2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教案

1、PAGE PAGE 83第4講物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷。2.能根據(jù)物質(zhì)的類別、組成、微粒的結(jié)構(gòu)、微粒間作用力等說(shuō)明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。5.了解化學(xué)與傳統(tǒng)文化。物質(zhì)的組成與分類1物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子(2)元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。元素與物質(zhì)的關(guān)系元素

2、eq o(,sup9(組成)eq blcrc (avs4alco1(單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，此時(shí)元素,以游離態(tài)形式存在,化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純,凈物，此時(shí)元素以化合態(tài)形式存在)(3)同素異形體由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物、金剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。(2)高分子化合物為混合物，如聚乙烯等。(3)一種分子式不一定代表一種純凈物，如C4H10。2物質(zhì)的分類(1)交叉分類法從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

3、(2)樹狀分類法根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。(3)常見物質(zhì)的屬類氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。a酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2。b堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuO。c兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3。酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物。堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物。鹽：金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。一般分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽如Cu2(OH)2CO3。氧化物辨析(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化

4、物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，CrO3為酸性氧化物。1下列關(guān)于物質(zhì)的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子。(2)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。(3)只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素。(4)CuSO45H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO45H2O為混合物。(5)NHeq oal(,4)、NH3、H3O、NHeq oal(,2)的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等。(6)C5H12代表

5、的物質(zhì)一定為純凈物。(7)NaHSO4溶液呈酸性且電離出H，故NaHSO4既屬于鹽又屬于酸。(8)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故NO2為酸性氧化物。答案(2)(3)2下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是()選項(xiàng)混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C“84” 消毒液堿式氯化鎂石灰石過(guò)氧化鈉二氧化硅D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫DA項(xiàng)，液氨為NH3的液態(tài)，為純凈物；B項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物；C項(xiàng)，堿式氯化鎂為堿式鹽，Na2O2是過(guò)氧化物不是堿性氧化物。3下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ()ACO、C2H5OH、H2SO4、I

6、2BCaO、H2、HCl、H2OCSO3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A4德國(guó)著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B石墨和C60互稱為同位素C磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化DA項(xiàng)，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物；B項(xiàng)，石墨和C60二者為單質(zhì)，互為同素異形體；C項(xiàng)，磷酸鈣是難溶于水的物質(zhì)。5CH3COOH屬于幾元酸？_。已知H3PO2的

7、結(jié)構(gòu)式為,屬于一元弱酸，寫出H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，NaH2PO2的水溶液呈_性(填“酸”“堿”“中”)，理由是_(寫離子方程式)。答案一元酸H3PO2NaOH=NaH2PO2H2O堿H2POeq oal(,2)H2OH3PO2OH6現(xiàn)有下列物質(zhì)：冰水共存物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機(jī)玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O 液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是_(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是_；可能是純凈物，也可能是混合物的是_。答案常見的混合

8、物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、膠體、濁液等)。(3)固體混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的性質(zhì)與變化之間的關(guān)系(1)圖示(2)常見的易混淆物質(zhì)變化化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。

9、物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。(1)只有化學(xué)鍵的斷裂不是化學(xué)變化，如離子晶體、共價(jià)晶體的熔化。(2)伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化。(3)核裂變或聚變不屬于化學(xué)變化而屬于核變化。2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)化學(xué)反應(yīng)類型(2)酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化強(qiáng)酸制弱酸：如實(shí)驗(yàn)室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO32H=Ca2CO2H2O和SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O。強(qiáng)堿制弱堿：如實(shí)驗(yàn)室制NH3，NH4ClNaOHeq o(=,sup9()NaClNH3H2O。易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3。難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物：如3

