高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 下面就是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué)）期中考必修2專題1、2學(xué)問（總結(jié)），盼望能關(guān)心到大家! 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全; 七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱 3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)： 元

2、素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。 元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。 4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素： 電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子

3、半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià)) 負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增多，最外層電子數(shù)漸漸增多原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加，失電子力量漸漸減弱氧化性漸漸增加，還原性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

4、化物酸性漸漸增加，堿性 漸漸減弱 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物; 只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量

5、，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應(yīng)。 金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)： 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 化學(xué)能與電能 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)

6、化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 二、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 1)有活潑性不同的兩個(gè)電極; 2)電解質(zhì)溶液 3)閉合回路 4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的推斷（方法

7、）： 依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下