高中化學(xué)課件必修二《第一章-第二節(jié)-元素周期律(第2課時(shí))》

1、第三課時(shí) 元素周期律第一章 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律 越大年夜 越大年夜 越大年夜 電子層數(shù)一樣時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越少,那么半徑電子層數(shù)跟 核電荷數(shù)都一樣(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，那么半徑微粒半徑大小 比較法那么 先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，那么半徑普通狀況下(罕見 氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-

2、) r(F)AB小結(jié):比較微粒半徑大小 :三看一看電子層數(shù)二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)對(duì)于 同種元素：對(duì)于 電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子：核電荷數(shù)越大年夜 ，那么離子半徑越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+陽離子半徑 原子半徑表5-5 1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑跟 要緊化合價(jià) 要緊化合價(jià)：正價(jià)+10要緊化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 0要緊化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -10 P.1415迷信探究 1 應(yīng)用 核外電子排布法那么 聯(lián)合 前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)表示 圖，而后 剖析、歸納 出各周期元素的最外層電子排布跟 要緊化合價(jià)

3、的遞變法那么 。 原子 序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)121121 03102181 5 4 -1011183181 7 4 10罕見 元素化合價(jià)的普通法那么 120號(hào)元素中，除了O、F外， 最高正價(jià)=最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)聯(lián) 為： 最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)= 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng) 中只顯正價(jià)；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素肯定 長(zhǎng)短 金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。某元素最便宜 含氧酸的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低

4、化合價(jià)的變化123101118結(jié)論1 2 3121818大年夜 小+1 0+1 +5- 4 - 1 0跟著 原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)出現(xiàn)周期性變更 。核外電子排布、原子半徑跟 元素化合價(jià)的變更 大年夜 小+1 +7- 4 - 1 0迷信探究 : 取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng) 遲緩，滴入酚酞試液粉白色。加熱至沸騰后反應(yīng) 加快，發(fā)負(fù)氣 泡，溶液白色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金

5、屬鈉對(duì)比 取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí) 驗(yàn) 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng) 發(fā)負(fù)氣 泡。但鎂反應(yīng) 比鋁激烈 。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2迷信探究 :現(xiàn)象化學(xué)方程式 結(jié)論鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì) 鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng) ，放出氫氣。與冷水反應(yīng) ,與沸水反應(yīng) 。與酸反應(yīng) ,都放出氫氣。與酸反應(yīng) ，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金屬性逐漸 。激烈 慢較快

6、強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物削弱激烈 較激烈 小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的揣摸 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng) 置換出H2的難易水平越易置換出氫氣，闡明金屬性 最便宜 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)，那么金屬性 金屬單質(zhì)之間的置換金屬性 的置換金屬性 的金屬活動(dòng) 性次序 表位置越靠前，闡明金屬性 金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性 越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng) 14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 毀滅 或光

7、照 SiH4 PH3 H2S HCl堅(jiān)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì) 氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸更強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實(shí)單質(zhì)與H2化合的難易水平與H2化合越隨便 ，闡明非金屬性 形成 的氣態(tài)氫化物的堅(jiān)定性形成 的氣態(tài)氫化物越堅(jiān)定，那么非金屬性最便宜 氧化物的水化物最便宜 含氧酸酸性的強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，闡明非金屬性 非金屬單質(zhì)之間的置換非金屬性 的置

8、換非金屬性 的非金屬陰離子恢復(fù) 性的強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)非金屬陰離子恢復(fù) 性越弱， 非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的揣摸 跟著 原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性變更 元素原子半徑出現(xiàn)周期性變更 元素化合價(jià)出現(xiàn)周期性變更 元素的化學(xué)性質(zhì) 出現(xiàn)周期性變更 元素的性質(zhì) 跟著 元素原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性的變更 元生性 子 的周期性變更 實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變更 。元素周期律BC1.以下幻想 能闡明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng) ，而Mg不克不迭 ；C、堿性NaOH MgOH2D、 Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；2.以下幻想 能闡明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S堅(jiān)定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6AB3以下元素的原子半徑依次減小的是 A