10、Mg(OH)22FeCl3=3MgCl22Fe(OH)3。難揮發(fā)物轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)物：如NaClH2SO4(濃)eq o(=,sup9()HClNaHSO4。物質(zhì)的性質(zhì)與變化1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)SO2作漂白劑體現(xiàn)了SO2的化學(xué)性質(zhì)。(2)NH3易液化體現(xiàn)了NH3的化學(xué)性質(zhì)。(3)CO、H2作燃料利用了CO、H2的可燃性。(4)Cu和NaCl溶液導(dǎo)電均是物理變化。(5)煤的氣化和石油的分餾均是物理變化。(6)油脂的硬化和乙烯的水化均為化學(xué)變化。(7)食鹽的潮解和Na2CO310H2O的風(fēng)化均為物理變化。答案(1)(3)(6)2下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏

11、色變化的是 ()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液CA項(xiàng)，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)屬于化學(xué)變化，氣體的冷卻屬于物理變化；B項(xiàng)，氣體冷卻為物理變化，加熱氯化銨分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣為化學(xué)變化，但二者均無(wú)明顯顏色變化；C項(xiàng)，木炭吸附有色氣體NO2為物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化；D項(xiàng)，Na2O2與水劇烈反應(yīng)生成堿，屬于化學(xué)變化，F(xiàn)e3的驗(yàn)證屬于化學(xué)變化。常見的物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色

12、試驗(yàn)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)七解溶解、潮解分解、電解、水解、裂解、降解二十三化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、風(fēng)化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、鹵化、橡膠老化常見物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化3(2021惠南中學(xué)上學(xué)期期中)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)eq o(,sup9(O2)氧化物eq o(,sup9(H2O)酸或堿eq o(,sup9(NaOH或HCl)鹽A硅B硫C銅D鐵BSiO2與H2O、CuO與H2O、Fe3O4與H2O均不反應(yīng)。4牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種在實(shí)驗(yàn)室中制備碳

13、酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案(如圖所示)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為eq x(石灰石)eq o(,sup9(稀鹽酸)eq x(氯化鈣)eq o(,sup9(加入Na2CO3溶液)eq x(碳酸鈣)請(qǐng)回答下列問題：(1)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與甲同學(xué)的相比，乙同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)為_。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，涉及的化學(xué)方程式為_。答案(1)能耗低，步驟少，操作方便等(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)eq o(,sup9(O2)堿性氧化物eq o(,sup9(H2O)堿eq o(,sup9(酸)鹽(金屬單質(zhì)為活潑金屬，如Na、

14、K、Ca等)(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)eq o(,sup9(O2)酸性氧化物eq o(,sup9(H2O)酸eq o(,sup9(堿)鹽(非金屬單質(zhì)為C、S等)分散系膠體1分散系(1)概念：化學(xué)上把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。(2)組成：(3)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小分類如下：2膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1100_nm。(2)分類：根據(jù)分散劑不同(3)Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH

15、)3膠體。反應(yīng)原理：FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(膠體)3HCl(寫化學(xué)方程式)。注意：a.不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。bFeCl3飽和溶液加入量不宜過(guò)多，否則會(huì)使膠體聚沉生成沉淀。c書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加“”，應(yīng)注明“膠體”二字，應(yīng)注明加熱條件。d不能用堿性溶液與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體。(4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)形成一條光亮的“通路”，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。存在：日光從窗隙射入暗室，光線透過(guò)樹葉間的縫隙射入

16、密林中等。膠體的聚沉及應(yīng)用膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法：加入少量電解質(zhì)；加入與膠體粒子帶有相反電荷的膠體；加熱；攪拌。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。3三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀膠體凈水原理：膠體粒子的直徑一般在1100 nm 之間，它決定了膠體粒子具有較大的比表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或

17、毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒。1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)泥水、NaCl溶液和云均為分散系。()(2)膠體粒子帶電荷，但膠體為電中性。()(3)雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。()(4)FeCl3溶液加入沸水中，若1 mol Fe3水解可得到膠體粒子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。()(5)明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用。()(6)型號(hào)不同的鋼筆水混用易造成筆不出水與膠體的聚沉有關(guān)。()(7)河海交匯處易形成沙洲，體現(xiàn)膠體的聚沉。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2磁流體是電子材料的新秀，它是

