2022-2023學年山東省煙臺市萊陽第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市萊陽第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列說法錯誤的是A根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子B該反應類型是分解反應C反應產(chǎn)物均屬于單質(zhì)D此化學反應中分子的種類發(fā)生了改變參考答案：A2. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.下列關于咖啡鞣酸的敘述正確的是A分子式為C16H13O9B與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應C所有碳原子一定在同一平面上D1 mol

2、咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOH參考答案：B3. 將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是（ ） A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN- 氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+ 還原為Fe2+C中紅色褪去的原因是SO2將SCN- 還原DSCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略4. 一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下

3、列說法中不正確的是 ACuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol e轉(zhuǎn)移 CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D產(chǎn)物中的SO24有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略5. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸

4、化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A B C D參考答案：B略6. 濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（ ）A.通入標況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水 D. 加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L參考答案：D略7. 下列各組離子中，一定能大量共存的是（）ApH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B加入鋁粉有

5、氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K +C在由水電離出的c(礦)為10-12molL-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D在010molL-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+參考答案：答案：B8. 在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）AmolB2molC3 molD6mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算 分析：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算

6、可氧化P的物質(zhì)的量解答：解：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）=3mol，故選C點評：本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，明確該反應中P的性質(zhì)是解本題關鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大9. 將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）A、Cu2+和Fe2+ B、H+和Cu2+ C、Fe3+和Fe2+ D、Fe2+和Mg2+參考答案：D略10. 下列有關實驗操作錯誤的是 A 用藥匙

7、取用粉末狀或小顆粒狀固體B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱D 傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心參考答案：C本題考查實驗操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項錯誤，A、B、D操作都正確。11. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O；c(NH)由大到小的順序是BpH7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)CNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與

8、0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)參考答案：略12. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：答案：A13. 將含1mol HC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質(zhì)的量正確的是HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.

9、1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D試題分析：反應的過程：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根據(jù)反應方程式，以及量的問題，第一個反應NaOH完全消耗，此時剩下n(HCl)=0.8mol，第二個反應中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三個反應中，鹽酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，總上所述，選項D正確。14. 下列有關化學用語使用正確的是高考資源網(wǎng)A醛基的電子式： B原子核內(nèi)有8個中子

10、的碳原子： C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略15. 茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。鋁合金是陽極；鋁合金是負極；海水是電解液；鋁合金電極發(fā)生還原反應。A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要用240mL 0.1mol/L稀鹽酸，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。應量取鹽酸體積 mL，應選用容量瓶的規(guī)格

11、 mL。除容量瓶外還需要的其它儀器 。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作 ；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；c.定容時俯視 。（4）若實驗過

12、程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度? 。參考答案：(1) 2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 （2）BCAFED （3） a低b 低 c高（4）重新配制 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。 （1）反應的基本反應類型是 。 （2）E的俗稱是 。 （3）寫出X電子式 。 （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。

13、在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_。 （5）反應的化學方程式為_，該反應中每消耗3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。 （6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是 。參考答案：略18. 在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五種物質(zhì)中： （1）屬于高分子化合物的是 ；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是 ；（4）能與Na2CO3溶液反應的是 ；（5）能發(fā)生酯化反應的是 ；參考答案：【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)I1 I2 K3【答案解析】（1

14、）；（2）；（3）；（4）；（5）。解析：（1）根據(jù)高分子化合物的分子量要達到上萬，屬于高分子化合物的是聚乙烯；（2）根據(jù)碳碳雙鍵能使Br2的CCl4溶液褪色解答；（3）苯可以和液溴在鐵催化下得溴苯，苯能與氫氣發(fā)生加成反應；（4）能與Na2CO3溶液反應的是CH3COOH；（5）羧酸和醇能發(fā)生酯化反應；【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是關鍵。19. （14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：寫出反應的化學方程式 。反應中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。反應的離子方程式是 。寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式 。實驗室中保存I的濃溶液的方法是 。SiCl4與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是 ；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是 。（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_，向