分子的性質(zhì)3-完整版獲獎?wù)n件

1、16 九月 2022不為失敗找理由， 要為成功找方法！2 3 分子的性質(zhì) 【 第2課時】16 九月 2022范德華力及其對物質(zhì)的影響 范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比 化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級。 規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力 越大； 分子的極性越大，范德華力也越大。16 九月 2022不為失敗找理由要為成功找方法！單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/沸點/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4學(xué)與問怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2 I2的熔、沸點越來越高？鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)

2、相似，其范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，因此，鹵素單質(zhì)從F2 I2的熔、沸點越來越高16 九月 2022科學(xué)視野閱讀：教材P47壁虎與范德華力思考：夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不 下來，為什么？壁虎細(xì)毛結(jié)構(gòu)的仿生膠帶壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。16 九月

3、2022不為失敗找理由， 要為成功找方法！范德華力化學(xué)鍵概念范圍作用性質(zhì)影響范德華力與共價鍵的比較表物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用。分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用。分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)弱（約幾個至數(shù)十個kJ/mol-1強（鍵能一般為120-800KJ/mol)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點等）主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點思考與交流從圖中可看出，HF、NH3和H2O的沸點反常，而其他主族

4、的氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，這符合范德華力的規(guī)律。 從左圖中，你能得到什么信息？如何解釋圖中曲線的形狀？三.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.定義:氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。2.氫鍵表示方法：XHY X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負(fù)性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是、）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。 3.氫鍵的形成條件4.氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵 思考:你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小? 在水蒸氣中

5、水以單個H2O 分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對水生物生存有重要的意義。5. 氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響(1)對沸點和熔點的影響分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點和熔點升高，因為要使液體氣化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，形成分子間氫鍵的化合物的沸點和熔點都比沒有氫鍵的同類化合物為高。分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點和熔點降低，如鄰位硝基苯酚的熔點為45 ，而間位和對位硝基苯酚的熔點分別是96 和114 。這是由于間位和對位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵，熔化時必須破壞其中的一部分氫鍵，所以它們?nèi)埸c較高；但鄰位硝基苯酚中已經(jīng)構(gòu)成分子內(nèi)氫鍵，不能再構(gòu)成分子間氫鍵了，所以熔點較低。(2)對溶解度的影響在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如:CH3CH2OH和H2O可形成氫鍵,可以任意混溶. 科學(xué)視野 生物大分子中的氫鍵范德華力、氫鍵和共價鍵的對比范德華力氫鍵共價鍵概念分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子