18、由直徑為納米量級(jí)(110 nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說(shuō)法中不正確的是()A納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B納米Fe3O4磁流體可以通過(guò)半透膜得到提純C當(dāng)一束可見光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定A根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm 之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。3下列有關(guān)膠體等分散系制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體B向Fe(OH)3膠

19、體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁答案C4膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物往傷口上撒鹽可以止血消炎豆?jié){中加入石膏制豆腐由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑O3、H2O2均可用于水的凈化殺菌ABCD答案D生活、生產(chǎn)中膠體的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥。(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳。(3)日常生活：制豆腐

20、、豆?jié){牛奶的食用、明礬凈水。(4)自然地理：河海交匯處形成三角洲。(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、電泳選礦。(6)環(huán)保：高壓靜電除塵等。化學(xué)與傳統(tǒng)文化1中國(guó)古代工藝示例簡(jiǎn)介(1)膽銅法：用膽水煉銅是中國(guó)古代冶金化學(xué)中的一項(xiàng)重要發(fā)明。這種工藝是利用金屬鐵將膽礬溶液中的銅離子置換出來(lái)，還原為金屬銅，再熔煉成錠。早在西漢時(shí)就已有人覺察到這一化學(xué)反應(yīng)，淮南萬(wàn)畢術(shù)神農(nóng)本草經(jīng)就提到：“曾青(可溶性銅鹽)得鐵則化為銅”“石膽能化鐵為銅”。(2)釀酒：先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過(guò)蒸餾，得到白酒和酒糟。(3)煉丹：它可能是較硫化

21、汞更早制得的人工制品。神農(nóng)本草經(jīng)中“水銀鎔化(加熱)還復(fù)為丹”。黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“神符”“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱水銀制得。這些“丹”實(shí)際上都是紅色氧化汞，當(dāng)時(shí)人們把它誤認(rèn)作“丹砂”。陶弘景最先明確區(qū)分了這兩種紅色的丹藥。明代以后，氧化汞廣泛用作瘍科藥，稱為“紅升丹”，因?yàn)槟菚r(shí)是用水銀、硝石、白礬三味混合升煉而成，又稱“三仙丹”。它的純度很高，不含游離水銀。2傳統(tǒng)文化中的化學(xué)物質(zhì)(1)傳統(tǒng)文化中的化學(xué)物質(zhì)中國(guó)古代的礬化學(xué)：中國(guó)古代在染色、醫(yī)藥、煉丹術(shù)中都曾廣泛地應(yīng)用各種礬，包括綠礬(FeSO47H2O，又名青礬，用于染黑，所以又稱皂礬)、白礬KAl(SO4)212H2O，又名明礬、黃礬

22、KFe3(SO4)2(OH)6、膽礬(CuSO45H2O，唐代以前稱石膽)。黑火藥的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反應(yīng)為2KNO3S3Ceq o(=,sup9(點(diǎn)燃)K2SN23CO2。苛性鉀：戰(zhàn)國(guó)時(shí)期著作周禮考工記中對(duì)氫氧化鉀的記述原文：“濼帛，以爛為灰，渥潤(rùn)其帛，實(shí)諸澤器，淫之以蜃”。大意按現(xiàn)在的話來(lái)說(shuō)，漂洗(濼)絲帛時(shí)，先燒爛木(爛指干燥木頭)為灰(含K2CO3較多)，用其灰汁浸泡絲帛于光澤容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反應(yīng)：K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH。(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)區(qū)別本草經(jīng)集注中區(qū)分硝石和樸硝：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。利用焰

23、色試驗(yàn)區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)。(3)傳統(tǒng)文化中的分離與提純古代涉及的分離與提純常涉及萃取分液、蒸餾、升華、過(guò)濾等。1(2021濟(jì)南模擬)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A唐本草有“白礬多入藥用”，白礬(又稱明礬)不宜與NaHCO3同時(shí)服用B陸游的詩(shī)句“紙上得來(lái)終覺淺”中，“紙”的主要成分是纖維素C“青如天、明如鏡、聲如磬”的漢代瓷器，是黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D黃帝內(nèi)經(jīng)說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助”，面粉、水果的主要成分是油脂D面粉的主要成分為淀粉，屬于糖類，水果中除了水外的主要成分是糖類、蛋白質(zhì)和維生素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載。下列說(shuō)法不合理的是

