2022-2023學(xué)年上海虹口區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海虹口區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （）A. 純堿溶液去油污B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：答案：B 考點(diǎn)：本題主要考查了鹽類水解知識，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識。解析：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫

2、。2. 右圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是 ( ) A導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶B導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管C該裝置可用來觀察和調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度D該裝置可讓病人吸入濕潤的氧氣參考答案：A略3. 下列說法正確的是 ()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHC氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略4. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液

3、的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1參考答案：【知識點(diǎn)】元素守恒的應(yīng)用 鋁鐵及化合物的性質(zhì)C2 C3 【答案解析】B 解析：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為：0.2mol0

4、.1L=2molL-1。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素守恒的計(jì)算，理解沉淀量最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關(guān)系。5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是強(qiáng)電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，只能起到殺

5、菌消毒作用，錯(cuò)誤；C.正確；D. 太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，錯(cuò)誤；選C。6. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列化學(xué)用語中正確的是（）ACO2的比例模型：B葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）為C6H12O6CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClDNH4Cl的電子式為參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型【分析】A二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子；B最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其

6、最外層電子【解答】解：A二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；BC6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯(cuò)誤；CHClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故C正確；D氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力7. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反

7、應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 氣體總質(zhì)量保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論A反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)

8、到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C8. 下列說法正確的是（） A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe3e= Fe3 B甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e- = 4OH C鐵片鍍銅時(shí)，鐵片與電源正極相連 D用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D9. 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維

9、生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是 A氧化性、還原性 B還原性、氧化性C氧化性、酸性 D還原性、堿性參考答案：A略10. 下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化 B蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D11. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是 A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2 C分子中可能含有氧原子 D此有機(jī)物的分子式一定為CH4參考答案：C12. 下列說法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體

10、 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略13. 下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D要實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D14. 在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)： ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是 AR原子的最外層上有4個(gè)電子 BROn-3中的R只能被還原CR的單質(zhì)既有氧化

11、性義又有還原性 DHnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C15. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A第組反應(yīng)后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第組剩余固體是銅鐵混合物C第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2) = 6 molL1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

12、. （16分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：稱量a g樣品，置于燒杯中；加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述，回答：（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和 （填字母）。A B C D E F G（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

13、式 。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是。（4）第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1m20.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式，不需化簡）。（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？ （填“正確”或“錯(cuò)誤”），請說明理由： 。參考答案：（1）C F G（2分） （2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl (2分)（3）NH4+、Cl、OH（2分）；

14、向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作23次。（2分）（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g為止。（2分） （5）256g/molg100% （3分） （6）正確（1分），F(xiàn)eCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H

15、2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。參考答案：答案：（14分）（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48（2）Pb PbO2 對換18. 2012德州一模（10分）減排是各個(gè)國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將

16、CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO23H2CH3OHH2O，則正極反應(yīng)式為 。 若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為 ，電池總反應(yīng)式為 。參考答案：CO32-水解程度大于NH4+水解程度 c(NH4+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) ZnCO3CO26H+6e-CH3OHH2OSO22H2O2eSO424H 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42略19. 硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 （1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2+O2，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相