高中化學(xué)-沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第 3 節(jié) 沉淀溶解平衡(復(fù)習(xí)教案)【教學(xué)目標(biāo)】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)的意義及影響因素。 2.了解沉淀溶解平衡在生活、生產(chǎn)及科研中的重要應(yīng)用。3.結(jié)合圖像理解沉淀的溶解和生成?！窘虒W(xué)重點】沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)【教學(xué)過程】教師活動444440方式 響因素 解與生成 實驗0無高 考 1. Ksp 意義、影響因素以及判斷沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn) 考點 化 科研、環(huán)保中的應(yīng)用。資料 原理教材、總復(fù)習(xí)叢書、題簽【投影】概念易混易錯點判斷：1向一定體積的 AgNO3 溶液中加入過量濃 NaCl 溶液后，溶液 Ag濃度也 2將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積

2、 就是該物質(zhì)的溶度積。4 沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。5一定溫度下，向Ca(OH)2 懸濁液中加入適量蒸餾水， Ca(OH)2 的溶解平衡 6一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2數(shù)目減少， HFe Fe(OH)3 沉淀。 認(rèn) 真學(xué) 生解答設(shè)計意圖為 指 PP相關(guān)內(nèi)容。 2.寫出難溶物 MmAn 的溶解平衡方程式及其溶度積表達(dá)式?！景鍟恳?、沉淀溶解平衡與溶度積2.溶解平衡方程式3.溶度積表達(dá)式意義影響因素】提醒學(xué)生注意：1.溶解平衡方程式要帶狀態(tài)，用可逆符號。2.溶解平衡方程式要與電離方程式區(qū)分。3.溶度積表達(dá)式中的濃度為飽和溶液中的離子濃度

3、。 淀生成后溶液中的 c(Ag+)= ; 淀生成后溶液中的 c(Ag+)= ; 淀生成后溶液中的 c(Ag+)= ，pH= 。lL(3) 1.010-7mol/L 2 小順序正確的是( C )A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl 條件改變 移動方向 Ag+ Cl- Ksp S (溶解度)升高溫度加少量水加足量Na2S(s)總結(jié)： (1)濃度(2)溫度(3)同離子效應(yīng)(4)其他學(xué) 生掌 握基 本知 識點學(xué) 生解答學(xué) 生自 主歸 納 實基礎(chǔ) 理 解 Ksp 的 應(yīng)用平 問題解答 點【練習(xí)】一定溫度下：將

4、足量的 AgCl 分別放入：5ml 水10解答 點MgCl2 溶液 20ml 0.5mol/L NaCl 溶液 40ml 0. 1mol/L 鹽酸 30ml0. 1mol/LAgNO3 溶液中溶解至溶液飽和，其中 Ag+ 濃度由大到小的順序【講解】提醒學(xué)生注意影響平衡的是濃度，與體積無關(guān)。 理 理 解 助理 深印象重要圖像 C(An+)Da EFbC(Bm-)DQc Ksp 沉淀 ；E：Qc Ksp 溶液F：Qc Ksp 溶液溶液等體積混合，則生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小濃度為( )olL1. QcKsp 析出沉淀2.兩種溶液等體積混合時濃度減半例4 (08)某溫度時

5、， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) 變式 (10)某溫度下， Fe(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2b 回 回 答 所 知識 際問題BaSOBaCO)回 答 回 答 寫 方 程式實質(zhì) 規(guī)律【應(yīng)用】書寫離子方程式：1. CuSO4 溶液遇 ZnS (閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為 CuS (銅藍(lán)) 總 結(jié) 規(guī) 律 法 例 6 若室溫下 BaSO4 的溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4) 總 結(jié) 規(guī) 律 法Ksp(BaCO3)2.6106，欲使

