《分析化學(xué)》計算題答案

1、15/151、稱取0.2562g Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCl滴定，終點時用去HCl ，求此HCl濃度和T(HCl/Na2CO3）。M (Na2CO3)=106.0 g/mol2、稱取含鐵試樣0.3000g，溶于酸，并把鐵全部還原為Fe2+，用 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去，計算T(K2Cr2O7/ Fe2O3）和試樣中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)。 （M Fe2O3=159.69g/mol）3、標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準(zhǔn)物質(zhì)0.4925g。若終點時用去NaOH溶液，求NaOH溶液的濃度。M (KHP)=204.2 g/mol4、在含0

2、.1908g純的K2Cr2O7溶液中加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去，求Na2S2O3的濃度。M (K2Cr2O7)=294.2 g/mol5、測定工業(yè)用純堿Na2CO3的含量，稱取0.2560g試樣，用 L HCl溶液滴定。若終點時消耗HCl溶液，問該HCl溶液對Na2CO3的滴定度是多少計算試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。M (Na2CO3)=106.0 g/mol6、0.5000g MgO試樣中加入 L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的HCl用 L NaOH回滴，用去NaOH ，求試樣中MgO%。M(MgO)=40.30 g/mol7、將1.000g鋼樣中Cr氧化

3、成Cr2O7 2- ，加入 L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的FeSO4 ，計算鋼中Cr2O3%。M (Cr2O3) =152.0g/mol1、LNH3 H2O (已知Kb (NH3 H2O)= 10-5)用同濃度的HCl來滴定，計算未滴定前、計量點前半滴、計量點、計量點后半滴溶液pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。滴定前： NH3 H2O計量點前半滴（）： NH3（） + NH4+ （） 計量點： NH4+ L)計量點后：HCl+ NH4+ HCl）突躍范圍；選甲基紅作指示劑：黃色 橙色2、LHAc (已知Ka (HAc)= 10-5)用同濃度的NaOH來滴定

4、，計算未滴定前、計量點前半滴、計量點、計量點后半滴溶液pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。滴定前：HAc計量點前半滴（）： HAc （） +Ac- （） 計量點： Ac-L)計量點后半滴：NaOH+ Ac- NaOH）突躍范圍；選酚酞作指示劑：無色 粉紅色3、 mol/L 的鄰苯二甲酸(H2A)用 mol/L NaOH溶液滴定，有幾個滴定突躍產(chǎn)生 各計量點時的pH值為多少分別選擇何種指示劑已知pKa1=， pKa2= cKa1= = 10-8 cKa2= = 10-8 H2A 可被滴定兩步 Ka1 / Ka2 104 H2A不可被滴定至HA - 只能得到一個滴定突躍，滴定至A 2-計量點時

5、：pH=選酚酞作指示劑：無色 粉紅色4、稱取內(nèi)含不與酸作用雜質(zhì)的混合堿樣品5.000g，配成溶液，取出，用 L-1 HCl滴定，以酚酞作指示劑，用去HCl ，繼續(xù)用同濃度的HCl滴定，以甲基橙作指示劑，用去HCl ，問試樣成份以及每種成份的含量已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na2CO3 ) = 106.0 g/molM ( NaHCO3 ) = 84.01 g/mol 5、某二元酸H2X(Ka1= 10-3, Ka2= 10-6 )1)討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液進行直接滴定。2)如用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的KHX ，計算滴定前pH值及化學(xué)計量點附近突躍三

6、點的pH值。3)終點該選用什么作指示劑，終點時溶液顏色如何變化選酚酞作指示劑：無色 粉紅色6、 mol/L HCl滴定Na2CO3,有幾個滴定突躍產(chǎn)生 各計量點時的pH值為多少分別選擇何種指示劑 已知： H2CO3 Ka1=10-7， Ka2=10-11應(yīng)有兩個單獨突躍第一計量點：HCO3-pH= 選酚酞作指示劑第二計量點：H2CO3pH= 選甲基橙作指示劑1用 pH 玻璃電極測定 pH = 的溶液，其電極電位為 +；測定另一未知試液時電極電位則為 +，電極的響應(yīng)斜率每 pH 改變?yōu)?，求此未知液的 pH值。用 pH 玻璃電極測定 pH = 的溶液，其電極電位為 +；測定另一未知試液時電極電位