24、()選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及原理A淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B鶴林玉露一錢斬吏“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學(xué)變化C天工開物“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”純陰指化合價(jià)降低，利用硝酸鉀的氧化性D肘后備急方“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素B“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強(qiáng)于銅，A項(xiàng)合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣的過(guò)程，反應(yīng)方程式為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不合理；硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)合理；青蒿素提取為萃取過(guò)

25、程，是物理方法，D項(xiàng)合理。3(2021南京模擬)三國(guó)時(shí)期曹植在七步詩(shī)中這樣寫道：“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！蔽闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是()A蒸餾B分液 C過(guò)濾D升華C“煮豆持作羹，漉豉以為汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的殘?jiān)^(guò)濾出去，留下豆汁來(lái)作羹?！颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾。1(2021湖南選擇性考試，T2)下列說(shuō)法正確的是()A糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物BFeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4CSO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕B糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；FeO不穩(wěn)定，在

26、空氣中受熱會(huì)被氧化為Fe3O4，B正確；工業(yè)上常用SO2漂白紙漿，且SO2還可用于殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池原理，鍍鋅鐵皮的鍍層破損后形成原電池，鋅作原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，D錯(cuò)誤。2(2021廣東選擇性考試，T2)廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是()A廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化B沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D剪紙的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A說(shuō)法正確；茶香四溢說(shuō)明有香味的分子在空氣中擴(kuò)散，體現(xiàn)了

27、分子是運(yùn)動(dòng)的，B說(shuō)法正確；植物纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說(shuō)法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說(shuō)法錯(cuò)誤。3(2020全國(guó)卷，T7)北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A膽礬的化學(xué)式為CuSO4B膽礬可作為濕法冶銅的原料C“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程 D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)A膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濕法冶銅的原理是CuSO4Fe=FeSO4Cu，即膽礬可作為濕法冶銅的原料，B項(xiàng)正確；CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽礬，是

28、CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過(guò)程，C項(xiàng)正確；熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4Fe=FeSO4Cu，屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4(2020浙江7月選考，T6)下列說(shuō)法不正確的是()A天然氣是不可再生能源B用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C煤的液化屬于物理變化D火棉是含氮量高的硝化纖維答案C5(2020山東等級(jí)考，T1)實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是()A用冷水貯存白磷B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒D白磷著火點(diǎn)比較低，為防止其自燃，通常將其貯存在冷水中，A項(xiàng)正確；濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應(yīng)，可用于干燥SO2，B項(xiàng)正確；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加

29、熱，C項(xiàng)正確；金屬鉀燃燒生成的K2O2、KO2等產(chǎn)物均能和CO2反應(yīng)并放出O2，O2又能促進(jìn)金屬鉀的燃燒，因此不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，可直接用干燥的沙土蓋滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1本草經(jīng)集注中對(duì)“硝石(KNO3)”的注解如下：“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A“紫青煙起”是因?yàn)橄跏l(fā)生了升華現(xiàn)象B這里的“灰”的主要成分是KNO2C利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可從硝石溶液中得到硝石D實(shí)驗(yàn)室不能將硝石、白磷、硫黃放在同一試劑柜中保存A“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰”，是指KNO3受熱分解，看到的紫色是鉀的焰色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3受熱分解，固體產(chǎn)物主要為亞硝酸鉀，

30、故這里的“灰”的主要成分是KNO2，B項(xiàng)正確；因KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高增大，故從KNO3溶液中獲得KNO3晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C項(xiàng)正確；硝酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑，硫黃、白磷屬于易燃物，三者不能保存在同一試劑柜中，D項(xiàng)正確。2下列關(guān)于新冠病毒傳播及防疫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠B醫(yī)用口罩中無(wú)紡布的主要成分聚丙烯為混合物C“84”消毒液可殺滅新冠病毒，利用的是次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性D為了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效殺滅病毒答案D第5講離子反應(yīng)離子方程式(基礎(chǔ)課)1.了解電解質(zhì)的分類及其電離。2.理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理。3.

