2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市九龍勒功中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市九龍勒功中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列過(guò)程屬于物理變化的是A 由乙烯變?yōu)榫垡蚁?B蛋白質(zhì)鹽析 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 D皂化反應(yīng)參考答案：B2. 下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與右圖不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2參考答案：A根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B、C、D中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，

2、A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖不符合，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。3. 下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒

3、瓶的支管口下端相平C萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略5. 下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（ ）溶液呈電中性，膠體帶有電荷用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的性質(zhì)用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109m)，因此納米材料屬于膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷。膠體都是均勻透明的液體以水為分散劑的分散系，

4、按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A B C D參考答案：A6. 右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是 a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：A7. 下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是物質(zhì)的量的單位B熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化D得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì) 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題；氧化還原反應(yīng)專題分析：A、物質(zhì)的量的單位是

5、摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)回答；C、有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價(jià)升高，失去電子解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題重在考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識(shí)，注意知識(shí)的歸納梳理是關(guān)鍵，難度不大8. 元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性

6、，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略9. 將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時(shí)間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為 A. 8% B. 10% C. 5% D. 無(wú)法計(jì)算參考答案：C10. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A. X的氫化物常溫下為氣態(tài) B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZXC.

7、 陰離子的還原性WZ D. Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃參考答案：C分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為171412，則Y是P，Z是Cl元素，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZX，B錯(cuò)誤；C非金屬性WZ，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WZ，C正

8、確；DY的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說(shuō)法中正確的是A、44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)B、常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)C、常溫常壓下, NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g D、2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略12. 在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不

9、能得出的鈉的物理性質(zhì)是A.鈉在常溫下是固體 B.鈉的熔點(diǎn)很低C.鈉具有銀白色的金屬光澤 D.金屬鈉很軟參考答案：B13. 下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（ ）A使用前檢查是否漏水B溶液未冷卻即注入容量瓶中C容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固體參考答案：A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯(cuò)誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯(cuò)誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯(cuò)誤。14. 向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達(dá)到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是

10、已知：Fe(OH)2為絮狀，不易從溶液中除去；Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀完全沉淀沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.35.27.812.8A. 為了達(dá)到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+B. 加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃. 本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2D. 實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀參考答案：AFe(OH)2不易從溶液中除去，所以應(yīng)在

11、溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在12.8以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程不生成Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。15. 以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

12、示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_（填名稱），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_（填化學(xué)式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，同時(shí)生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4Cl2KIO3I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)開(kāi)。參考答案：(1)濃氨水 Al3+3NH3H

13、2OAl(OH)3+3NH4+ (2)H2O2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 (3)溶液變藍(lán) 在溶液中碘單質(zhì)被過(guò)量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅；（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過(guò)量，碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化生成IO3-。詳解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應(yīng)放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2

14、OAl(OH)3+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅色；（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色；過(guò)量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-，所以繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，藍(lán)色褪去。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。（3）中藍(lán)色最

15、終褪去是解答的難點(diǎn)，注意題干信息中氧化性強(qiáng)弱順序的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素 在表中的位置回答下列問(wèn)題? （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),元素在自然界的存在形態(tài)是_?（2）用電子式表示元素?形成化合物的過(guò)程_?（3）元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是_,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式_?（4）元素的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_?（5）由元素形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?_?_?參考答案：(1) 化合態(tài)和游離態(tài) (2) (3). NH3 2NH4

16、ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (4)8Al3Fe3O44Al2O39Fe (5)C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素在周期表的位置，為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素為S，自然界存在硫單質(zhì)，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）為Na，為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過(guò)程為：；（3）為H，為N，形成最簡(jiǎn)單氫化物為NH3；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應(yīng)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaC

17、l22NH32H2O；（4）為Al，發(fā)生反應(yīng)方程式為8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（5）為C，形成只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是C5H12，存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。點(diǎn)睛：此題的易錯(cuò)點(diǎn)是問(wèn)題（3）的第二個(gè)空，應(yīng)注意是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，因此采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備。18. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式 。（2）B中官能團(tuán)名稱為 ，D中官能團(tuán)名稱為 。（3）上述B+D的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)： 。反應(yīng)： 。(5)某同學(xué)用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因 左邊試管中放入碎瓷片的作用是 右邊試管甲在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，其目的是 參考答案：（1）略（2） 羥基 ， 羧基 。（3） 催化劑和吸水劑 。（4）略 (5) 防止倒吸 防止暴沸 溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度略19. 由白色和黑色固體