課題一 質(zhì)量守恒定律課件教學(xué)

1、 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律 通州中學(xué) 向忠慧想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律（ 第1課時(shí) ） 參加化學(xué)反應(yīng)的 生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。實(shí)驗(yàn)證明無法確定玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后天平衡情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2注意觀察：1、鐵釘表面的現(xiàn)象； 2、溶液顏色的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后天平衡情況。質(zhì)量守恒定律( P94 ）參加化學(xué)反應(yīng)的各

2、物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)證明將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+ CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生。思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平平衡情況：天平指針

3、向右傾斜（變輕）表達(dá)與交流：1、根據(jù)上面兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 是由于探究實(shí)驗(yàn)1：反應(yīng)有氣體生成，未收集稱量質(zhì)量；探究實(shí)驗(yàn)2：有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)前未稱量質(zhì)量。小結(jié)：若選擇有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 活 動 與 探 究掌握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng) 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用所學(xué)知識：分子、原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子電解水的微觀過程分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，元素原子種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類、分子的種類、數(shù)目變了嗎？ ？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電知識歸納：在化學(xué)反應(yīng)中有四不變、兩改變、一個(gè)可能改變：1、元素種類不變 （宏觀）2、原子種類不變 3、原子數(shù)目不變 （微觀） 4、原子質(zhì)量不變四不變1、