高二化學必考知識點整理

1、 高二化學必考知識點整理 高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對各個學科都有了初步了解后，同學們需要對自己將來的進展科目有所選擇、有所側重。這可謂是同學們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W）必考學問點整理，以供大家參考! 高二化學必考學問點整理 一、水的離子積 純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數。水的電離平衡常數是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數，記做Kw。Kw只與溫度有關，

2、溫度肯定，則Kw值肯定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。 對于純水來說，在任何溫度下水仍舊顯中性，因此c(H+)=c(OH)，這是一個簡單理解的學問點。當然，這種狀況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有肯定關系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產生的氫離子濃度和氫氧根濃度肯定相等。 二、（其它）物質對水電離的影響 水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質的影響。H+和OH共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不肯定越大。 無論是強酸、弱酸

3、還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OH均能使H2O=OH+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。 鹽溶液中水的電離程度：強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;NaHSO4溶液與酸溶液相像，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。 三、水的電離度的計算 計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃

4、度;同時由于氫離子可以和弱酸根結合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相像的關系。 因此計算水的電離度，關鍵是查找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水;在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯堿性的溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)

5、水。 并非全部已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有方法計算 高二化學學問點（總結） 1、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的同系物

6、可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，留意，羥基鄰位碳原子上必需要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合

7、，只要混和物總質量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的緣由各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質 (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(

8、如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解) 8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽 9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。 計算時的關系式一般為：CHO2Ag 留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO4Ag+H2CO3 反應式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4

9、)2CO3+4Ag+6NH3+211. 10、常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 H2O 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱。 13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特別性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。

10、關系條件能告知有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。 14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán) 人教版高二化學學問點整理 化學能轉化為電能電池 1、原電池的工作原理 (1)原電池的概念： 把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。 (2)Cu-Zn原電池的工作原理： 如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應

11、原理為：Zn失電子，負極反應為：ZnZn2+2e-;Cu得電子，正極反應為：2H+2e-H2。電子定向移動形成電流?？偡磻獮椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原電池的電能 若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。 2、化學電源 (1)鋅錳干電池 負極反應：ZnZn2+2e-; 正極反應：2NH4+2e-2NH3+H2; (2)鉛蓄電池 負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正極反應：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

12、充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氫氧燃料電池 負極反應：2H2+4OH-4H2O+4e- 正極反應：O2+2H2O+4e-4OH- 電池總反應：2H2+O2=2H2O 3、金屬的腐蝕與防護 (1)金屬腐蝕 金屬表面與四周物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。 (2)金屬腐蝕的電化學原理。 生鐵中含有碳，遇有（雨水）可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H+2e-H2，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。 (3)金屬的防護 金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防