31、了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和離子方程式的書寫。電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)(1)電解質(zhì)的分類(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等(3)熟記常見酸、堿的強(qiáng)弱A除LiOH外其余都是強(qiáng)堿A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿AH3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸A強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4A強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過(guò)渡元素中常見的弱

32、堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，但要看該物質(zhì)在水中是否電離。如NH3的水溶液導(dǎo)電，但NH3在水中不電離，導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，故NH3為非電解質(zhì)而NH3H2O為電解質(zhì)。2金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于_自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。溫度升高，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自

33、由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。3電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSOeq oal(2,4)；HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2CO3：H2CO3HHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)

34、3Fe33OH。酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)；NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)。兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al33OHeq o(,sup9(堿式),sdo8()Al(OH)3eq o(,sup9(酸式),sdo8()HAlOeq oal(,2)H2O。電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電性1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均導(dǎo)電，故NH3、SO2均為電解質(zhì)。(

35、2)熔化的AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，故二者均為非電解質(zhì)。(3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(4)Cu和NaCl溶液均導(dǎo)電，故二者為電解質(zhì)。(5)25 時(shí)，0.1 molL1的HA溶液的pH1，說(shuō)明HA為強(qiáng)電解質(zhì)。(6)25 ，CaCl2溶液比同濃度的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(7)NaHSO4的水溶液與熔融NaHSO4中的離子種類相同。(8)對(duì)于0.1 molL1的醋酸溶液、0.1 molL1的鹽酸升高溫度，導(dǎo)電性均明顯增強(qiáng)。答案(5)(6)2下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)醋酸氨水NH3Na2O2非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2

36、鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3H2ODA項(xiàng)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水、鹽酸均為混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2為單質(zhì)不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電解質(zhì)的電離及電離方程式3下列說(shuō)法正確的是()ANa2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離

37、方程式為Na2CO3=Naeq oal(,2)COeq oal(2,3)B室溫下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，則BOH的電離方程式為BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADCaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2COeq oal(2,3)BA項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)；B項(xiàng)，BOH為弱堿，電離過(guò)程可逆；C項(xiàng)，HA為弱酸，電離過(guò)程可逆；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。4寫出下列電離方程式(1)KAl(SO4)2：_。(2)Al(OH)3的酸式電離：_。(3)Ba(OH)2

38、：_。(4)NaHSO4(熔融)：_。(5)NaHS：_。(6)甘氨酸酸式電離：_。(7)Fe(OH)3：_。(8)H2SO3：_。答案(1)KAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4)(2)Al(OH)3AlOeq oal(,2)HH2O(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)(5)NaHS=NaHS(主)，HSHS2(次)(6)(7)Fe(OH)3Fe33OH(8)H2SO3HHSOeq oal(,3)(主)，HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)(次)(1)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。(2)弱酸酸式鹽電離

39、，第一步用“=”，第二步用“”。(3)熔融條件電離時(shí)破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。如：NaHSO4(熔融)=NaHSOeq oal(,4)。離子反應(yīng)與離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)eq blcrc (avs4alco1(生成難溶物質(zhì)：如鹽酸與AgNO3反應(yīng),生成難電離物質(zhì)：如中和反應(yīng),生成揮發(fā)性物質(zhì)：NaHCO3與鹽酸反應(yīng),生成更難溶物質(zhì)：MgOH2o(,sup9(FeCl3)FeOH3)氧化還原反應(yīng)：如置換反應(yīng)等絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN的絡(luò)合反應(yīng)等(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的減少。

40、2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。(2)酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)等。b強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq oal(,4)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na、H和SOeq oal(2,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq oal(,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na和HSOeq oal(,4)。(3)微溶物：對(duì)于反應(yīng)物，是否寫成離子

