高一化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、 高一化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 （總結(jié)）是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成狀況加以回顧和分析，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性熟悉的一種書(shū)面材料，它能幫我們理順學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，下面是我給大家?guī)?lái)的（高一化學(xué)）重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納，以供大家參考! 高一化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納 物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃_和稀_都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反應(yīng)條件不同，_被還原得到的產(chǎn)物

2、不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和_：濃硫酸和濃_都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化愛(ài)護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃_。 _和硫酸都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑。 可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)= 單位：mol/

3、(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的(主要因素)。 外因：溫度：上升溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參與的反應(yīng)) （其它）因素：如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)

4、。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 (3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變推斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)_A+yBzC，_+yz)

5、 精選高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)小結(jié) 一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。 二、金屬一般比較活潑，簡(jiǎn)單與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特別金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2C

6、O3+CO2+H2O 與酸反應(yīng)CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3+OH-H2O+CO32 與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器。 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 高一化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納相關(guān)（文章）： 高一化學(xué)的必修重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 最新高一必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納 高一化學(xué)重點(diǎn)學(xué)