元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 課件

1、第二節(jié) 元素周期律第一課時(shí) 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。2.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)情境微課堂 1869年門捷列夫提出第一張?jiān)刂芷诒恚鶕?jù)周期律修正了銦、鈾、釷、銫等9種元素的原子量。他還預(yù)言了三種新元素及其特性并暫時(shí)取名為類鋁、類硼、類硅，這就是1871年發(fā)現(xiàn)的鎵、1880年發(fā)現(xiàn)的鈧和1886年發(fā)現(xiàn)的鍺。這些新元素的原子量、密度和物理化學(xué)性質(zhì)都與門捷列夫的預(yù)言驚人相符，周期律的正確性由此得到了舉世公認(rèn)。 通過對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的

2、性質(zhì)有著相似性和遞變性。 那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？思考交流一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 閱讀 P101 表4-5 ，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？思考探究1、核外電子排布的規(guī)律：最外層電子數(shù)12最外層電子數(shù)18最外層電子數(shù)18同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（18）2、原子半徑的變化規(guī)律：原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小思考：原子半徑最小的是？短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？NaH思考探究粒子半徑大小比較的“

3、四同”思維建模技能要點(diǎn)“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。1、判斷下列粒子半徑大小(用“”或“隨堂練習(xí)3、元素化合價(jià)的變化規(guī)律：正價(jià)：+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 正價(jià)：+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -1同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1+7，O和F無(wú)最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)由A族的-4價(jià)逐漸升高至A族的-1價(jià) 主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？主族非金屬元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)有什么

4、關(guān)系（除H、B、O、F外）？主族元素的最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和=8思考交流2、下列粒子半徑大小的比較中,正確的是() A .Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlRb+Na+K+ 3、短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，則該元素氫化物的化學(xué)式為_。BH2R隨堂練習(xí)5 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？思考交流4、實(shí)驗(yàn)探究：第三周期元素性質(zhì)的遞變思考交流：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，推測(cè)該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律？Na Mg Al Si P S Cl電子層數(shù)相同，核

5、電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)請(qǐng)將課本翻至95和97頁(yè)，閱讀一下課本下面的注釋思考：如何證明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱呢？單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論：金屬性Na Mg(1)實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂與水的反應(yīng)常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢，鎂條表面有一些紅色；加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2浮、游、熔、響、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)a.實(shí)驗(yàn)中，向Al(

6、OH)3沉淀中分別滴加2 molL-1鹽酸和2 molL-1 NaOH溶液，都出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，相應(yīng)的離子方程式為b.實(shí)驗(yàn)中，向Mg(OH)2沉淀中分別滴加2 molL-1鹽酸和2 molL-1 NaOH溶液，其中滴加稀鹽酸的試管內(nèi)的沉淀溶解，相應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；滴加NaOH溶液的試管內(nèi)無(wú)明顯變化。結(jié)論:鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOHMg(OH)2Al(OH)3。鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aMgAl。(2)實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)象及結(jié)論5、下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是( ) A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎

7、沒有現(xiàn)象。 B. Mg(OH)2的堿性比KOH強(qiáng) C.金屬鉀與MgCl2的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂 D.在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子A隨堂練習(xí)如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢？單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性思考交流Si、P、S、Cl 非金屬性強(qiáng)弱的比較Si P S Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸 性酸性變化結(jié) 論H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （硅酸） （磷酸） （硫酸） （高氯酸）弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸（強(qiáng)于硫酸）逐漸增強(qiáng)科學(xué)事實(shí)：非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性減

8、弱，非金屬性增強(qiáng)在同一周期中，雖然各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但由左向右，核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸_，失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_，因此金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)得出結(jié)論6、下列說(shuō)法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）A.氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更難B. HCl的酸性比H2S強(qiáng)C. HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D. HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨堂練習(xí)技能要點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右，稀有氣體元素除外)同主族(從上到下)離子陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)減弱陰離子還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)技能要點(diǎn)金屬與非金屬的劃分7、判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)Na、Mg、Al與H2O或酸反應(yīng)的難易程度為由易到難。( )