6、BaSO4 轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，方法是將 BaSO4 置于Na2CO3 溶液中并不斷攪拌。(1)請計算此轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù) ；(2)若用 1.0 LNa2CO3 溶液將 0.010mol 的 BaSO4 完全溶解，則Na2CO3 溶液的 最初濃度不得低于_mol/L。cd誦移 1.判斷沉淀劑是否過量應(yīng) 2.如何洗滌沉淀用 3.如何檢驗沉淀是否洗滌干凈典 例 7(2012 )實臉室采用 MgCl2 、AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 例 MgAl2O4 ，主要流程如下:剖 MgCl、AlCl的混合溶()2 3析 氨水(B)應(yīng)用 點 沉淀反應(yīng)器 過濾 洗滌沉淀 干燥 高溫焙燒(1)為使 Mg2 、A

7、l3 同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 “B) ，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。MgAOl2 4(填“A”或 (3)洗滌沉淀的操作方法是判斷沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。 (3)向過濾器中慢慢注入適量的蒸餾水，至剛好浸沒沉淀，然后靜置，讓其自 完成棗莊總復(fù)習(xí)叢書“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練”認(rèn) 真成下延 伸【學(xué)情分析】通過前兩節(jié)的復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對水的電離，弱電解質(zhì)的電離、鹽 生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點分析沉淀溶解平衡。通過本節(jié)的復(fù)習(xí)，學(xué)生對于水溶液中的四大類平衡就有了一個完整的知識框架。【效果分析】 的。本節(jié)課習(xí)題包括

8、以下幾個部分：8 個判斷題基本上能對 5 到 6 個，說明學(xué)生在理解概念上還是有不到位的地方，這正是下一個環(huán)節(jié)需要解決的，也就是“基本知識回顧”。 解決辦法就是讓學(xué)生先慢慢把計算過程演算出來，克服急躁心理，培養(yǎng)自己的耐心和信心。 例題的基礎(chǔ)上完成的都很好。四、直擊高考。例 7 選取的 2012 年高考題對這部分內(nèi)容的考查情況。目的在于讓學(xué)生 悉導(dǎo)致回答不準(zhǔn)確。解決策略是，讓學(xué)生觀察相關(guān)實驗儀器，并記憶基本操作方法?？傊@部分習(xí)題難度并不大, 只要學(xué)生掌握基本方法，在高考中還是可以做到不失分 【教材分析】， 透視、鋇中毒的解毒、 ZnS 沉淀的轉(zhuǎn)化、污水處理、水垢的生成等。這些案例涉及生活、生

9、 產(chǎn)，涉及人們廣泛關(guān)注的環(huán)境問題，內(nèi)容貼近學(xué)生，可以極大地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 并且可以極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展等重要的意識。 溶劑(水)加入沉淀 的組成離 (溶度積) 50ml 0.01850ml 0.018 cAg ，pH= 。則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是( )A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgICAgCrOAgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl條件改變 移動方向 Ag+ Cl- Ksp S (溶解度)加AgNO3(s)Na2S(s)AmBnC(An+)DEaEFbC(Bm-)Ksp 沉淀；Qc溶液Ksp沉淀所需 Pb

10、(NO3)2 溶液的最小濃度為( )C10-4 mol L- 1lLBaSO中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法 正確的是( )變式 (10)某溫度下， Fe(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2沉淀反應(yīng)器 沉淀反應(yīng)器 過濾 洗滌沉淀 干燥 高溫焙燒 MgAOl2 4化的平衡常數(shù)；(2). 若用 1.0 LNa2CO3 溶液將 0.010mol 的 BaSO4 完全溶解，則 Na2CO3 溶液的最初濃度不得低于_mol/L。OMgCMgC AlCl的混合溶()2 3濾操作中的一處錯誤是。方法是【課后反思】 基本理論的 的地方。通 分習(xí)題的解 形式是結(jié)合和 決思路。再通過變式練習(xí)鞏固知識并做到遷移應(yīng)用。 圖像考查對沉淀溶解平衡的理解和有關(guān)沉淀的基本實 不宜太難，題目要緊扣知識點，起到鞏固提升的目的。 【課標(biāo)分析】解讀：建立沉淀溶解平衡的概念，能從離子的層面描述沉