離子反應(yīng)學(xué)案教案

1、 PAGE 4離子反應(yīng) 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能：（1）理解離子反應(yīng)的概念，了解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解 型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； （2）能正確書寫常見的離子方程式。2.過程與方法：（1）探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,從而獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué) 習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 （2）通過學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，培養(yǎng)能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱 辛和喜悅。重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。一、知識(shí)回顧1. 寫出下列物質(zhì)溶液中存在的

2、主要微粒（分子、離子）：NaCl_; CuSO4_BaCl2_; KNO3_2. 將2mol KNO3和1mol CaCl2配成1L混合溶液 與 將1mol Ca(NO3)2和2mol KCl配成1L混合溶液，從微觀角度對比說明兩者有沒有區(qū)別？二、自主探究 實(shí)驗(yàn)分析-1閱讀教材31頁，結(jié)合實(shí)驗(yàn)2-1分析：（1）Na2SO4(aq) 與 KCl(aq) 溶液混合是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？混合后溶液中存在哪些微粒？與混合前比較，主要粒子種類和數(shù)量 有沒有 區(qū)別？（2）Na2SO4 (aq) 與 BaCl2(aq)溶液混合是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式，并與混合前比較，結(jié)合圖2-10 、2-11說明存

3、在于溶液中的主要粒子種類和數(shù)量變化：_（3）同上，詳細(xì)說明NaCl(aq) 和AgNO3(aq)混合前、后溶液中主要微粒種類和數(shù)量的變化：歸納總結(jié)： 電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為_。 即：有_參加的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)分析-2閱讀教材33頁，結(jié)合實(shí)驗(yàn)2-3分析：(1) CuSO4 (aq) 與NaOH(aq)混合，化學(xué)方程式：(2) 加入酚酞后的NaOH(aq)，再滴加HCl(aq)后，溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式_， 分析：使酚酞顯色的粒子是_（試從反應(yīng)前后溶液中主要粒子變化說明）。(3) Na2CO3(aq)加入HCl(aq)的化學(xué)方程式：知識(shí)梳理：上述三個(gè)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)，是

4、不是 所有離子都參加反應(yīng)？試著用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子表示上述反應(yīng)前后變化情況：歸納總結(jié)：離子方程式：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 3.離子方程式的書寫 1)一般書寫步驟：以BaCl2(aq)和CuSO4 (aq)反應(yīng)為例 2)寫出下列反應(yīng)離子方程式 K2CO3 + H2SO4 Na2CO3 + NaHSO4 KOH + HNO3 Ba(OH)2 + HCl歸納總結(jié)：1.離子方程式的意義：不僅表示_還可以表示_2.離子方程式書寫步驟 三、練習(xí)檢測-熟能生巧1.加入氯化鈣溶液后，溶液中下列離子書目明顯減少的是：A 硝酸根離子 B 鈉離子 C 鋇離子 D 碳酸根離子2.兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+

5、、K+、SO42-、Cl-，請思考：這兩種電解質(zhì)分別可能是什么？答硫酸鈉與氯化鉀、硫酸鉀與氯化鈉。 6 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)12能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2練習(xí): 寫出往NaHSO4溶液中

6、滴加氫氧化鋇溶液 至中性 至硫酸根恰好沉淀 的離子方程式寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3 + HCl1-2、Na2CO3 + NaHSO41-3、BaCO3 + HNO32-1、H2SO4 + NaOH2-2、CH3COOH + KOH2-3、HCl + NH3H2O2-4、CH3COOH + NH3H2O2-5、Fe（OH）3+HCl/21甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： 。（2）這

7、四種溶液分別是甲： 、乙： 、丙： 、?。??！鹃喿x資料】離子反應(yīng)的常見應(yīng)用分析離子反應(yīng)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系，展望它們之間的融合會(huì)成為今后命題的熱點(diǎn)隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問題，污水中的離子反應(yīng)擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重要角色。離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用：電鍍前需用稀硫酸清洗鍍件，除去鍍件表面的氧化鐵；鍋爐用水需先加入石灰、蘇打?qū)⑵滠浕苊忮仩t形成水垢；某些工業(yè)廢水中含有有毒的重金屬離子，排放前要將其凈化除去，防止環(huán)境污染；氯堿工業(yè)上，電解前需要加入試劑將食鹽水中的雜質(zhì)除去而進(jìn)行精制；化肥工業(yè)上，某些銨態(tài)氮肥的生成；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸鉀水解呈堿性，二者混合使用，會(huì)使肥效降低；化肥的肥效還與土壤的酸堿性有著密切的關(guān)系，如：酸性土壤里存在較多的Fe3和Al3，當(dāng)施入可溶性的過磷酸鈣等磷肥后，這些離子就跟磷肥起反應(yīng)生成不溶性的磷酸鹽，磷肥的肥效就大為降低；酸性