人教版高二化學(xué)之小題好拿分匯總

1、人教版高二化學(xué)之小題好拿分匯總化學(xué)與生活密切相關(guān). 下列說(shuō)法正確的是A用活性炭去除冰箱中異味的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng) C古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕 D天然氣【答案】C【解析】分析: A活性炭具有吸附作用, 除冰箱中異味的過(guò)程屬于物理變化; B葡萄糖為單糖, 不水解,“冬月灶中所燒薪柴之, 令人以灰淋, 取堿浣衣“薪柴之灰”與銨態(tài)氮混合施用可增強(qiáng)肥.D高鐵酸鉀（K FeO ）在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有: 蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、24鹽類水解、氧化還原反應(yīng).【答案】D【解析】分析: A草木灰主要成分為碳酸鉀, 碳酸根離子與銨根離子相互

2、促進(jìn)水解, 導(dǎo)致肥效降低; B玻璃鋼屬于復(fù)合材料, 壓電陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料; C侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳制得碳酸氫鈉 , 加熱分解為碳酸鈉; D高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性, 可以使蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性, 高鐵酸鉀被還原為鐵離子, 水解生成具有吸附作用的氫氧化鐵膠體而達(dá)到凈水目的.詳解:“薪柴之灰”中含有K CO ,若與銨態(tài)氮肥混合施用,則 會(huì)因23CO、NH相互促進(jìn)水解導(dǎo)致氮肥的損失,A B 多的二氧化碳, 生成較多的碳酸氫鈉, 使碳酸氫鈉晶體析出, 碳酸氫鈉加熱分解C 錯(cuò)誤; 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性, 可以使蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性, 高鐵酸鉀被還原為鐵離子, 水

3、解生成具有吸附作用的氫氧化鐵膠體而達(dá)到凈水作用 , D 正確; 正確選項(xiàng)D.的是A戰(zhàn)國(guó)C清乾隆“瓷母”各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅D宋王希孟千里江ft圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅【答案】B（紫銅中加入錫或鉛的合金, 有特殊重要150 機(jī)器人”的說(shuō)法正確的是A它是一種有機(jī)高分子 B它與傳統(tǒng)機(jī)器人一樣可以通過(guò)電驅(qū)動(dòng)C它與傳統(tǒng)機(jī)器人不同在于通過(guò)化學(xué)反應(yīng)下達(dá)“搭建”指令 D“搭建”分子只是一種物理變化【答案】C【解析】分析: 根據(jù)題意, “分子機(jī)器人”由150 個(gè)碳、氫、氧和氮原子構(gòu)成, 在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)“搭建”分子, 它是有機(jī)小分子, 是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)下達(dá)“搭建”

4、指令, 是一種化學(xué)變化.詳解: A 項(xiàng), “分子機(jī)器人”由 150 個(gè)碳、氫、氧和氮原子構(gòu)成, 它是一種有機(jī)小分子,A 項(xiàng)錯(cuò)誤; B 項(xiàng), “分子機(jī)器人”與傳統(tǒng)機(jī)器人不同, “分子機(jī)器人”通過(guò)化學(xué)反應(yīng)下達(dá)“搭建”指令, 傳統(tǒng)機(jī)器人通過(guò)電驅(qū)動(dòng), B 項(xiàng)錯(cuò)誤; C 項(xiàng), “分子機(jī)器人” C 項(xiàng)正確; D 項(xiàng), “分子機(jī)器人”在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“搭建”分子, 是化學(xué)變化, D 項(xiàng)錯(cuò)誤; 答案選C.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:的電子式:2 6乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 : C H 2 6中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫(Cs)原子:【答案】B它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵, 如原子結(jié)構(gòu)示意圖與

5、離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別, 有機(jī)物A6N 是阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列說(shuō)法正確的是A3A16.25 g 3水解形成的 Fe(OH)膠體粒子數(shù)為 0.1 N3AB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA3AC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA【答案】B【解析】分析: A、膠體是大分子的集合體;BD、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析.點(diǎn)睛: 選項(xiàng) D A設(shè)N A2A2.24LNO 1.12LO 0.1N2A227.8gNa O 0.22A1.12L 乙烷分子中含有共價(jià)鍵

6、的數(shù)目為0.4NA1LpH=13 NaOH OH-0.1NA【答案】B2A2O中分子數(shù)為,1O中分子數(shù)為0l, 總分子數(shù)為.,2A2A B7.8gNa O 0.1mol0.2mol 0.1mol 的過(guò)氧根離子, 陰陽(yáng)離子的總數(shù)為 0.3mol, 故 B 正確; C一個(gè)乙烷分子中有 7 0.05mol0.35N C A2NaOH NaOH OH-0.1N D 錯(cuò)誤; 本題選B.AA設(shè)N AA0.5 L 1 molL1 的 NaHS 溶液中含有的 HS、S2的總數(shù)為 0.5NAB4.6 g Na 與 100 mL 1 molL1 的鹽酸反應(yīng), 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAC將NA 個(gè) NH3 分子溶于

7、 1 L 水中得到 1 molL1 的氨水2 6D4.6 g 組成為C H O 的有機(jī)物, 所含CH 鍵數(shù)目一定為 2 6【答案】B【解析NaHS 溶液中含有HS、S2、H S 三種含硫原子的粒,0.5 L 1 molL1 的NaHS2溶液中含有的HS、S2H S 的總數(shù)為0.5N , 故A 錯(cuò); B 項(xiàng),Na 不僅可以與HCl2AA4.6 g Na 0.2N , B AN NH 1 L 1 L1 molL1, 故A32 63C 4.6 g C H O 0.1 mol（CH O2 630.1 mol 0.6 mol 0.5 mol 碳?xì)滏I, 由于結(jié)構(gòu)不能確D 232322下列指定反應(yīng)的離子方程

