補血劑中鐵元素價態(tài)的探究說課 詳細版課件

1、補血劑中鐵元素價態(tài)的探究說課人 ：株洲市一中 馬伶俐教學反思 教學過程 教學重點、難點教學目標 教材分析 說課流程3教材分析3.鐵鹽和亞鐵鹽P61承前啟后學習意義書中位置教材的地位和作用必修一第三章 第二節(jié) 三 鐵的重要化合物 3.鐵鹽和亞鐵鹽起到紐帶和橋梁的作用為學生生活實際問題提供指導教學目標通過鐵鹽和亞鐵鹽鑒別實驗、探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力，培養(yǎng)學生科學探究的思維模式。 通過對補血劑中鐵元素價態(tài)的探究，培養(yǎng)學生獨立思考的能力，樹立辯證唯物主義觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。了解鐵鹽和亞鐵鹽的物理性質(zhì)和用途，使學生掌握鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質(zhì)；通過學生動手實驗,培養(yǎng)

2、學生的實驗能力，觀察能力和思維能力。 知識與技能過程與方法情感態(tài)度和價值觀本節(jié)課的重點、難點突破方法 重點突破實驗探究，實驗觀察 難點突破對比實驗，對比總結重點：亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化難點： 亞鐵鹽和鐵鹽的轉化，并學以致用，指導、服務于生活教學重點、難點3教學設計意圖學情分析 教學對象: 高一學生設計動機：高一學生的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，個性張揚，對于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。在課堂上他們厭倦教師的說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機會。知識儲備：學過鈉、鋁及其重要化合物，對鐵單質(zhì)、鐵的氫氧化物有一定的認識。

3、2教法學法 學生主動探索，教師為主導，學生為主體，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體。教法：情境激學法、實驗啟發(fā)法，多媒體輔助教學法、 探究討論法學法：實驗探究、觀察討論、對比歸納輔助手段：實驗，多媒體教學板書設計 4教學程序激疑認識理解結合善用暗線明線情景引入初步認識深入了解總結歸納應用反饋教學過程 走向創(chuàng)設情境提出問題合作討論猜想假設實驗探究解決問題體驗感受小結反思走進生活質(zhì)疑化學求解實踐聯(lián)系教學程序4教學程序 教學過程 一、創(chuàng)設情景，引入新課播放視頻： 微量元素鐵與缺鐵性貧血從生活中來到化學中去親愛的同學們，你和你的親人是否有經(jīng)常感到乏力，心悸、氣短、頭暈目眩、面色蒼白呢？

4、缺鐵性貧血 科學探究1：補血劑中的鐵的價態(tài)？【探究實驗】請你針對各種缺鐵性貧血補血劑中的鐵元素價態(tài)進行探究：提出合理預測假設1：；假設2：；假設3： 。只有二價鐵只有三價鐵既有二價鐵，又有三價鐵鑒別方法Fe2+ Fe3+ 加NaOH溶液 直接觀色滴入KSCN溶液 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色，加入氯水顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀回顧體驗： Fe2+ 、 Fe3+的檢驗方法取少量FeCl2和FeCl3溶液進行實驗 可供選用的實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管；氯水、KSCN溶液、補血劑顆粒、蒸餾水。依據(jù)你們的預測，討論、設計相應的實驗方案來證明你們的假

5、設：實驗探究：補血劑中的鐵的價態(tài)？實驗操作 現(xiàn)象結論步驟1：取少量補血劑顆粒溶解于水配成溶液，取少量溶液，滴加12滴20KSCN溶液，振蕩步驟2：另取少量溶液，滴加氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液溶液不呈紅色溶液不含+3價鐵溶液呈紅色溶液中含+2價鐵探究：補血劑中的鐵的價態(tài)？探究結論： 補血劑中的鐵元素是 。只有+2價的鐵【遷移應用】：Fe3+是不能用來合成血紅蛋白的。所以防治缺鐵性貧血癥的關鍵在于想辦法把這些Fe3+再還原回Fe2+。根據(jù)我們所學知識，應該加入什么性質(zhì)的物質(zhì)才能實現(xiàn)這個轉變呢？醫(yī)生建議：服用補鐵藥劑（含+2價鐵元素）并適量服用維生素C。從化學中來到生活中去 ？研究對象：Fe2+

6、、Fe3+ Fe2+具有 性 Fe3+僅有 性理論分析：需加氧化劑需加還原劑科學探究2.Fe2+與Fe3+的相互轉化Fe3+Fe3+Fe2+Fe2+理論預測：常用氧化劑：Cl2 、H2O2 、 HNO3 、 KMnO4 等常用還原劑：Fe粉、 Cu粉、 KI 、維生素C等 氧化性和還原氧化還原性鐵粉 KSCN溶液 FeCl2溶液 氯水（有氧化性） FeCl3溶液 淀粉KI試紙（I2遇淀粉變藍）H2O2 溶液（H+）（具有氧化性）實驗試劑請先在學案上設計實驗方案設計實驗：Fe3+Fe3+Fe2+Fe2+ ？實驗1:在約1mL FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再 滴入適量氯水(Cl2具有氧化

7、性)，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗2:在裝有1mL FeCl2溶液的試管中加入幾滴KSCN 溶液，再加入幾滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗3:在1mL FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再 加入過量鐵粉，充分振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗4:將一滴FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上， 觀察實驗現(xiàn)象。 參考方案動手實驗防治貧血癥 維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠離貧血! Fe2+Fe3+O維生素C【動手實驗】往約1mL FeCl3溶液中加入2滴KSCN液，再加入適量維生素C，振蕩，觀察現(xiàn)象。溫馨提示：日常生活中我們提倡使用鐵制餐具，要多吃蔬菜，多吃水果，健康成長。本堂課的收獲1.Fe2+ 、 Fe3

8、+的檢驗方法 2.Fe2+ 、 Fe3+之間的相互轉化 Fe2+ Fe3+觀察法、顯色法、加堿法3.生活中，如何有效防治缺鐵性貧血?氧化劑：Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4還原劑：Fe Cu I S2 VC【拓展探究】【問題1】 紅磚中是否含有+3價的鐵元素？【問題2】 樸雪牌(醬油)里面是否含有亞鐵離子？【問題3】 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？【學以致用】1.為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入

9、 。Fe粉氯水Fe粉答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 3、下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ）A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ）A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+5、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是（ ）A. 不反應 B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵BBC拓展探究思考題：鑒別Fe2+與Fe3+的方法有哪些？鑒別方法Fe2+ Fe3+ 利用沉淀反應 與OH-作用加入KMnO4溶液 直接觀色與KSCN與淀粉KI試紙 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色，加氯水顯紅色試紙不變藍白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀試紙變藍色顯色反應利用拓展提升： Fe2+ 、 Fe3+的鑒別方法 溶液紫紅色褪去