41、形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2和OH；對(duì)于生成物，一般寫化學(xué)式，如生成CaSO4時(shí)不能寫成Ca2和SOeq oal(2,4)。(4)三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子H2SO4形式存在，用化學(xué)式H2SO4形式。(5)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”；相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。(6)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫NH3H2O。一般離子方程式的判斷1下列離子方程式書寫正確的是_(填序號(hào))。(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HOH=H2

42、O。(2)醋酸溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2HCOeq oal(2,3)=CO2H2O。(3)Mg(OH)2溶于稀硝酸：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)NH3通入稀鹽酸中：NH3H=NHeq oal(,4)。(5)氨水滴入醋酸中：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O。(6)NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。(7)FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe3Fe=2Fe2。(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup9()NH3H2O。(9)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

43、的離子方程式：Ca(OH)22H=Ca22H2O。(10)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案(3)(4)(8)(10)2(2021泰州中學(xué)月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2Heq o(=,sup9(電解)Cl2H2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COeq oal(2,3)CO2H2O=2HCOeq oal(,3)CAgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD向NaClO溶液中通入足量SO2：ClOSO2H2O= HClOHSOeq oal(,3)CA項(xiàng)，電解NaCl溶液，反應(yīng)物不是

44、H，而是用H2O表示反應(yīng)物；B項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3析出；D項(xiàng)，ClO氧化SO2生成SOeq oal(2,4)。一般離子方程式的判斷思路一般離子方程式的書寫3離子反應(yīng)在日常生活中很普遍，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)稀鹽酸除去鐵銹：_。(2)工業(yè)上制取“84”消毒液：_。(3)小蘇打治療胃酸：_。(4)FeCl3腐蝕銅印刷電路板：_。(5)食醋除去水垢：_。(6)“曾青得鐵則化為銅”濕法冶金：_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)HCOeq oal(,3)H=CO2H2O(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)Ca

45、CO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(6)Cu2Fe=CuFe21(2021全國(guó)乙卷，T9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq oal(2,3)CaSO4=CaCO3SOeq oal(2,4)B過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2OC硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OD氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2S2=CuSA用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2，B錯(cuò)

46、誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2H2S=CuS2H，D錯(cuò)誤。2(2021浙江6月選考，T13)不能正確表示下列變化的離子方程式是 ()A碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OB亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OHC鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2D亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NOeq oal(,2)NHeq oal(,4)eq o(=,sup9()N22H2OA碳酸鎂與稀鹽酸

47、反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO32H=Mg2H2OCO2，故A錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OH，故B正確；鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn2OH2H2O=Zn(OH)4H2，故C正確；亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NOeq oal(,2)NHeq oal(,4)eq o(=,sup9()N22H2O，故D正確。3(1)(2020全國(guó)卷，T26節(jié)選)“84”消毒液的有效成分為NaClO，不可與

48、酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg(保留整數(shù))。(2)(2020山東等級(jí)考，T16節(jié)選)炭化過(guò)程(含Mn2的濾液中加入碳酸氫銨和氨水生成MnCO3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)酸性清潔劑的主要成分為HCl，與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，即ClOCl2H=Cl2H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClONaClH2O，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2和NaOH溶液的質(zhì)

49、量分別為x kg和y kg，依據(jù)題意有等量關(guān)系eq f(71,x)eq f(80,30%y1 0001%)，xy1 000，解得x203，y797。(2)該過(guò)程中加入的物質(zhì)是碳酸氫銨、氨水，由目標(biāo)產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的生成物中有碳酸錳，故“炭化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2HCOeq oal(,3)NH3H2O=MnCO3NHeq oal(,4)H2O。答案(1)ClOCl2H=Cl2H2O203(2)Mn2HCOeq oal(,3)NH3H2O=MnCO3NHeq oal(,4)H2O1固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩氧基離子(VO3)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VO