8、式正確的是 ASO2 氣體:2OH-+SO =SO 2-+H 2323223NaClO NH 氧化成3: 3ClO-+2NH=N +3C1-+3H O224 22酸性條件下, 用H2O2 O +Fe2+2H+=Fe3+2H O DNH4Al(SO NaOH A13+4OH-=AlO -224 22【答案】B33溶液腐蝕銅制線路板, 分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì), 反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是CuO:Fe3+H+、Cu2+、Cl-NaOH Na+、 OH-、Cl-2Cl : 、H+、Cu2+、Cl-22SO : Fe3+H+、Cu2+、SO 2-、Cl2【答案】CHCu

9、2、Cl等離子. ACuO, CuO 與HCu2、Cu2、Cl, A 加入過(guò)量NaOH NaOH HCu2反應(yīng), 反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為: 、Na、OH, B 錯(cuò)誤; CCl , Cl Fe2 Cl22, 反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為: Fe3、H、Cu2、Cl, C 正確; D通入過(guò)量422SO SO Fe3SO 2-HCu2、SO 2-、Cl、Fe2, D 422答案選C點(diǎn)睛: D 為易錯(cuò)項(xiàng), Fe3能將 SO 氧化成 SO 2-24我國(guó)古代文明中包含著豐富的化學(xué)知. 下列沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A鐵石制成指南針B爆竹聲中一歲除C西漢濕法煉銅雷雨發(fā)莊稼【答案】A【解析】氧化還原反

10、應(yīng)本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移; 打磨磁石制指南針屬于物質(zhì)形狀變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物2下列對(duì)于過(guò)氧化鈣 ）的敘述錯(cuò)誤的是2CaO2 CaO2 1: 12CaO 1mol O 2CaO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CaO+2CO =2CaCO +O22【答案】C2232A Ca2+O 2-1: 1,2B O 2-離子中O 1 1mol O 2mol,22223故C D 2CaO +2CO =2CaCO +O D 223點(diǎn)睛: 本題考查過(guò)氧化物的性質(zhì), 要記住過(guò)氧化物過(guò)氧根中兩個(gè)氧原子是個(gè)整體, 其氧元素的化合價(jià)為-1 價(jià), 具有強(qiáng)氧化性.抱樸子內(nèi)篇中記載: 丹砂( HgS)燒之成水銀, 積變又還成丹砂.

11、若上述過(guò)程在密AS 是離子化合物B “丹砂燒之成水銀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):2HgS+O2整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2 個(gè)【答案】BHg +SO22【解析】HgS是離子化合物, 故 A正確; B:丹砂燒之成水銀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):HgS水銀指 HgS+SHg B HgS)燒之成Hg +SHgS 故C 砂”是指此反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生. 故 D 正確; 答案: B.新修本草中有關(guān)于“絳礬”的描述為: “絳礬, 本綠色, 新出窟未見(jiàn)風(fēng)者, 正如A易失結(jié)晶水 B灼燒產(chǎn)物中有氧化鐵C含銅元素 D被灼燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C化學(xué)與人類的生活息息相關(guān), 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A食品添加劑對(duì)于改善食品外觀、防

12、止食品腐敗具有重要作用 B磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì), 豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C纖維屬材料【答案】AA 的營(yíng)養(yǎng)成分, 以及防止食品腐敗變質(zhì)等; B 項(xiàng), 豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生變性; C 項(xiàng), 光SiO , 光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料; D 2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料.詳解: A 項(xiàng), 食品添加劑能改善食物的色、香、味, 或補(bǔ)充食品在加工過(guò)程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分, 以及防止食品腐敗變質(zhì)等, A 項(xiàng)正確; B 項(xiàng), 豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生變性,煮沸時(shí)蛋白質(zhì)不會(huì)水解成氨基酸, B 項(xiàng)錯(cuò)誤; C 項(xiàng), 光導(dǎo)纖維主要成分為 SiO , 光2導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料, C 項(xiàng)錯(cuò)誤; D 項(xiàng), 彩瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品,

13、屬于無(wú)機(jī)非金屬材料, D 項(xiàng)錯(cuò)誤; 答案選A.下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?222【答案】A除去Cl 中的HClC氯氣的尾氣處理D測(cè)氯水的pHSiO CaCO )和黏土232 242 2Na S O )對(duì)食品漂白, Na S 2 242 222HOCH -CH OH), 乙二醇不溶于水22【答案】AA 項(xiàng), 二甲醚在光照下會(huì)分解生甲醛對(duì)環(huán)境造成新的污染, 故A B 項(xiàng), 制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)和純堿, 故 B 錯(cuò)誤; C 項(xiàng), 根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則, 可計(jì)算出Na2S2O4 3, 處于中間價(jià)態(tài), 既有氧化性又有還原性, 故C D D 選項(xiàng)錯(cuò)誤; 綜合以上

14、分析, 本題答案為A.A我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)冶煉金屬M(fèi) 的國(guó)家BM2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng) CD在反應(yīng)中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【答案】D222442【解析】紅色金屬為 Cu, 反應(yīng)發(fā)生 Cu222442O H SO =CuSO 2H O, 藍(lán)色溶液為 CuSO溶液, Z 為紅化學(xué)與社會(huì)、生活密切相, 下列說(shuō)法正確的是（）（鉻酸做氧化劑D【答案】AA 性質(zhì); B 中主要考察同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是相同的; C D 焰色反應(yīng)屬于金屬元素的性質(zhì), 屬于物詳解: 經(jīng)過(guò)化學(xué)或電化學(xué)拋光后的鋁及鋁合金制件, 進(jìn)行陽(yáng)極氧化處理后, 可得到光A B 錯(cuò)誤; 直餾汽油屬于飽和烴, 不能使溴的四氯

