人教版第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課件 新課標(biāo) 人教

1、2021/8/9 星期一1復(fù) 習(xí)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2021/8/9 星期一2一、本章主要內(nèi)容認(rèn)識(shí)“分類(lèi)”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)其電離方程式。以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法離子方程式。以是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。2021/8/9 星期一3二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分類(lèi)方法的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化合反應(yīng)、分解反

2、應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2021/8/9 星期一4三、重點(diǎn)知識(shí)分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法三種分散系的比較電解質(zhì)的概念強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽的電離方程式離子反應(yīng)：離子方程式和離子共存氧化還原反應(yīng)2021/8/9 星期一5分類(lèi)的方法交叉分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法2021/8/9 星期一6三種分散系比較溶液膠體濁液穩(wěn)定性均一性丁達(dá)爾效應(yīng)過(guò)濾情況分散質(zhì)粒子穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定均一均一渾濁無(wú)有無(wú)通過(guò)濾紙通過(guò)濾紙不能通過(guò)濾紙小于1nm1100nm大于100nm2021/8/9 星期一7電解質(zhì)的概念導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)物質(zhì)類(lèi)別：化合物純凈物BaSO4、AgCl等鹽雖然不可溶，但在熔融狀態(tài)下能

3、導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；HCl、H2SO4、HNO3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；金屬雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能說(shuō)是電解質(zhì)溶液，不能說(shuō)是電解質(zhì)。2021/8/9 星期一8電離方程式書(shū)寫(xiě)方法：等號(hào)左側(cè)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右側(cè)書(shū)寫(xiě)電離產(chǎn)生的離子的符號(hào)，注意配平。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2可溶鹽：掌握溶解性表中鹽的溶解性2021/8/9 星期一9離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)：拆、刪、查易電離物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽易溶物質(zhì)：參考溶解性表判斷離子方程式的正誤：是否符合反應(yīng)事實(shí)是否正確使用化學(xué)式和離子符號(hào)根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：陰離子一般與Na+或K+組合成鹽或堿陽(yáng)離子一般與NO3-組合成鹽或酸2021/8/9 星期一10離子共存離子之間是否發(fā)生反應(yīng)：是否生成沉淀是否產(chǎn)生氣體是否生成水題干的限制條件：酸性溶液：補(bǔ)充H+堿性溶液：補(bǔ)充OH-無(wú)色溶液：排除有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等2021/8/9