2022年高中必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱

1、2021年高中必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱 大多數(shù)人認(rèn)為化學(xué)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)很雜很零碎，沒(méi)方法用一個(gè)主要的線索把化學(xué)串聯(lián)起來(lái)。所以會(huì)有一個(gè)慣性遺忘，記憶效率很低。小偏整理了2021年高中必修一化學(xué)從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱，感謝您的每一次閱讀。 2021年高中必修一化學(xué)從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱 第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法 一、熟識(shí)化學(xué)試驗(yàn)基本操作 危急化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)腐蝕品 二、混合物的分別和提純 1、分別的方法 過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分別。 蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分別。 蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分別。 分液：互不相溶的液體混合物。 萃取

2、：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。 2、粗鹽的提純 (1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì) (2)步驟 將粗鹽溶解后過(guò)濾; 2-2+2+2+在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過(guò)量的Ba)、NaOH(除Mg) 溶液后過(guò)濾; 2-得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO3、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液; 蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑挨次關(guān)鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最終。 3、蒸餾裝置留意事項(xiàng) 加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

3、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處; 加碎瓷片的目的是防止暴沸; 冷凝水由下口進(jìn)，上口出。 4、從碘水中提取碘的試驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則 萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯水 用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。 三、離子的檢驗(yàn) 2-SO4：用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗(yàn)先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉 2-2+2-淀，原溶液中肯定含有SO4。Ba+SO4=BaSO4 -Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加Ag

4、NO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 -肯定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中肯定含有Cl。+-Ag+Cl=AgCl。 2-CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成 2-無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO3。 NH4：(用NaOH溶液檢驗(yàn))加入NaOH溶液，加熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，則 +原溶液中有NH4。 +-NH4+OH=NH3+H2O 其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

5、3、各個(gè)量之間的關(guān)系 4、溶液稀釋公式：(依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變) C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算) 5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，物質(zhì)的量濃度C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C 3的關(guān)系：C=1000W/M(其中單位為g/cm) 3已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為(g/cm)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度C。【推斷：依據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))=VW/M，考 3慮密度的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000W/M】 6、肯定物質(zhì)的量濃度

6、溶液的配制 A:配制使用的儀器：托盤(pán)天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶質(zhì))、肯定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管。 B:配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)稱取(或 量取)溶解(靜置冷卻)轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)洗滌定容搖勻 例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液： (1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO35.3g。 (2)稱量：用托盤(pán)天平稱量無(wú)水Na2CO35.3g。 (3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。 (4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒當(dāng)心地引流到500mL容量瓶中。 (5)洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必需用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗

7、滌23次，并將洗滌液一 并倒入容量瓶，這是由于燒杯及玻璃棒會(huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 + (6)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2-3cm處停止，為避開(kāi)加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。 a:不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是由于容量瓶的容積是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。 b:溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是由于溶液溫度過(guò)高會(huì)使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。C:用膠頭滴管定容后再振蕩，消失液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是由于振蕩時(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面臨時(shí)低于

8、刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。 d:假如加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。 (7)搖勻：假如搖勻時(shí)不當(dāng)心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，這是由于所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。 化學(xué)計(jì)算題解題方法及技巧 1.守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。 2.極值法：從問(wèn)題的極端去思索、去推理、推斷，使問(wèn)題得到解決。 3.爭(zhēng)論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能狀況進(jìn)行的爭(zhēng)論。 4.量量關(guān)系法：利用已知量物質(zhì)與未知量物質(zhì)之間的關(guān)系來(lái)解題。 5.數(shù)形結(jié)合法：將簡(jiǎn)單或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互

9、為滲透、相互補(bǔ)充。 6.差量法：運(yùn)用前后量的差，依據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。 7.定量問(wèn)題定性化; 8.近似估算; 9.運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn); 10.利用圖象解題等等。 11.留意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運(yùn)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的規(guī)范格式。 12.留意分步作答。每年國(guó)家考試中心的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計(jì)分，往往分步計(jì)分之和不等于總分。 13.留意有效數(shù)字的取用近年來(lái)有效數(shù)字的取用越來(lái)越重視，在平常的練習(xí)中就要引起留意。 14.價(jià)配平法 當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí)，通常采納0價(jià)配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。 15.萬(wàn)能配平法 萬(wàn)能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒，化合價(jià)的升降總值不肯定相等，因而不肯定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最終進(jìn)行化合價(jià)升降總值是否相等的驗(yàn)證，還是必要的。 16.合并配平法 關(guān)鍵是找動(dòng)身生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有 (1)通過(guò)某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。 (2)通過(guò)電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。 17.拆安排平法 適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種