人教版第三章 幾種重要的金屬化合物二 新課標(biāo) 人教 必修1

1、2021/8/9 星期一1 3-2 幾種重要的金屬化合物 思考寫出Na與O2 , Fe與H2O蒸汽,Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.金屬易失電子,絕大多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22021/8/9 星期一2一 、 氧化物1.與水反應(yīng)：可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）實(shí)驗(yàn)3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性氧化物色狀 白色固體 溶黑色固體 紅棕色固

2、 白色固體 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無色 不溶 不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。 3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 練習(xí)：寫出Na2O 、CaO分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬 氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？ 練習(xí)：寫出Na2O 、CaO分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬 氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2練習(xí): Fe3O

3、4 中鐵元素有2/3為+3價(jià)，1/3為+2價(jià)試寫出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有2/3為+3價(jià)，1/3為+2價(jià)試寫出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2021/8/9 星期一3一 、 氧化物學(xué)與問鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能溶與水生成NaOH，Al2O3

4、不溶與水；Na2O能與酸反應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。2021/8/9 星期一4二、氫氧化物? 你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質(zhì)？氫氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）NaOH 白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色Cu(OH)2藍(lán)色不溶Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色2021/8/9 星期一5實(shí)驗(yàn)3-6實(shí)驗(yàn)改進(jìn)Fe(OH)2:FeS

5、O4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀現(xiàn)象:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色.(2)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物(1)制取Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取與酸反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O紅褐色沉淀溶解得黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì))Fe

6、(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請(qǐng)寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)與問2021/8/9 星期一61.鐵的氫氧化物Fe(OH)3受熱分解難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。紅棕色粉末規(guī)律：2.氫氧化鋁（1）制取實(shí)驗(yàn)3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2021/8/9 星期一7（2）化學(xué)性質(zhì)兩性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HC

7、l=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想： 制取Al(OH)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過多練習(xí)1：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部C2021/8/9 星期一8三 、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO

8、3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)探究溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱。加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強(qiáng)。初步結(jié)論溶液變微紅色溶液變紅（較深）加2滴酚酞固體量減少震蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解加10mL 水細(xì)小

9、白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。加1mL水NaHCO3Na2CO3步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2021/8/9 星期一9物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，OH- 你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請(qǐng)說出來。想一想?yún)^(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+C

10、aCl2 不反應(yīng)2021/8/9 星期一10思考與練習(xí)1、如何下列物質(zhì)總的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？ Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3）2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快加熱向溶液中通入過量CO22021/8/9 星期一112、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（Fe3+）與堿作用與KSCN溶液作用氧化還原性不反應(yīng)（遇KSCN溶液顏色無變化）遇K

11、SCN 溶液變紅（用于檢驗(yàn)）Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色 黃色黃色 淺綠色(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角）科學(xué)探究2021/8/9 星期一12例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入

12、Fe D.加入KSCNC2021/8/9 星期一13閱讀思考明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的AlOH3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用教材P514、銅鹽 教材 P52 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。2021/8/9 星期一145、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。注意：每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰 與原來相同；鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜 的焰色的干擾。）實(shí)驗(yàn)3-92021/8/9 星期一15幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠2021/8/9 星期一16M （1）Fe2+、Fe3+與KSCN溶液的作用在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察顏色_色。在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色_色。溶液顏色無變化變?yōu)檠t色2021/8/9 星期一17 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入