7、則為 +，電極的響應(yīng)斜率每 pH 改變?yōu)?，求此未知液的 pH值。答 E = K- pH+ = K- 5 (1)+ = K- pH (2)解 (1) 和 (2) 式 則 pH = 225時測得下述電池的電動勢為:Ca2+離子選擇性電極Ca2+(a Ca2+= 10-2 mol/L)SCE（1）用未知溶液(離子強度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,測得電池的電動勢為,問未知液的pCa是多少（2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使測量誤差1%, 則Mg2+的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi) (已知：)25時測得下述電池的電動勢為:Ca2+離子選擇性電極Ca2+(a Ca2+= 10-2 mol/L)SCE（1

8、）用未知溶液(離子強度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,測得電池的電動勢為,問未知液的pCa是多少（2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使測量誤差1%, 則Mg2+的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi) (已知：)解：（1）K = +(-2)= (V)（2）Mg2+ 的活度應(yīng)小于10-3 mol/L四、簡答題1用離子選擇電極校準(zhǔn)曲線法進行定量分析通常需加總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液，請問使用總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液有何作用答：使用總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液有三個方面的作用：（1）保持試樣溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液有相同的總離于強度及活度系數(shù)；（2）含有緩沖劑，可控制溶液的pH值；（3）含有絡(luò)合劑，可以掩蔽干擾離子。1的下列化合物溶于乙

9、醇中，在1cm的比色池中測定，紫外強吸收帶的最大吸收波長為243nm，其吸光度為。求這個最大吸收波長所對應(yīng)的摩爾吸收系數(shù)。的下列化合物溶于乙醇中，在1cm的比色池中測定，紫外強吸收帶的最大吸收波長為243nm，其吸光度為。求這個最大吸收波長所對應(yīng)的摩爾吸收系數(shù)。1用原子吸收分光光度法測定礦石中的鉬。稱取試樣4.23g，經(jīng)溶解處理后，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中。吸取兩份礦樣試液，分別放人兩個容量瓶中,其中一個再加入(20.0 g/mL)標(biāo)準(zhǔn)鉬溶液，都稀釋到刻度。在原子吸收分光光度計上分別測得吸光度為和, 計算礦石中鉬的含量。用原子吸收分光光度法測定礦石中的鉬。稱取試樣4.23g，經(jīng)溶解處理后，轉(zhuǎn)移

10、入100mL容量瓶中。吸取兩份礦樣試液，分別放人兩個容量瓶中,其中一個再加入(20.0 g/mL)標(biāo)準(zhǔn)鉬溶液，都稀釋到刻度。在原子吸收分光光度計上分別測得吸光度為和, 計算礦石中鉬的含量。解：設(shè)經(jīng)處過的溶液中鉬的濃度為cx，根據(jù)AKc可得：解得：四、簡答題1紫外及可見分光光度計和原子吸收分光光度計的單色器分別置于吸收池的前面還是后面為什么兩者的單色器的位置不同答 紫外及可見分光光度計的單色器置于吸收池的前面, 而原子吸收分光光度計的單色器置于吸收池的后面。紫外及可見分光光度計的單色器是將光源發(fā)出的連續(xù)輻射色散為單色光, 然后經(jīng)狹縫進入試樣池。原子吸收分光光度計的光源是半寬度很窄的銳線光源, 其

11、單色器的作用主要是將要測量的共振線與干擾譜線分開。1 當(dāng)柱長增加一倍，色譜峰的方差增加幾倍（設(shè)除柱長外，其他條件不變）答：當(dāng)其它條件不變時，柱長雖增加，但理論塔板高度可視作不變。因此柱長增加一倍后，可見方差增加一倍。2在1米長的填充柱上，某鎮(zhèn)靜藥物A及其異構(gòu)體B的保留時間分別為和；峰底寬度分別為和；空氣通過色譜柱需。計算：（1）載氣的平均線速度；（2）組分B的分配比；（3）A及B的分離度；（4）分別計算A和B的有效塔板數(shù)和塔板高度；（5）達到完全分離時，所需最短柱長為多少。解：(1) (2) (3) (4) （5） 三、計算題1在某色譜條件下，分析只含有二氯乙烷、二溴乙烷及四乙基鉛三組分的樣品，結(jié)果如下：二氯乙烷二溴乙烷四乙基鉛相對質(zhì)量校正因子峰面積（cm2）試用歸一化法求各組分的含量。解：（1）由 可得： 2根據(jù)下列實驗結(jié)果求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)，試樣中只含下列四組分：乙苯 對二甲苯 間二甲苯 鄰二甲苯色譜峰面積 120 75 140 105相對重量校正因子 解 乙 苯 對二甲苯 間二甲苯 鄰二甲苯fi Ai 75 fi Ai 質(zhì)量分數(shù) 四、簡答題1在塔板理論中，把氣-液色譜柱比作精餾塔模式，試問