創(chuàng)新方案氮及其化合物-完整版PPT

1、NNMg3N22NO2NO和NO2NONO2顏色 毒性 溶解性 無色紅棕色有毒有毒不溶于水易溶于水NONO2與O2反應與H2O反應與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成 、形成 、 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO酸雨光化學煙霧酸雨光化學煙霧1你知道為什么說“雷雨肥莊稼”嗎？二、氨氣和銨鹽1結(jié)構(gòu)電子式： ，結(jié)構(gòu)式： ，空間構(gòu)型： 2物理性質(zhì)氨氣是 、有 氣味的氣體， 溶于水在常溫常壓下，1體積水中能溶解約 體積的氨氣氨氣易被液化三角錐形沒有顏色刺激性極易7003氨氣的化學性質(zhì)(1)與H2O反應氨氣溶于水時發(fā)生的化學反應有：氨水的成分有：陽離子 、 ；陰離子

2、 ；分子 、 .HOH H2ONH3H2O、NH3產(chǎn)生大量白煙NH3HCl = NH4ClHNO3 = NH4NO3、2NH3H2SO4=(NH4)2SO4O2NO4銨鹽的重要性質(zhì)(1)物理性質(zhì)都是白色或無色晶體，都 溶于水(2)化學性質(zhì) 不穩(wěn)定性易O2向下排空氣干燥：用 (NaOH和CaO固體的混合物)干燥檢驗a用 置于試管口，若試紙變 色，說明氨已收集滿了；b將蘸有 的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿了環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸濕)堿石灰濕潤的紅色石蕊試紙藍濃鹽酸2(1)液氨和氨水在組成上有哪些區(qū)別？(2)固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4

3、Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？三、硝酸1物理性質(zhì)氣味顏色揮發(fā)性溶解性 ，久置呈黃色 刺激性無色易揮發(fā)與水互溶2化學性質(zhì)(1)強酸性：硝酸具有酸的通性(2)強氧化性與金屬的反應(除Au、Pt外，大部分金屬能與硝酸反應)，都不產(chǎn)生H2.aCu與濃、稀硝酸都能反應，其反應的化學方程式分別為： . .b鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生 ，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃HNO3.Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O鈍化棕色細口3(1)濃HNO3遇哪些金屬鈍化？鈍化是不是不發(fā)生化學反應？ (2

4、)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)？提示：(1)Fe、Al遇濃HNO3鈍化，鈍化是一種化學反應，只是形成了一層致密的氧化膜(2)濃HNO3中的黃色物質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如下反應：4NO2O22H2O = 4HNO3.考 情 分 析地位本部分知識內(nèi)容豐富、涉及面廣，是高考命題的熱點內(nèi)容之一題型選擇題、實驗題、計算題角度(1)硝酸的強氧化性，如離子共存、離子檢驗等；(2)氨氣性質(zhì)、實驗室制法及相關(guān)探究性實驗；(3)硝酸與金屬的反應在計算、實驗除雜等方面的應用預測硝酸的強氧化性一直是高考命題的熱點，具有“超級陷阱”之稱，一定要引起高度的注意；另外，氨氣的其他制法、氨氣的檢驗一直也是命題的熱

5、點內(nèi)容，還有硝酸與金屬的反應都可以是設計探究性實驗的載體.氨氣的性質(zhì)及制備方法感受鑒賞1針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是 ()A發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸 的玻璃棒放于試管口附近D所用的銨鹽不是NH4NO3，因為NH4NO3受熱易爆炸.解題指導選 實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱型，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽B2(

6、2010沈陽模擬)如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 ()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解題指導選 用濃氨水與NaOH固體可以制備少量NH3.A項NH3HCl = NH4Cl(白煙)正確，B項濃H2SO4難揮發(fā)，與NH3反應但看不到明顯現(xiàn)象；C項該溶液也可能是MgCl2溶液，D項NH3不是堿A3為了更簡便地

7、制取干燥的NH3，下列方法中適合的是 ()AN23H2 2NH3，用燒堿進行干燥B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥DMg3N26H2O = 3Mg(OH)22NH3，氣體用無水 氯化鈣干燥解題指導選 A項反應條件太高，B項不能用P2O5干燥，D項不能用無水CaCl2干燥C4(2011馬鞍山質(zhì)檢)氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( )A“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相 同B“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電 離平衡D“兩水”放置時間較久后都

8、會因為相同的原理而變質(zhì)C 5(2010重慶高考)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催 化氧化(1)氨催化氧化的化學方程式為_(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號)；化合物X為_(只寫一種)，Na2O2的作用是_解析：(1)氨在催化劑和加熱的條件下與O2反應生成NO和H2O.(2)玻璃管2中發(fā)生的是氨的催化氧化反應停止加熱仍保持紅熱，說明該反

9、應不需要加熱也能進行，故為放熱反應(3)氨氣的催化氧化有水生成，氨氣從氨水中逸出時也可以帶出水，故裝置3需要對NO氣體進行干燥，防止NO與氧氣反應生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸與逸出的氨氣反應會生成硝酸銨(白煙)(4)裝置5為制備混合反應氣體(氨氣和氧氣)的裝置思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)氨氣、液氨、氨水的區(qū)別和聯(lián)系1氨和液氨都是氨分子構(gòu)成的純凈物，屬于非電解質(zhì)，前者是氣態(tài)，后者是液態(tài)氨易液化，液化過程中放出大量的熱，液氨易汽化，汽化過程中吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑硝酸的強氧化性及相關(guān)計算感受鑒賞1向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是

10、()A能反應，但不產(chǎn)生氣體B銅粉完全溶解C實驗過程中溶液會變色D銅粉不會溶解C2(2011衡陽調(diào)研)把7.2 g鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol.若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為()A0.34 mol B0.38 molC0.28 mol D0.2 mol解題指導選 反應掉的m(Fe)(7.21.6) g5.6 g，n(Fe)0.1 mol，F(xiàn)e剩余，故Fe在溶液中的存在形式為Fe(NO3)2，可見NO為0.2 mol，據(jù)氮元素守恒關(guān)系可知n(HNO3)0.2 mol0.08 mol0.28 mo

11、l.C3(2011金華模擬)將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為 ()A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D20.4 gBA 5(2011河池模擬)下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應所生成的氣體，則最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是 ( )解題指導選 Cu與濃HNO3發(fā)生反應制取NO2氣體時，因NO2的密度比空氣的密度大，故用上圖裝置中間試管收集時，應該用向上排空氣法，即長管進氣，短管出氣，最利于排出空氣，故選C.C