沉淀溶解平衡的應用 詳細版課件

1、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的生成 （1）應用：除雜或提純物質(2)原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且 進行得越完全越好。 （3）方法、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS提示：殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認為離子沉淀完全了。沉淀的生成例：將410-3molL-1的AgNO3溶液與410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10C(Ag+)=2 10-3mol/L, c(Cl-)= 2 10-3mol/L Qc=2 10-3mol/L 2 10-3mol/L

2、 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？通過調節(jié)pH加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節(jié)pH至，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去氧化還原法根據(jù)上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482

3、.81先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅, 調節(jié)PH至3到4使Fe3+轉化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求:不引入雜質分步沉淀 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀有先后順序，叫作分步沉淀。離子濃度相等時，溶度積小的先沉淀。 例:已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？(1)實質:平衡向沉淀溶解的方向移動例：CaCO3易溶于HCl酸（堿）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶

4、于HCl，又溶于NaOH難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)（1）加入鹽酸時，（2）加入NH4Cl時，a、NH4直接結合OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解b、NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不

5、溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應能轉化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2和HCO3-，經(jīng)反應形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻巨大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學燃料等因素導致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。美麗的珊瑚礁實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其

6、中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并記錄。實驗三：向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象離子方程式 實驗1實驗2實驗3產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀黃色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-3.沉淀的轉化已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP為1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀轉化的方向。規(guī)律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I- + K+AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- +

7、 2Na+Ag2S（1）實質：沉淀溶解平衡的移動（2）一般規(guī)律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度（ 或KSP）更小沉淀轉化，溶解度差別越大，轉化越容易3、沉淀的轉化CaSO4 Ca2+ + SO42- +CaCO3(s)CaSO4 + CO32- CaCO3 +SO42- Na2CO3 CO32- + 2Na+ 實例：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。課堂練習1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC課堂練習2、