15、化碳溶液褪色, 裂化汽（碳碳雙鍵氯化碳溶液褪色, C D 錯(cuò)誤; 正確答案: A.20化合物(甲)、(乙)、C (丙)的分子式均為, C 8 82確 的 是 A甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰 B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面 CBr 的量: 甲乙D甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙2【答案】C【解析】分析: 本題考查烴的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì), 涉及燃燒、原子共面問(wèn)題、反應(yīng)物耗量多少的分析和同分點(diǎn)睛: 本題 D 氫原子種數(shù), 從而先確定一氯代物種數(shù), 在進(jìn)一步確定二氯代物種數(shù). 本題甲、5 2 1 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是 A淀粉水解可以制取葡萄糖 B23 6C

16、苯和乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng) DC H 2 種同分異構(gòu)體且其化學(xué)性質(zhì)不同3 6【答案】B4 10C H【解析淀粉在酸性條件下發(fā)生水解生成葡萄,A 正確; 異丁烷為分子式為C H, 而甲基丁烷分子式, 不是同種物,錯(cuò); 鐵作催化,4 10C H5 123 6233 C C H 可能為丙烯(CH =CH-CH C H D 正確選項(xiàng)3 6233 短周期主族元素XZW 原子序數(shù)依次增大, 其中X Y Y W 均18 Z A原子半徑: r(X) r(Y) r(Z)WCY 分別與Z 和 W 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同D常溫下Z 的單質(zhì)與X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)【答案】B【解析】短周期主族

17、元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大, Y 與 W 均可形成 18 個(gè)電子的氫化物, 且兩者、c、d 原子序數(shù)依次增大, b 鑒定. 甲、乙分別是元素b、d 的單質(zhì), 通常甲為固體, 乙為氣體, O.OOl mol/L 的丙pH=3; XY 均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺(tái)物, Y 是形成酸雨的主要物質(zhì)之（ ）ba、d CW、Y X 的熔沸點(diǎn)最高DY、Z 均可用排水法收集【答案】C【解析】根據(jù)已知條件, 結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖, 可知: a、b、c、d 分別為: H、C、N、O這四種元素,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A開(kāi)啟易揮發(fā)液體試劑前, 應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開(kāi)啟B在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí), 溫度計(jì)應(yīng)插入液面之

18、下C實(shí)驗(yàn)室制取氫氣后的廢液, 可先倒入水槽中, 再用水沖入下水道D用食指頂住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立, 檢查容量瓶是否漏水【答案】DA B 錯(cuò)誤; 實(shí)驗(yàn)后的廢液都應(yīng)倒入廢液桶中收集, 集中處理, C 錯(cuò)誤; 檢查容量瓶是否漏180 正確; 正確選項(xiàng)D.下列裝置正確的是AABBCCDD【答案】C【解析】氨氣不能用氯化鈣干燥, 因?yàn)闀?huì)得到 CaCl8NH , 選項(xiàng)A 23酸需要在加熱條件下反應(yīng)才能得到氯氣, 選項(xiàng) B 錯(cuò)誤. 二氧化硫溶于水生成亞硫酸, 亞硫酸是二元中強(qiáng)酸, 酸性強(qiáng)于碳酸, 所以二氧化硫會(huì)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳, 達(dá)到除去二氧化硫雜質(zhì)的目的, 選項(xiàng) C 管口,

19、選項(xiàng)D 選實(shí)驗(yàn)操作選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論項(xiàng)將少量濃硝酸分多次加入Cu硝酸的還原產(chǎn)物是A產(chǎn)生紅棕色氣體和稀硫酸的混合液中NO2某粉末用酒精潤(rùn)濕后, 用鉑絲B火焰呈黃色該粉末一定是鈉鹽蘸取做焰色反應(yīng)向新生成的AgCl 濁液中滴入KI白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為CK (Agl)c（CH3COO）c（H+）c（OH）pH=3.5 的溶液中: c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1DW 點(diǎn)所表示的溶液中: c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）【答案】B【解析】A 25 時(shí),W點(diǎn)c （ CH COOH ） =c （ CH COO 33）,(SnI4

20、)144.5364, 易水解, 易溶于有機(jī)溶劑, 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置用錫和碘單質(zhì)制備SnI4一、洗滌并干燥儀器, 然后按照?qǐng)D中標(biāo)注用量向儀器A 二、通入冷凝水, 加熱儀器A 四、對(duì)所得晶體進(jìn)行重結(jié)晶, 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量. 請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:（1 ）儀器A的名稱是 , 裝置中球形冷凝管的作用是 , 其效果優(yōu)于直形冷凝管的原因.4從實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖分析, 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要目的是防止SnI水解的操作有4 .若最終所得晶體的質(zhì)量為 2.2g, 則錫的轉(zhuǎn)化率保留三位有數(shù)字).4SnI4沉淀法:稀 硝酸和 ;置換- 萃取法;新制氯水和 ; 利用該元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的某種特征反應(yīng): 新制氯水和 .3【答

21、案圓底燒瓶冷凝回流冷凝面積更大干燥儀器用冰醋酸和酸酐作溶劑或采用水溶劑球形冷凝管上方連接干燥管69.6%AgNO 溶液苯或者CCl3【解析】 （1）儀器 A 的名稱是圓底燒瓶, 裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流易揮發(fā)的物質(zhì), 如醋酸和碘等等, 其冷凝面積更大, 所以冷凝效果優(yōu)于直形冷凝管.4（2）從實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖分析, 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要目的是防止 SnI 水解的操作有: 干燥4儀器、用冰醋酸 ）SO FeSO 6H O42442其步驟如下:步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污, 分離出液體, 用水洗凈鐵屑.2步驟 2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的 3molL-1H SO 溶液, 在 60

