高一化學知識點總結(jié)

1、 高一化學知識點總結(jié) （高一化學）在整個化學中占有特別重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態(tài)和（學習（方法）很重要，下面給大家共享一些關(guān)于高一化學學問點（總結(jié)），盼望對大家有所關(guān)心。 第一章化學試驗基本方法 一.化學試驗基本方法 1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。 2、酒精小面積著火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應(yīng)馬上用大量水清洗，邊洗邊刺眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，馬上用大量水清洗，最終涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、產(chǎn)生有毒氣體的試驗應(yīng)在通風櫥中進行。

2、 4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。 5、過濾是把難溶固體和水分別的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分別出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。 6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分別提純方法是“鋇碳先，堿任憑，接過濾，后鹽酸”的方法。 7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。 8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。 9、蒸餾是分別液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口四周

3、，冷凝水流方向要留意逆流。 10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。 二、化學計量在試驗中的應(yīng)用 1、留意“同種微粒公式算”的途徑 2、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比) 3、CB誤差分析法 俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣) 偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀釋或濃縮定律 C濃B?V濃體=C稀B?V稀體 5、CB、S之間換算式： CB=(100

4、0)/M;=S/(100+S) 6、CB配制一般操作 計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻 其次章化學物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要緣由。 3、濁液用靜置觀看法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。 當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。 4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分別提純出膠體，這種方法叫做滲析。 5、在25ml沸水

5、中滴加56滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反應(yīng) 1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。 2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaH

6、SO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“=”。 5、用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在正確書寫化學方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 6、復分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 7、離子方程式正誤推斷主要含 符合事實 滿意守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) 拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆) 配比正確(量的多少比例不同)。 8、常見不能大量共存的離子： 發(fā)生復分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe

7、2+、I-) 絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-) 留意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。 三、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。 2、失去電子(偏離電子)化合價上升被氧化是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)化合價降低被還原是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化還原強弱推斷

8、法 知反應(yīng)方向就知道“一組強弱” 金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) 濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以推斷(越簡單氧化或還原則對應(yīng)力量越強)。 第三章金屬及其化合物 一、金屬的化學性質(zhì) 1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。 2、金屬的物理通性是：不透亮，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。 3、鈉在空氣中加熱，可觀看如下現(xiàn)象：熔成小球，猛烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。 4、鋁箔加熱，發(fā)覺熔化的鋁并不滴落，似乎有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。 5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。

9、怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。 6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體快速，生成NaOH的性質(zhì)。 7、銀白色的鈉放入空氣中，會漸漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。 二、幾種重要的金屬化合物 1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出訪帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。 2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀看是

10、否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以 加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。 加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。 3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀看的緣由是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。 4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀看焰色。 5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3N

11、H4+。 6、鋁片放入NaOH溶液開頭無現(xiàn)象是由于表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且漸漸加快是由于鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度上升，加快了反應(yīng)速度，最終生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)緣由是OH-濃度漸漸減小，速度變慢。 2mol Al完全反應(yīng)放出標況下氣體是67.2 L。 7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。 8、Al3+溶液中慢慢加入NaOH溶液或AlO2-溶液中慢慢加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液慢慢加入Al3+溶液或H+溶液慢慢加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開頭無沉淀，后來沉淀快速增加至定值。 9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。 10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。化學反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe