2021-2022學(xué)年江西省九江市新妙湖中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市新妙湖中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （不定項(xiàng)）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是A用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑BCuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2 +2HClCCuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D如果選項(xiàng)C反

2、應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3 mol參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答。注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。2. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 簡單陽離子半徑:XR B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C. M的氫化物常溫常壓下為液體 D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY參考答案：B分析：同

3、周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：XR，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4, CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性CN,所以酸性H2CO3r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：YZ參考答案：B15. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3

4、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的H3氣體和H2氣體相同的是（ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題。（1）步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _ _ （2）操作A的名稱是_ ，操作B的名稱是_ 。（3）步驟加入的試劑及用量是_，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_ _。（4）步驟所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0m

5、ol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ks5u轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液 溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容時(shí)俯視（視線偏高） 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，

6、無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在加熱的條件下，用MnO2與含溶質(zhì)為1.2 mol的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （1）需要消耗MnO2的質(zhì)量是多少？（2）求反應(yīng)后生成MnCl2物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略18. 、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣態(tài)氧化物（AO2）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等。求：（1）A的原子量是多少？（O的原子量為16）（2）A的質(zhì)子數(shù)是多少？A是什么元素？（3）若要使AO2還原為A的單質(zhì)，可將AO2與氫化物H2A混和反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式并求32g AO2完全參與反應(yīng)，可得多少克A的單質(zhì)？參考答案：(1) （2分）32 (2) （4分）16 s (3)