22、24再產(chǎn)生氣體, 趁熱過(guò)濾, 得 FeSO4溶液.3 溶液中加入飽和（NH ） SO溶液, 經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸4424在步驟1 的操作, 下列儀器中不必用到的（填儀器編號(hào)）鐵架臺(tái) 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒 酒精燈在步驟2 中所加的硫酸必須過(guò), 其原因;在步驟3 中, 一系列操”依次和過(guò);本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜. 檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑, 以觀察到的現(xiàn)象.【答案】過(guò)量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完, 同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色【解析】（1）溶液加熱和過(guò)濾過(guò)程中用到的儀器有: 鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等

23、, 因此本題答案為.”實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN 溶液檢驗(yàn), 若加入 KSCN 后, 溶液顯血紅色, 說(shuō)明 Fe3+存在.點(diǎn)睛: 本題考查無(wú)機(jī)物制備知識(shí). 解答時(shí)要求掌握常見(jiàn)儀器的使用, 如加熱儀器有哪些, 使用方法等知識(shí); 明確從溶液中制取晶體的方法. 掌握 Fe3+的鑒別和除雜方法.儀器、B 的名稱分別、 .2用2n g 組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí), 可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是33 填裝罝序號(hào)332將 2和 KC1O的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí), 若要將其中的催化劑22MnO 回收再利, 應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將固體冷卻、加水溶解、洗滌、燥; 洗滌MnO 固體的操作方法. 證明MnO 固體已滌干凈的

24、操作方法22將（2）中的固體混合物加熱一段時(shí)間, 冷卻后稱得剩余固體質(zhì)禎為 p g, 則當(dāng)3(m+n+p):n= 3已完全分解.2用雙氧水和MnO 制取氧氣, 不能選用裝置 其原因.2用裝置d 制取氨氣, 所需的化學(xué)藥品為 . , 氨氣的電子式【答案】分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗b過(guò)濾將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過(guò)濾器漏斗中至2 3 次 取最后一次洗滌液少許, 向其中滴加幾滴 AgNO3 溶液, 若無(wú)沉淀生成, 則證明 MnO2 固體已洗滌干凈 96 : 245 MnO2 是粉狀固體, 不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之（或不能控制反應(yīng)速率） 濃（22MnO 作方法為: 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過(guò)濾器漏

25、斗中至液面浸沒(méi)濾紙上的固體, 待水流盡后重復(fù)操作23 次; 證明MnO 固體是否洗滌干凈, 其實(shí)就是檢驗(yàn)MnO 22是否有 Cl-, 操作方法為: 取最后一次洗滌液少許, 向其中滴加幾滴AgNO3溶液, 若無(wú)沉淀生成, 則證明 MnO2 固體已洗滌干凈.33已完全分解, 則 p=m+, 所以(m+n-p):n=96:245.2用雙氧水和 22制取氧氣時(shí), 不能選用裝置c, 因?yàn)?MnO2是粉狀固體, 不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應(yīng)速率）.3用裝置d NH H O 3固體; 氨氣的電子式:.SO2 （1）指出儀器的名: .（2）檢查A裝置的氣密性的方法是 .2裝置B 檢驗(yàn)SO

26、 的氧化, 則B 中所盛試劑可以.22裝置C 中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO 的 性, 則C 中反應(yīng)的離子方程式為2 .2D SO 一段時(shí)間后, D 23假設(shè)一: 該白色沉淀為 CaSO ;3假設(shè): 該白色沉淀假設(shè): 該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合.基于假設(shè)一, 同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究. 設(shè)計(jì)如下方案:限選的儀器和試劑: 過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 molL1HCl、40.5 molL1H2SO 、0.5 molL1BaCl 、1 molL1NaOH1 D 4請(qǐng)回答洗滌沉淀的方: .第2 步, 用另一只干凈試管取少量沉淀樣, 加試), 塞上帶導(dǎo)管的單孔塞, 將導(dǎo)管的另

27、一端插入盛試)的試管. 若出 現(xiàn)象, 則假設(shè)一成立. 若 假 設(shè) 二 成 立 ,試 寫(xiě) 出 生 成 該 白 色 沉 淀 的 化 學(xué) 方 程 式 : .（6）裝置E中盛放的試劑是 ,作用是 .【答案分液漏斗關(guān)閉分液漏斗活, 將導(dǎo)管末端插入B 試管水, 用手捂住錐形, 若在導(dǎo)管口有氣泡冒, 松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水, 則表明裝置 A 氣密性良好化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可)還原SO Br 2H O=SO 2-4H2Br22244CaSO沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉, 待水流盡生重復(fù) 2 到 3 次以上操過(guò)量(或適量)0.5 molL1HCl品紅溶液固體完全溶解, 有氣泡產(chǎn)生, 且能使品

28、紅溶4液褪色Ca(ClO) 2SO 2H O=CaSOH SO 2HClNaOH 溶液吸收 SO , 防止222造成空氣污染4242【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原, 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與亞硫酸鈉來(lái)制取SO2 氣體. SO2 具漂白性、氧化性、提出假設(shè)2CO2CO該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物.查閱資料在該實(shí)驗(yàn)條件下氮?dú)獠慌c碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)2實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO ）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?氮?dú)獾陌l(fā)生裝置可以選擇上圖中, 反應(yīng)的化學(xué)方程式.實(shí)驗(yàn)步驟連接好裝置, 稱取12.0g 二氧化,10.0g 碳粉混合均, 放入質(zhì)量為48.0g 的硬質(zhì)玻璃管. 放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作 打開(kāi)彈簧夾

