2021-2022學(xué)年河北省石家莊市無極第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市無極第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A鋅極是正極 B銅片上有氣泡產(chǎn)生C電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片 D一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量減輕參考答案：B略2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A. 二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C. 100mL2molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大D. 對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快

2、反應(yīng)速率參考答案：BA、MnO2作催化劑，只能加快某些反應(yīng)的速率，如加速H2O2的分解，并不是使所有化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、適當(dāng)增大硫酸的濃度，增大產(chǎn)生氫氣的速率，故B正確；C、鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2，增加c(Cl)，對(duì)反應(yīng)無影響，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，只對(duì)氣體參與的反應(yīng)有影響，對(duì)固體或液體無影響，如HCl和NaOH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤。3. 下列順序排列正確的是A. 元素的非金屬性：PSClB. 原子半徑：FClIC. 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素在周期

3、表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼. 同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性PSCl，故A錯(cuò)誤；B. 同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：FClI，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榻饘傩訩NaMg，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOHNaOHMg(OH)2，故C正確；D. 因?yàn)榉墙饘傩訡lBrI，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法一定正確的是A.最高正化合價(jià):ZXB.X、Y、Z 的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C.若X為非金屬元素

4、，則離子半徑:Xn-1Y n-1Z n-1D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)參考答案：C5. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：

5、A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用6. 右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是A.是芳香

6、烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團(tuán) C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1mol aspartame 最多能與3mol NaOH反應(yīng)參考答案：A略7. 在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O參考答案：B8. 下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是參考答案：D略9. 下列有關(guān)敘述正確的是 A.同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)B.同分異構(gòu)體間有相同的化學(xué)性質(zhì)C.分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物D.相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A10. 除去下列物質(zhì)中

7、的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ACOCO2通入灼熱的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾參考答案：CA、灼熱的氧化銅與CO反應(yīng)生成CO2，不能除去CO中的CO2，A錯(cuò)誤；B、硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)該用硝酸鋇，B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以除去銅中的氧化銅，C正確；D、碳酸鈣和氧化鈣均與鹽酸反應(yīng)，不能除去碳酸鈣中的氧化鈣，D錯(cuò)誤，答案選C。11. 有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形

8、成XZ4和Z2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O參考答案：B12. 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2參考答案：C13. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O的溶

9、液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ()AAl3BAl(OH)3CAlO2DAl3和Al(OH)3參考答案：C14. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答【解答】解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被

10、還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol故選B15. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均減小D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL0.40 molL1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_ _ _(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具

11、備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B量取一定體積的液體C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D貯存溶液 E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_ g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_ mL的量筒最好。參考答案：(1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 (4)10.9 15略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：碳酸鈉

12、、氧化鐵、二氧化硫、銅、氯氣、氫氧化鉀、硫酸、一氧化碳、硝酸鋁，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：(1)用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_，屬于堿性氧化物的有_，屬于鹽的有_。（用相應(yīng)化學(xué)式填空）(2)按要求完成下列方程式： 鹽與酸反應(yīng)_， 氧化物與堿反應(yīng)_， 屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)_， 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)_。參考答案：(1)SO2, Fe2O3, Na2CO3, Al(NO3)3 (每空1分)(2) (每空2分) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Cu + Cl2 = CuCl2 SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2

13、O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2略18. （9分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫 。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。該反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分）（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO