高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全

1、 高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全 （高一化學(xué)）在整個(gè)化學(xué)中占有特別重要的地位，是整個(gè)高中階段的重難點(diǎn)，所以要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)和（學(xué)習(xí)（方法）很重要，接下來是我為大家整理的高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全，盼望大家喜愛! 高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全一 金屬+酸鹽+H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 3、物質(zhì)的檢驗(yàn) (1)酸(H+)檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未

2、知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。 (2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Ag+的存在。 (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

3、方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。 (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Cl-的存在。 (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明SO42-的存在

4、。 高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全二 一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別 1.常用的物理方法依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別。 混合物的物理分別方法 方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例 i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。 ii

5、、蒸餾：蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。 操作時(shí)要留意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液

6、中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要留意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和（其它）受熱不升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分別I2和SiO2的

7、混合物。 2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分別。 用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意： 不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量 試驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純： (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的_去雜質(zhì)(6)離子交換法 常見物質(zhì)除雜方

8、法 序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體 2CO2H2SCuSO4溶液洗氣 3COCO2NaOH溶液洗氣 4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體 5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣 6H2SHCI飽和的NaHS洗氣 7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣 8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣 9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣 10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾 11MnO2C加熱灼燒 12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾 13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾 15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾 16S

9、iO2ZnOHCI溶液過濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾 22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法 23CuOFe(磁鐵)吸附 24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析 25CuSFeS稀鹽酸過濾 26I2晶體NaCI加熱升華 27NaCI晶體NH4CL加熱分解 28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶. 高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全三 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電

10、(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=

11、單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的推斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池

12、反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。 高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)大全四 【一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序】 1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法 2.基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 【二、鈉及其化合物的性質(zhì)】 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3

13、.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。 4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【三、氯及其化合物的性質(zhì)】 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

14、O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系】 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 【五、膠體

15、】 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 【六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)】 1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物。 2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3.離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式消失。 下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共

16、存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 【七、氧化還原反應(yīng)】 1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 【八、鐵及其化合物性質(zhì)】 1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液) a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠

17、色，最終變紅褐色。 b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：(_液) a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu

18、=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 【九、氮及其化合物的性質(zhì)】 1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3 3.氨的試驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a)用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=N

19、H4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_第一步) 6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 7.銅與濃_應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.銅與稀_應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳與濃_應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl 【十、硫及其化合物的性質(zhì)】 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2.銅與

20、硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 【十一、鎂及其化合物的性質(zhì)】 1.在空

21、氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C 4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl2 5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 【十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別】 1.分別滴加AgNO3和稀_產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺_淀的為Br-;產(chǎn)生_淀的為I- 2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。 【十三、常見物質(zhì)俗名】 蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大