29、, 向裝置中通入純凈干燥的氮?dú)?（足量待反應(yīng)結(jié)束, 停止加熱, 再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)? 冷卻至室溫, 稱得硬玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g. 再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾淖饔?將石灰水過(guò)濾、洗滌、烘, 稱量固體質(zhì)量為 10.0g. 該操作中過(guò)濾、洗滌時(shí)到的玻璃儀器; 至少稱次.數(shù)據(jù)處理根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù), 該實(shí)驗(yàn)中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn): 【答案】CO2、CO的混合物d422NH Cl+NaNON +2H O+NaCl422置的氣密性趕出實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO , 確 保完全吸收燒杯、漏斗、玻璃棒2223C+2SiO22Si+2CO+CO 在尾氣

30、出口2處加一點(diǎn)燃的酒精燈（只答增加尾氣處理裝置不得分（其他合理答案均可得分）2【解析】（1）過(guò)量炭粉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳,CO CO 的混合物; （3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨飽和溶液和2亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱制得氮?dú)? 屬于液型, 應(yīng)該選擇裝置 d; 氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉成氯化鈉和水, 其反應(yīng)方程式為:2232(2MnOSiO 3MnOAl O 3SiO FeO MnCl 的工2232回答下列問(wèn)題:（1）“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示.工藝上控制75的主要原因.鐵和鋁的浸出率從72明顯下降的可能原因是 .（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

31、Mn(OH)2Fe (OH)3Al(OH)3pH7.12.241pH10.83.5Mn(OH)2Fe (OH)3Al(OH)3pH7.12.241pH10.83.5?Al(OH)3 沉淀完全的pH 為 已知KspAl(OH)3=110-33; “調(diào)時(shí), 應(yīng)將溶液pH 調(diào)整的范圍.（4）“除重金屬”時(shí),發(fā)生反應(yīng)Hg2+MnSHgS+M2+, 其平衡常數(shù)spK= 已知溶度積常數(shù) K (HgS)=1.610-52, K (MnS)=2.510-10, 答案保留三位有效數(shù)學(xué)sp（5）“步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥.【答案】使濾液中幾乎不含硅的化合物部分Fe2+ 及Al3+水解形成沉淀MnO +

32、2Fe2+22+4H+=Mn2+2Fe3+2H O5.05.0pH7.11.561042冷卻結(jié)晶、過(guò)濾2【解析】（1）75時(shí) Si 的浸取率接近于零, 而其它元素的浸取率很高, 可以使濾液中幾乎不含硅的化合80 ,70 多種可以被人類,海水被譽(yù)為”.從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示. 回答下列問(wèn)題:從海水中得到的粗鹽中含Mg2+CO 2-SO 2- BaCl NaOH、342鹽酸和Na CO 溶,除去雜質(zhì)離,則加入試劑的順序.23氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程.222MgCl 6H O 脫水過(guò)程中易水解生成堿式氯化化學(xué)方程式. 因此工上常使MgCl 6H O 晶體

33、氣體中脫水而得到干燥無(wú)水的MgCl2222第步是用熱空氣將Br 吹入SO溶液寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程22電解無(wú)水MgCl 可得金屬鎂和氯利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白,其反應(yīng)的化方程式.222步驟中用硫酸酸化可提高Cl 的利用理由. 含高濃度 Br 的水溶液經(jīng)過(guò)蒸餾可得到Br ,蒸餾的溫度為 8090,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生請(qǐng)解釋原: 22【答案】BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液、鹽酸(或 NaOH 溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶223223液、鹽酸)2Cl-+2H OCl +2OH-+H222MgCl OMg(OH)Cl+HCl+5H O氯化222氫SO +Br +2HO=2H

34、Br+H SO2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O酸化可抑制Cl 、2222422222Br2 反應(yīng)與水反應(yīng)溫度過(guò), 大量水蒸氣被蒸, 溴蒸氣中水分增; 溫度過(guò), 不能完全蒸出氯堿工業(yè)的產(chǎn)物為H 、Cl 、NaOH2Cl-+2H O222Cl2+2OH-+H2.MgCl26H2O 脫水過(guò)程中易水解生成堿式氯化鎂和HCl, 化學(xué)方程式為MgCl 6H OMg(OH)Cl+HCl+5H O22222抑制水解, 工業(yè)上常使 MgCl 6H O 晶體在干燥的 HCl 氣流中脫水而得到干燥無(wú)水的222MgCl .2222用熱空氣將Br 吹入SO溶液中, Br 具有強(qiáng)氧化,

35、與強(qiáng)還原性的SO 222HBr 和硫酸, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO +Br +2H O=2HBr+H SO .22224（5 ）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制備漂白粉,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O.22222（）步驟中用l 將氧化為r , 若先用硫酸酸化r 可抑制l r 與222222水的反, 從而提高Cl 的利用. 含高濃度Br的水溶液經(jīng)過(guò)蒸餾可得到Br , 蒸時(shí)溫度過(guò), 大量水蒸氣被蒸, 溴蒸氣中水分增; 溫度過(guò), 溴不能完全蒸22.（1）鉛能形成多種氧化, 如堿性氧化物、酸性氧化物PbO 、類似 Fe O的2343434Pb O ,Pb O與

36、 HNO發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物, 其反應(yīng)化學(xué)方程式3434.PbO PbSO )PbO24（2） ”Fe2+Pb PbO21mol 轉(zhuǎn)移電子44的物質(zhì)的量mol.44（ 3） 已知 : PbO溶 解 在NaOH溶 液中 ,存 在 平 衡 :2PbO(s)+NaOH(aq)2解度曲線如圖所示:NaHPbO (aq), 其 溶粗品 PbO 中所含雜質(zhì)不溶于 NaOH 溶液.結(jié)合上述信息, 完成由粗品 PbO 得到高純 PbO 的操作: 將粗品 PbO 溶解在一定量 填“35%或“10%”的 NaOH 溶液中, 加熱至 110 , 充分溶解后, 填“或“”)PbO 固體.2將Pb

