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1、高三化學試卷第 高三化學試卷第 頁(共8 頁)4)濃H2SO4，加熱+ H 2O618.( 12 分) ( 1)NiR2 + S2- NiS + 2R-S2- + H2OHS- + OH- NiR2 + 2OH-Ni(OH) 2 + 2R-( 2)NiR 2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。 Fe2+和H2O2通過反應i 和反應ii 將 R 轉化成難以與Ni2+絡合的R， 使c(R-)減小，平衡正向移動，實現“脫絡” TOC o 1-5 h z 0.45 低于此數值，反應i 生成的 OH 過少，不足以使R 充分轉化成R；高于此數值，H2O219.( 1
2、4 分) ( 1)Cu + 2H 2SO4(濃 )NaOH 溶液多， 但反應 i 生成的 OH 能與H2O2發(fā)生反應iii ， 使 H2O2轉化成19.( 14 分) ( 1)Cu + 2H 2SO4(濃 )NaOH 溶液CuSO4 + SO2 +2 H2O3)實驗i 和 ii 對比，上層溶液顏色不同，說明CuO 與稀H2SO4反應生成Cu2+， i 中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色。取實驗 i 的上層清液，加入過量NaOH 溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色。HNO3CuS250CuS + 2H2SO4S + CuSO4 + SO2 + 2H2O7)將燒瓶中10mL 1
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