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1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離 新課導(dǎo)入:酸性溶液中有沒有OH- ?堿性溶液中有沒有H+ ?思 考:一、水的電離+H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡 寫:定性討論 純水的組成微粒有哪些? 作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響? 溫度、離子濃度(H+、OH-)等影響 在水中投入金屬鈉,對水的電離平衡有無影響? H2O 、H+ 、OH-定量討論閱讀教材P45-P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系?思考2:在25下, c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 說明水的電離程度如何?由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等25時(shí),水電離出
2、來的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一種極弱的電解質(zhì)(通常的電流表無法檢驗(yàn)其中離子)水的離子積常數(shù) 25 時(shí) 純水KW = c(H+) . c(OH-) =10-141.水是一種極弱的電解質(zhì),能微弱的電離:平衡常數(shù):K 電離c(H+)c(OH-) c(H2O) K電離. c(H2O) = c(H+) . c(OH-)KW = c(H+) . c(OH-)H2O H+ + OH-2.水的離子積常數(shù) Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達(dá)式: 注:常數(shù)無單位KW 叫做水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。思考:含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是堿嗎?任何酸中只含H
3、+ ,任何堿中只含OH-嗎?結(jié)論:在任何水溶液中,均存在水的電離平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) (Kw 25 =10-14 )分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律,并解釋之 討 論 :溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)(與濃度無關(guān)):溫度升高, KW值增大如:KW25=10-14 KW100=10-123.影響水的電離平衡移動(dòng)的因素 討 論:對常溫下的純水進(jìn)行下列操作,完成下表: 酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C
4、(OH-)C(H+) 與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加 熱加HCl加NaOH中性=酸性不 變堿性不 變 小 結(jié):升溫促進(jìn)水的電離;加入酸或堿都抑制水的電離。1) 升高溫度,促進(jìn)電離,Kw增大。2) 溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。 加入酸或堿對水的電離有什么影響?Kw呢? a. 酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-,能抑制水的電離,使水的電離程度減小,但KW不變 加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響? b. Ac- (CH3COO-)、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡,使水的電離程度增大,但KW不變3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響練習(xí)
5、:水的電離平衡的移動(dòng)1.水的電離過程為H2O H+ + OH-,在不同溫度下其離子積為KW25=110-14, KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是:A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35時(shí),純水中 c(H+) c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程D2.判斷正誤:a.任何水溶液中都存在水的電離平衡。b.任何水溶液中(不論酸、堿或中性)都存在Kw=10-14 。例1:室溫,0.01mol/L鹽酸溶液中, c(H+)、c(OH-)分別為多少? 4.利用Kw的定量計(jì)算c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) =
6、10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 例2:室溫,0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少?求溶液中的c(H+)或c(OH-)任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) c(OH-)Kw 25 =10-14思考討論1)室溫,0.01mol/L鹽酸溶液中,由水電離出的c(H+)H2O、 c(OH-) H2O分別是多少?為什么?2)室溫,0.01mol/L NaOH溶液中,由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少?為什么
7、? 任何水溶液中由水電離出來的 c(H+) 與 c(OH-) 相等 求c(H+)H2O或c(OH-)H2O相等,均為10-12 mol/L 相等,均為10-12 mol/L 計(jì)算1、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,則該溶液呈酸性還是堿性?并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ? 解答: c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 則
8、 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液顯酸性板書設(shè)計(jì)一、水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì),能微弱的電離:H2O H+ + OH-2.水的離子積常數(shù)(Kw)Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達(dá)式: 注:常數(shù)無單位2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)(與濃度無關(guān)):溫度升高, KW值增大 25 時(shí) 純水KW = c(H+) . c(OH-) =10-143.影響水的電離平衡移動(dòng)的因素溫度 升高溫度,促進(jìn)電離,Kw增大。濃度酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-,能抑制水的電離,使水的電離程度減小。Ac-(CH3COO-)、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離,使水的電離程度增大。4.利用Kw
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