37、O 粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液, 得到含Na PbCl的電解, 22Na PbClPb 2陰極的電極反應(yīng)式.2電解一段時(shí)間, Na PbCl濃度極大減小, 為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利陰極區(qū)采取的方法2【答案Pb O + 4HNO =2Pb(NO ) +PbO +2H O135%趁熱過(guò)濾PbCl 2-+2e-=Pb+4Cl-繼3433 2224續(xù)向陰極區(qū)加 PbO 粗品3【解析】I.（1）.由題目信息可知 Pb O 中鉛的化合價(jià)為+2、+4 兩種價(jià)態(tài), 組成相當(dāng)于 32PbO , 由于2222MnO Al O (ZnSFeS) 共同生Zn MnO 222已知: 硫酸浸取液的主

38、要成分為 ZnSO 、MnSO 、Fe (SO ) 、Al (SO ) 4424 324 3浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng), 還原產(chǎn)物填化學(xué)).“凈化除”, 加入的物質(zhì)X 可能字).(OH) NaOHDKOH3223相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示, 加入 X 后, 溶液 pH 應(yīng)調(diào)整到 .離子離子pHpHFe3+2.33.2A13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8灼燒Fe O Al O Fe O . 該232323反應(yīng)的離子方程式.電解時(shí), 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.2424從a O 溶液中得到芒硝晶（a O H , 需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作 2424 .2Zn 和MnO 的傳統(tǒng)生產(chǎn)

39、工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過(guò), 與傳工藝相, 該工藝流程的優(yōu)點(diǎn).22用生產(chǎn)的Zn MnO MnOOH 生成, 則該電2池正極的電極反應(yīng)式.42324【答案】MnSOA、B5.4pH7.2Al O 2OH=2AlOH OMnSO ZnSO 423242H2OMnO2 Zn 2H2SO4蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶無(wú)SO2 等污染性氣體產(chǎn); 廢液可循環(huán)利, 原料利用率（其他合理答也可給分）MnO2H2Oe=MnOOHOH【解析】（1）比較“浸取”時(shí)閃鋅礦與軟錳礦中元素化合價(jià)的變化可知, Mn 元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2 價(jià),等, 關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程原理, 要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用

40、知識(shí)解2二氧化氯 , 黃綠色易溶于水的氣體）2工業(yè)上可用Na SO H SO ClO , 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物3質(zhì)的量之比.2324242NH ClNaClO （亞氯酸鈉）ClO 42電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.2除去ClO 中的NH 可選用的試劑（填標(biāo)號(hào)2a水堿石灰C濃硫酸飽和食鹽水2ClO 250 mL 3 mL L1 （I S O IS O,22346指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 20.00mL 硫代硫酸鈉溶液. 在此過(guò)程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2 與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式.玻璃液封裝置的作用是 .V 中加入的指示劑通常, 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象.用 ClO2 處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸. 若要

41、除去超標(biāo)的亞氯酸, 列物質(zhì)最適宜的（填標(biāo)號(hào)a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵【答案】2: 1Cl2HCl3H NClc423222ClO 10I8H2Cl5I 4H O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色, 且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 22（1）+5 +4 價(jià), 得到 1 個(gè)電子, 氯酸鉀是氧化2劑.S 元素的化項(xiàng)c 正確;d、ClO 易溶22d 錯(cuò)誤. 答案選 c. （3）ClO 具有強(qiáng)氧化性, 則錐形瓶?jī)?nèi) ClO 2ClO 10I8H2Cl5I 222224H O; 由于二氧化氯是氣體, 容易揮發(fā)到空氣中, 所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體; 由

42、于碘遇淀粉顯藍(lán)色, 則 V 中加入的指示劑通常為淀粉, 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)原色; （4）性, 因此若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽, 最適宜的是硫酸亞鐵, 因?yàn)檠趸a(chǎn)物鐵離子能凈水.2211 乙 烯 是 重 要 的 化 工 原 料 ,用2催 化 加 氫 可 制 取 乙 烯 :2CO (g)+6H (g)C H (g)+4H O(g)H”“”“=”, 下), 平衡常數(shù)K K K .12abcb若B 點(diǎn)時(shí)X=3, 則平衡常數(shù)K = 代入數(shù)據(jù)列出算式即).b2下列措施能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提髙CO 轉(zhuǎn)化率的.2A升高溫度B加入催化劑C增大投料比XD增加壓e.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中

43、分離出來(lái)乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料, 常溫時(shí), HCOOH 的電離平衡常數(shù)Ka=1.8l0-4molL-1, pH=12 的 HCOONa 和含少量 NaOH 混合溶液中.書(shū)寫(xiě)HCOONa 的水解離子反應(yīng)方程.該溶液中離子濃度關(guān)系:= 若0lmol/L 的HCOONa 溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH, 配制了pH=6.8 的溶液, 則該溶液中微粒濃度由小到大的順序. (不考慮水分)【答案-2(b-a)或2(a-b)cd1.8106c(OH-)c(H+) c (HCOOH) 0.05mol/L, c (HCOOH)0.045mol/L, c(H+)=10-6.8mol/L

44、,c(OH-)=10-7.2mol/L, 故該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)? c(OH-)c(H+) c (HCOOH)c(Na+) ”“”或“=”), 判斷的理由.下列能提高CO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施. A使用高效催化劑B通入He 氣體使體系的壓強(qiáng)增C降低反應(yīng)溫度投料比不,增加反應(yīng)物的濃度（2）已知:反應(yīng)4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)322H03反 應(yīng) II: 3H在其它條件一定, 提高氫碳n(H O)/n(CO)有利于提高CO 的轉(zhuǎn)化率C23243242SO 2+4H+2e=S O 2+2H O【解析】分析: （1） R 點(diǎn)與 P 點(diǎn)溫度相同, 平衡常數(shù)相同, 結(jié)合P 點(diǎn)

