2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市中條山有色金屬集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市中條山有色金屬集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g) 2C (g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（ ）A. 0.025molL-1s -1B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1molL-1s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應(yīng) 4A(g)+B

2、(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正確選項(xiàng)B。2. 已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是 A某元素原子的第二電子層電子排布圖為B某元素的在某種化合物中化合價(jià)為4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6 D某元素的外圍電子排布式為5s25p1參考答案：D3. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃

3、取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器【解答】解：普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離所以用來分離的儀器有故選C4. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H

4、+Ca2+H2OCO2-參考答案：D略5. 實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（ ）參考答案：C6. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖, 下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是( )AM與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為12 BM與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為12 CM能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為21DM既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：B7. 一定條件下，RO3與R發(fā)生RO35R6 H 3R23H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說法中一定正確的是：A

5、.R可能是周期表中第三周期第VII族元素 B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性 D.標(biāo)況下，22.4L R2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略8. 下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）參考答案：D9. 元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（ ）A. 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SB. 酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO4C. 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 最高正價(jià)

6、：FON參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S，故A正確；B. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO4，故B正確；C. 元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價(jià)等于主族序數(shù)，但 F元素沒有正價(jià)、O元素的最高正價(jià)不是+6，故D錯(cuò)誤；選D。10. 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

7、B. 混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化C. A的質(zhì)量不再改變D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol A，同時(shí)生成a mol C參考答案：A11. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.全部參考答案：A略12. 下列描述中，前者一定大于后者的 A

8、. 22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)； B. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量；C. 0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；D. 1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)；參考答案：BA中分子數(shù)N=(V/Vm)NA,選項(xiàng)中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數(shù)相等，均為10NA；13. 下列說法正確的是()。A不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B可逆反應(yīng)A(g) B(g)C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反

9、應(yīng)速率增大C對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減??；催化劑有正負(fù)之分。14. 常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3C. Z2在反應(yīng)中為還原劑D. X2是XO的還原產(chǎn)物參考答案：CA中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性

10、B2A3+，中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2B2，則氧化性Z2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可發(fā)生，故A正確；B中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2A3+，中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2B2，則氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正確；C中Z元素的化合價(jià)升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)

11、點(diǎn)為A，需要根據(jù)反應(yīng)結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。15. 用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.021023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA參考答案：C【詳解】A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.021023mol-1，故A錯(cuò)誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol

12、，即個(gè)數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱： ， ， （2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是 （填儀器名稱）（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸則所需濃硫酸的體積是 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是 （選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是 若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B量取濃硫

13、酸時(shí)，仰視液體的凹液面C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D定容時(shí)，俯視溶液的凹液面參考答案：（1）冷凝管； 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的都需要重新配制；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：冷凝管； 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；故答案為：冷凝管；

14、 錐形瓶； 蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/LV=100mL3mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒；在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救必須重新配制；A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B

15、選；C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D定容時(shí)，俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (4分) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。（1）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為 （用離子方程式表示）。（2）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是 （結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。參考答案：（1）Cl2+OH =Cl+ClO+H2O （2） Cl2+H2O = HCl+HClO

16、22、 （13分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)呈遞增順序，A、D同族，B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，是海底深處“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4:1，A元素可形成最輕的氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)為1:1，丙中原子數(shù)之比為2:1，由D、C組成的2種化合物丁和戊都固態(tài)且焰色反應(yīng)都為黃色，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1，戊中原子數(shù)之比為2:1，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）寫出化學(xué)式： 甲 丙 寫出下列物質(zhì)的電子式：乙 丁 戊 （2）寫出D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。（3）用電子式表示D2C的形成過程： 用電子式表示BC2的形成過程： （4）B、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，按酸性減弱，堿性增強(qiáng)的順序排列（寫化學(xué)