2022-2023學(xué)年山西省長治市武鄉(xiāng)縣中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市武鄉(xiāng)縣中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）AC（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO ）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)

2、存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）故D錯誤；故選A點

3、評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等2. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是（）AO2和O3互為同素異形體BO3具有較強的氧化性CO2比O3穩(wěn)定D植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒參考答案：D【考點】臭氧【專題】氧族元素【分析】A、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；B、O3的氧化性大于O2；C、物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化；

4、【解答】解：A、O2和O3都是由同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、O3具有較強的氧化性，大于氧氣，故B錯誤；C、由反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C正確；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D錯誤；故選：D【點評】本題主要考查了氧氣和臭氧的性質(zhì)，難度不大，注意知識的運用3. 2012年8月，有媒體透露：中國已制造出國產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號月球車，我國核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時會產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說法不正確的

5、是 （ ） A钚的金屬性比銅的金屬性強 B钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng) C存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標簽 D核電池是利用的衰變過程發(fā)電，該過程是化學(xué)變化參考答案：D略4. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色下列說法正確的是( )A常見單質(zhì)的沸點：WYZBW的氫化物為共價化合物C原子半徑：YZWDX、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數(shù)小

6、于Na，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數(shù)小于C，而且X最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，則X為H元素；結(jié)合元素周期率知識解答該題【解答】解：AY為碳元素，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點最高，故A錯誤；BW為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯誤；C電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：ZYW，故C錯誤；DC、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確故選D【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)

7、鍵，注意對元素周期律的理解掌握5. 在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)”、“（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；（3）B（2分）；（4）（1分），NH4+NO2-=N2+2H2O（2分）。 18. 在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。參考答案：NaOH19. （12分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固