45、相關(guān)數(shù)據(jù)可以求出R 點(diǎn)的平衡常數(shù).c(CO)=0.5mol/L,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%, 結(jié)合CO(g)+H O(g)CO (g)+H(g)2222反應(yīng)可知, 剩余 c(CO)=0.5-0.550%=0.25 mol/L, c(H O)=1-0.550%=0.75 mol/L,生成c(CO2)=0.25 mol/L, c(H2)= 0.25 mol/L, P 點(diǎn)平衡常數(shù) K=0.250.25/0.250.75=1/3; R 點(diǎn)2平衡常數(shù) K=1/3; 正確答案: 1/3.4NH3(g)+3O2(g)變化量0.40.30.20.62N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)變化量

46、0.20.250.20.34NO(g)+6H2O(g)232所以平衡, c(NH )=1-0.2-0.4=0.4mol/L, c(O )=2-0.3-0.25=1.45 mol/L, c(N )=0.2 mol/L, c(H O)=0.3+0.6=0.9mol/L;因232224NH3(g)+3O2(g)22常數(shù)K=c2（N）c6222N (g)+6H O(g)的平衡H O） 2c3(O )=;正 確 答案 :I;2.（3）SO32-S2O42-, 即將+4 S +3 2 個(gè) SO32-2 1 個(gè)S2O42-根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒配平得到: 2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O ;

47、 正確答案: 2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O.NO 吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+, 即N 的化合價(jià)由+2 降低為-3, 所以 1 個(gè) NO 得到5 個(gè)電子, 即 NO 的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的 0.2mol, 當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.3mole-時(shí)反應(yīng)的 NO 為 0.06mol, 體積為 1344 mL;正確答案: 1344.A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G :已知以下信息:B 中含有五元環(huán)狀結(jié);(CHCO)O或CHCOOC H2CHCH OH.3232 532回答下列問(wèn)題:（1）A 的化學(xué)名稱.（2）由B 生成D 和F 生成G 的反應(yīng)類型分別、 .（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.由E 生

48、成F 的化學(xué)方程式.芳香化合物X D X X 能與Na CO溶液反應(yīng), 其核磁共振氫譜有4 組峰, 峰面積之比為 1:1:2 :2. 寫(xiě)出 1 種符合23要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn): .()和丙烯酸乙酯)為原料制備化合物的合成路線: 其他試劑選).【答案】正丁烷加成反應(yīng)消去反應(yīng)(或其他合理答案)【解析】由 AB, 以及B 中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu), 可知A 為:, B 為; 由B+CD4 組峰, 峰面積之比為 1:1:2 :2,符合該條件的:、答案為:或（6）根據(jù)已知條件結(jié)合中間體G 的合成路線圖,的合成路線可以設(shè)計(jì)如下:答案為:(CAPE) 已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一.已知: A 的核磁共振氫譜

49、有三個(gè)波峰, 紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵.合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計(jì)如下:請(qǐng)回答下列各題:物質(zhì) A 的名稱.由B 生成C 和C 生成 D 的反應(yīng)類型分別、 .（3）E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學(xué)方程式.9 8X G（C H O ）9 8CO , 且與新制 Cu(OH) 反應(yīng)生成磚紅色沉淀, 其核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)22環(huán)境的, 峰面積比為2:2:2:1:1, 寫(xiě)出兩種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn).參照上述合成路, 以丙醛和原料(其他試劑任選), 設(shè)計(jì)制備的合成路 【答案4-氯甲苯或?qū)β燃妆窖趸磻?yīng)取代反應(yīng)、可推知G 為.物質(zhì)A （）的名稱為4-氯甲苯或?qū)β燃? （2

50、）由B 生成C 是被過(guò)氧化氫氧化生反應(yīng)生成磚紅色沉淀則5 2:2:2:1:1, 的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、; （6） 參照上述合成路線,在過(guò)氧化氫氧化下轉(zhuǎn)化為,在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)后再酸化得到,催化氧化得到,與乙醛在氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)生成, 合成路線如:.X 1.16 g/L, A 能發(fā)生銀鏡反應(yīng), E 請(qǐng)回答:（1）B 中含有的官能團(tuán)名稱, 反應(yīng)的反應(yīng)類型.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程.下列說(shuō)法正確的.有機(jī)物D 在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅有機(jī)物A 分子中的所有原子在同一平面上有機(jī)物B C 在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E有機(jī)物E 中混有B 和DNaOH 溶液將E 分離出來(lái)【答案】

51、羧基加成反應(yīng)CHCH+H2OCH3CHOAC【解析】氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16g/L,X的摩爾質(zhì)量為1.16g/L22.4L/mol=26g/mol, 可知X是乙炔. 乙炔與水在催化劑的作用下可生成乙醛, 所以 A 用下可生成乙酸, 所以 B 為乙酸; 乙炔與氫氣在催化劑的作用下可生成乙烯, 所以 C 為乙烯; 乙烯與水在催化劑的作用下可生成乙醇, 所以D B 與D 反應(yīng)可生成乙酸乙酯, 所以E （1） B 為乙酸, B 中含有的官能團(tuán)為: 羧基; 反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng), 反應(yīng)的反應(yīng)類型為加已知:（1）A 中的官能團(tuán)名稱（寫(xiě)兩種（ 2 ） DE的 反 應(yīng) 類 型 為 .9 14（

52、3）B 的分子式為C HO, 寫(xiě)出B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn): .9 14（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件, 寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn): .33溶液發(fā)生顯色反應(yīng), 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物, 酸化后分子中均只有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫.（5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用, 合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）.【答案（1）碳碳雙鍵羰基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】分析:（1）根據(jù)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式觀察其中的官能團(tuán).成.（5）對(duì)比與和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, 根據(jù)題給已知, 模仿題給已知構(gòu)建碳干骨; 需要由合成, 官能團(tuán)的變化由 1 個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)? 個(gè)碳碳雙鍵, 聯(lián)想官能

