【高中化學(xué)課件】第一節(jié) 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價鍵課時2

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵二、鍵參數(shù):鍵長、鍵能、鍵角1、鍵能鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。 破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。鍵能、鍵長：共價鍵穩(wěn)定性的兩個參數(shù)鍵角：決定分子的形狀 某些共價鍵的鍵能(1)、鍵能單位：KJ/mol(2)、鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時釋放的能量越多，意味著這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。(3)、結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI注意：某些共價鍵鍵長（1pm=1012m）鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。2、鍵長(1)、因成鍵時原子軌道

2、發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和。(2)、鍵長是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)：鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。(3)、結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵長的比較實質(zhì)就是原子半徑的比較。如比較HF、HCl、HBr、HI的鍵長，F(xiàn)、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的鍵長依次增長，鍵能依次減小，穩(wěn)定性依次減弱。注意：3、鍵角(1)、多原子分子的鍵角一定 ，表明共價鍵具有方向性。在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。(2)、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。CO2 180H2O 105NH3 107CH4 109284、共價半

3、徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑1、形成2 mo1HCl釋放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr釋放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).思考與交流2、N-H、 O-H 、F-H 鍵能依次增大，形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，所以N2、O2、F2的反應(yīng)能力依次增強。3、分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理等電子體：原子總數(shù)、價

4、電子總數(shù)相同的分子等電子體原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。（1）、等電子體的應(yīng)用利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，它們的等電子體磷化鋁(AlP)、砷化鎵（GaAs）也都是良好的半導(dǎo)體材料。判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型NH3和H3O+ 三角錐形SiCl4 和SiO4 4、SO42正四面體 (2)、一些常見的等電子體二原子10電子的等電子體：N2、CO、CN、 C22二原子11電子的等電子體：NO、O2三原子16電子的等電子體：CO2、CS2、N2O、CNO、N3三原子18電子的等電子體：NO2、O3、SO2四原子24電子的等電子體：NO3、CO32、BF3、SO3(g) (1)根據(jù)等電子原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。 (2)根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短