50、eq oal(,3)形式存在。VO3具有強(qiáng)氧化性，能將Cl氧化為Cl2，本身被還原成VO。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)溶于硫酸：_，(2)溶于氫氧化鈉溶液：_，(3)溶于鹽酸：_。答案(1)V2O56H=2VO33H2O(2)V2O52OH=2VOeq oal(,3)H2O(3)V2O56H4Cl=2VO2Cl23H2O2已知N2H4與NH3的性質(zhì)相似，分別寫出N2H4與少量鹽酸、過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_、_。答案N2H4H=N2Heq oal(,5)N2H42H=N2Heq oal(2,6)第6講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷(能力課)1.掌握離子共存的分析方法。2

51、.了解常見離子的檢驗(yàn)，并會(huì)根據(jù)條件推斷離子的存在。離子共存1離子不能共存的四類反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)H與弱酸根離子如COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)等生成弱酸。OH與弱堿的陽(yáng)離子如NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Al3等生成弱堿；OH與酸式酸根離子如HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)、HS等生成水。生成沉淀如Ag與Cl；Ba2與SOeq oal(2,4)等。(2)氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)因發(fā)

52、生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：ClO、MnOeq oal(,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、FeOeq oal(2,4)等。還原性離子：S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl等。Fe3可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I等。NOeq oal(,3)(H)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br等。ClO、MnOeq oal(,4)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl(H)等。(3)水解相互促進(jìn)常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：aAl3與COeq oa

53、l(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、HS、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。bFe3與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。cNHeq oal(,4)與AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)。NHeq oal(,4)與CH3COO、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但不完全，仍能大量共存。(4)絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag與NH3H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。Cu

54、2與NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。2常見限定條件的分析(1)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnOeq oal(,4)、Fe(SCN)2、Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)等。(2)常見表示溶液呈酸性的描述常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)0.1 molL1的溶液。(3)常見表示溶液呈堿性的描述常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞變紅的溶液；c(OH)0.1 molL1的溶液。(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(O

55、H)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(5)溶液中含有NOeq oal(,3)(H)、ClO、MnOeq oal(,4)、H2O2、Fe3，說(shuō)明溶液具有強(qiáng)氧化性。(6)溶液中含有S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、SO2，說(shuō)明溶液具有還原性。(7)只含弱酸根離子或只含弱堿陽(yáng)離子在中性溶液中不能大量存在。 1下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的有_(填序號(hào))。eq f(cH,cOH)1012的溶液中：Na、K、SiOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)含有大量Fe2的溶液中：K、Fe3、Fe(CN)63、SOeq oal(2,4)無(wú)色溶

56、液中：K、SOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、Na滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、Cl滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)在c(Fe3)1 molL1的溶液中：K、NHeq oal(,4)、SCN、NOeq oal(,3)中性溶液中：Al3、Fe3、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)eq f(Kw,cH)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)弱堿性溶液中：Na、K、Cl、SOeq oal(2,

57、4)加入鋁粉生成H2的溶液中：Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、S2Oeq oal(2,3)、Cl含H2O2的溶液中：Fe2、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)、I解析中Fe2與Fe(CN)63形成沉淀，中Cr2Oeq oal(2,7)為橙色，中酸性條件下NOeq oal(,3)氧化Fe2，中Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，中Al3、Fe3水解呈酸性，中HCOeq oal(,3)在強(qiáng)堿或強(qiáng)酸中不共存，中NHeq oal(,4)在強(qiáng)堿中不存在，S2Oeq

58、 oal(2,3)在強(qiáng)酸中不存在，中H2O2氧化Fe2、I。答案2(雙選)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH0.02 mol。答案(1)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl存在，否則不存在(3)c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL1，c(K)0.2 molL11(2021湖南選擇性考

59、試，T12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OBH、K、S2Oeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2OCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH、Na、Cl、MnOeq oal(,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)BAl3與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq oal(,2)，

60、A錯(cuò)誤；H與S2Oeq oal(2,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O，B正確；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnOeq oal(,4)可將Cl氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。2(2020天津等級(jí)性考試，T6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A 海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2 氨水D 溶液中的NHeq oal(,4)NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而海水中的碘以離子形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2可以和氨