53、團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化, 由與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成,在 NaOH 醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成;與發(fā)生加成反應(yīng)生成,與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成. 合成路線流程圖為:.構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì), 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)先確定不飽和度和官能團(tuán), 再用殘基法確定可能的結(jié)構(gòu); 有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì), 先對(duì)比原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu), 采用“切割化學(xué)鍵”的分析方法, 分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變, 碳干骨架發(fā)生了什么變化, 再根以葡萄糖為原料制得的ft梨醇（A）和異ft梨醇（B）物. E 是一種治療心絞痛的藥物, 由葡萄糖為原料合成E 回答下列問(wèn)題:（1）葡萄糖的分子式.（2）A 中含有的官能團(tuán)的名稱.（3）由B 到C 的反

54、應(yīng)類型.（4）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（5）由D 到E 的反應(yīng)方程式. 是B 的同分異構(gòu),7.30 g 的F 與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L 二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況F 的可能結(jié)構(gòu)共種（不考慮立體異構(gòu) 其中核磁共氫譜為三組, 峰面積比為311 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.C C H6 1269【解析】分析: 葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A, A 在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成B, B 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CC D 的分子式可知C 生成D 是C D E1C H詳解: 1C H6 126葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A, 因此A 由B 到C 根據(jù)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C

55、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.由D 到E .三組峰, 峰面積比為 311 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.時(shí)還存在空間異構(gòu), 要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體. 對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷, 可固定一個(gè)取代基的位置, 再移動(dòng)另一取代基的選項(xiàng)古代文獻(xiàn)選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及原理紅柿摘下未熟, 每籃用木瓜三枚放入 , 得A格物粗談文中的“氣”是指氧氣氣即發(fā), 并無(wú)澀味.孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中, 涂鐵皆B本草經(jīng)集注該過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)作銅色其中只涉及到物理變化 , 無(wú)其中只涉及到物理變化 , 無(wú)C鴿林玉露繩鋸木斷, 水滴石穿化學(xué)變化硝石(KNO )所在ft澤, 冬月地上有霜, 掃D開(kāi)寶本草3KN

56、O 的溶解度受溫度影3取以水淋汁后, 乃煎煉而成響不大的性質(zhì)【答案】BAB“霾塵積聚難見(jiàn)路人霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D的限制, 既不能一概否定, 更不能多多益善, 即可確定AB 字的含義即可明確青蒿素提取時(shí)的變化, 根據(jù)膠體的性質(zhì)可確定D 詳解: A、食品添加劑是為了更好地保存食物, 更有利于人類的食用和人體的需要, 例如食鹽、糖等, 都是無(wú)害的, 所以A 錯(cuò)誤;B、常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病, 但并不是越多越好, 多則有害, 故B 錯(cuò)誤;C、青蒿一握, 用二升水浸泡, 紋火加熱后取汁, 這是浸取的過(guò)程, 紋火加熱是為了加速溶解, 所以青蒿素的提取屬于物理變化, 故

57、 C 錯(cuò)誤;D、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng), 所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng), 故 D 正確. 本題答案為D.選項(xiàng)ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒選項(xiàng)ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對(duì)自來(lái)水消毒【答案】A選項(xiàng)選項(xiàng)IIIASO2 具有漂白性SO2 可用于食品的漂白B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)用可見(jiàn)光束照射可區(qū)別膠體和溶液C濃硫酸具有脫水性CO Cl 的干燥22DSiO2 具有導(dǎo)電性SiO2 可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維【答案】BA 是溶液沒(méi)有, 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體, 故 B 正確; C濃硫酸可用于干燥CO 、Cl , 是因?yàn)闈饬蛩峋哂形? 故C DSiO SiO可用于生產(chǎn)光

58、導(dǎo)2222纖維, 是因?yàn)槎趸杈哂袑?dǎo)光性, 故 D 錯(cuò)誤; 故選B.物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2(aq)H2SO3CSO2(NH4) SO (aq)23Ca(OH)2DCuFeCl (aq)3HNO3【答案】D點(diǎn)睛: 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì), 涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系, 易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng) D, 注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng), 氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng), 硝酸將亞鐵離子氧化.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是14 CuSO 5H O42【答案】C【解析】分析: 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用.詳解:A不正, 應(yīng)該是;B不正, 應(yīng)該是所以正確的答案選C.A設(shè)N A;D 不正, 應(yīng)該是

59、FeSO 7H,4O27.0g 由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA4O21L 46g NO2 氣體、容器中氣體的分子數(shù)為NA C6.4g 銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA D2.24LSO3 0.1NA SO3 分子【答案】AA設(shè)N AA22A1.8g H 18O D O 的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為B0.1N 3.A22A50 mL 14.0 molL1 0.35NA422.4L CCl 所含有的分子數(shù)目小于4【答案】BA1.8g H 18O 的量與 1.8g D O 0.09 mol, 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)22均為 0.9N ; B精煉銅過(guò)程,

60、陰極極反應(yīng)為: Cu2+2e-=Cu, 根據(jù)電子得失守恒規(guī)律, 陽(yáng)A4極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù), 可以計(jì)算出陰極增重質(zhì);C 取 50 mL 14.0 molL1 濃硝酸與足量的銅片反, 生成0.35mol 二氧化, 隨著反應(yīng)的進(jìn), 銅與稀硝酸反, 生成生成0.175mol 一氧化, 因此生成氣體的量在0.35mol 與0.175mol 之;D標(biāo)準(zhǔn)狀況, CCl 為液, 不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì).4詳解: 1.8g H 18O 0.09mol100.09N =0.9N 102AAAA2A0.09N =0.9N , 1.8g D O 100.09N =0.9N 100.AA2AN =0.9N