2021-2022學(xué)年江西省吉安市萬安崇文中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市萬安崇文中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2參考答案：C2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3. 當(dāng)前我

2、國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是 （ ）A金屬冶煉廠的白色煙塵 B石灰窯的白色粉塵 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑廢料參考答案：C略4. 宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2參考答案：D5. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 電子

3、數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；DH2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選AB?！久麕燑c(diǎn)晴

4、】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當(dāng)于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當(dāng)于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。6. 著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是

5、A.鑭系元素屬于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑 C.稀土元素全部是金屬元素 D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵參考答案：C略7. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c molL1則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）A BC D參考答案：C解：蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M=g/mol=g/mol，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：g，故選C8. 若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m3.55)克，則m 克Na與氧氣

6、反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：mg Na在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol16g/mol=1

7、.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）gm（固體）（m+1.6）g9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 （ ）AO2 BCH4 CCO2 DH2參考答案：D略10. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl2溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【分析】鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；過量

8、NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出白色的碳酸氫鈉晶體【解答】解：金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3，AlOH3+OH=AlO2+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，

9、故錯誤；少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選：C11. 在如圖用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（）A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B電流方向是從鋅片流向銅片C溶液中的陽離子向正極移動，陰離子

10、向負(fù)極移動D電解液的PH值逐漸減少參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析【解答】解：A鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯誤；C溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤故選C12. 已知R2+核外有a個電子，b個中子表示R原子符號正確的是（）AR BR CR DR參考答案：C解：R2+離子核外有

11、a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C13. 用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H、Cl、ClO、OH”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。14. 下列敘述正確的是( )A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣

12、體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略15. 對反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A. （A）= 055 mo/（Ls） B. （B）= 0.3 mol/（Ls）C. （C）= 0.75 mol（Ls）D. （D）= 0.2 mol/（Ls）參考答案：B【詳解】給出化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22

13、 mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切； 塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；將步驟、補(bǔ)充完整：_，_，_；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的

14、溶液濃度偏小的是_(填字母) 。A稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 (2) 10mL 6.0 12cm (3)AC【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、

15、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；(3)依據(jù)c=，分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，進(jìn)行誤差的分析判斷?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= =18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V18

16、.4mol/L=500mL0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：12；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋?，故答案為：?3)A稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結(jié)果無影響，故B錯誤；C定容

17、時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點(diǎn)為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高

18、，溶液的體積膨脹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_。參考答案：4.16 g略18. (10分)用A、B、C分別表示含有10個電子的微粒(分子),D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(分子),請回答:(1) 其中A和D是同系物，則D四氯代物有 種結(jié)構(gòu) (2) B與E含有相同的元素，B的水溶液呈堿性，E是一種火箭燃料的成分，則E的電子式 (3) C與F含有相同元素，寫出F與I-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (4) G是由兩種元素組成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）參考答案：（1） 2 （2）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4） Na2S19. 根據(jù)圖回答： (1)寫