2022-2023學(xué)年北京左家莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京左家莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明猜想I：猜想II：A. 測定過氧化氫的沸點B. 測定過氧化氫分解時吸收的能量C. 測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D. 觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D2. 已知甲醛（ ）分子中四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是 ( ) A B C D參考答案：D略3. 化學(xué)與生活、生

2、產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A. 高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B. 碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：A【詳解】A高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。4. 常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的B該溶液中C該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中 D向該

3、溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C5. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 （ ） A同位素：1H、D、T2 B電解質(zhì)：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷參考答案：B略6. 化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；過量銅與濃硫酸反應(yīng)；過量稀硝酸與銀反應(yīng)；過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.B. C. D.參考答案：A知識點:硝酸、硫酸的

4、性質(zhì)解析：過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)，鋅先與濃硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)，氫氣過量時氮氣不能完全反應(yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進行鹽酸變稀，反應(yīng)會停止，鹽酸不能完全反應(yīng)；過量銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)；濃、稀硝酸都能與銀反應(yīng)，稀硝酸過量時銀能完全反應(yīng)；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，石灰石不能完全反應(yīng)；故答案選A思路點撥:本題考查了一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的歸納總結(jié)，注意理解一般情況下可逆

5、反應(yīng)、對濃度有要求的反應(yīng)等屬于這種情況。7. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式-得到I2（S）?I2（g

6、）H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯誤；C、反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同， 故C錯誤；D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低，故D正確； 故答案選D 8. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略9. 將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時，溶液中還沒有碳酸鉀生成B當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開

7、始生成C當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：AD略10. 某離子反應(yīng)涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六種微粒其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）A. 反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 molC. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強參考答案：D某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4

8、+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合價由-30，Cl元素化合價由+1-1；A項，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強，故D正確。11. 若試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到

9、試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體參考答案：BC略12. 關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（ ） A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO24 B通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I C加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO23 D加入NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中

10、一定有NH+4參考答案：答案：BD13. 廣東北江曾發(fā)生嚴(yán)重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為：Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2m，n5，m300）。參考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度

11、為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須

12、將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x20，故x5；假設(shè)x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。19. A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：（1）寫出元素符號：A 、B