2022-2023學(xué)年上海浦西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海浦西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ） AC60與12C互為同素異形體 BK3C60中碳元素顯-3價 CK3C60中只有離子鍵 D熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 參考答案：D略2. 關(guān)于常溫下pH3的醋酸溶液，下列敘述正確的是 A加水稀釋10倍后，pH4 B加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)均減少C加入醋酸鈉晶體后，溶液

2、的pH增大D加入等體積、pH11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO)參考答案：C略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD. 2.1 g DTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、

3、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。4. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外

4、電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。5. 下列表述正確的是AH2（g）+C12（g）=2HC1（g） H=184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 B燃燒ag乙炔氣體時生

5、成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=4 bkJ C已知C（s）+O2（g）=CO（g） H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 則H1 H2 D已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=41kJ/mol 則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41kJ/mol參考答案：D略6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：

6、Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH) 3HCO3參考答案：D7. 下列離子方程式正確的是 A二氧化硫通人次氯酸鈉溶液： BNa與H2O反應(yīng)： C用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr： D向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略8. 用下圖所示裝置，必要時可加熱試管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性 B試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性 C試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)

7、物 D試管中盛氫硫酸，驗(yàn)證SO2的氧化性參考答案：C略9. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行。 B.Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是 測定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D參考

8、答案：A略11. 能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（）ACO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小BCO鍵能小于SiO鍵能CC的原子半徑小于SiD破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞SiO共價鍵參考答案：D【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類型進(jìn)行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞SiO共價鍵，共價鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯誤，故選D12. 25

9、時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略13. 下列物質(zhì)存放方法正確的是A.少量的鈉保存在無水乙醇中 B.藥品柜的同一層不可同時存放濃硝酸和濃氨水 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸鈉溶液保存在有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B14. 以下

10、每項(xiàng)中的變化都是化學(xué)變化的是 A金屬元素的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的鹽析 B石油的分餾、油脂的硬化 C膠體的聚沉、蛋白質(zhì)的變性 D煤的干餾、煤的氣化參考答案：D15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水電離出來的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)

11、實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有 （填名稱）。（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是 。a

12、. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b. 工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率c. 該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率（4）請?jiān)趫D16坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是 mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L（忽略氣體溶解）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

13、化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下 （1）除草劑的分子式為 ，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 、 。（2）與生成的反應(yīng)類型是 ，轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_ _。（3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （寫出一種即可）。屬于芳香族化合物； 苯環(huán)上的一取代物只有兩種；在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag（4）寫出的化學(xué)方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl請寫出合成卡巴拉丁

14、流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。A： 、B： 、C： 、D： 。參考答案：（1）C18H20O5 羰基、醚鍵、酯基 （2）取代反應(yīng) ClCH2COOH （4） （或： CH3CH2Cl +NaOH NaCl+H2O） （5）略18. （13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中

15、，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ；等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni）由鐵

16、酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）。參考答案：(1)kc2(SO3)/c(O2) c2(SO2)， 800 Lmol1 = (2)1.60NA(或1.6NA), 173.4。(3)MFe2OxSO2MFe2O4S略19. A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)