魯科版高中化學必修一《電解質(zhì)及其電離》

1、其次節(jié) 電解質(zhì) 1、使同學明白電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義；學問 2、把握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能精確 與技 書寫 常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；能 3、明白常見離子 Cl-、SO4 2-、CO3 2-的檢驗方法并能應用于常見物 質(zhì)的推斷；1、通過稀硫酸與 BaOH2 溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使同學學會運用以試驗為基礎(chǔ)的試驗爭論方法；教過程2、在電解質(zhì)學問學習中,學會運用觀看、試驗、查閱資料等多種學與方手段獵取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行法加工；3、通過“質(zhì)疑 ”、“推測 ”、“歸納 ”等活動,提高同學

2、分析、聯(lián)想、類 目 比、遷移以及概括的才能；標 情感 態(tài)度 2、通過對電解質(zhì)學問框架中各學問點有序的衍變分析、推導,讓 與價 同學感受到化學學習中的規(guī)律美；值觀 3、通過 “身邊的化學 電解質(zhì)與細胞活動 ”,讓同學感受到化學 其實離我們不遠, 它就在我們的身邊, 讓同學關(guān)注化學與生命活動 的聯(lián)系；教學重點 教學難點 教學方法電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)、離子反應、常 見酸、堿、鹽的電離方程式及簡潔離子方程式的書寫；形成解決問題的方法以及挑選解決問題的思維路徑探討法,比如法和 試驗法等（一）同學預備教學用具1、復習 中學化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應 反應完成的條

3、件；2、預習 第 2 節(jié) 電解質(zhì)；重點聯(lián)系 P 38的“ 聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 5 頁題, 有的放矢的進行閱讀與摸索；（二）老師預備 1、教學媒體、課件（或積件） 、同學用的學案；2、相關(guān)演示試驗器材及藥品課時支配3 課時教學內(nèi)容設(shè)計與反思二、講授新課 : 【板書】第 2 節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【試驗演示】 鹽酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液的導電性試驗【問題探究】 為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？（老師第一供應問題探究所必需的金屬導電的學問背景：金屬原 子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,簡潔失去而成 為自由移動的帶

4、負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場,的作用下,金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動 電流便形成了,電流從正極流向負極；金屬能夠?qū)щ姵送饧与?場的外部因素外,其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負電的自由移動 的電子；而后 進行問題的情形遷移：依據(jù)金屬的導電原理,請分 析鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在導電時除了外加電場的外部因名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 5 頁素外,溶液自身內(nèi)部仍有哪些因素？）【同學爭論后歸納】 （在老師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電 金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子 鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液能導電 溶液中也

5、有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子；【質(zhì)疑 1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？ （老師演示或模擬 NaCl 晶體、熔融 NaCl 的導電性試驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電 解質(zhì)導電原理的模糊熟悉； ）【質(zhì)疑 2】為什么都含有 Na + 、Cl導電,另一個不導電？-的 NaCl 晶體和 NaCl 溶液一個（老師講解并分析： NaCl 晶體雖含 Na + 、Cl-,但不能自由移動而不能導電,如將 NaCl 晶體溶于水,形成 NaCl 溶液后,原先NaCl 晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離；結(jié)合NaCl 晶體溶于水的電

6、離過程的動畫演示,強化說明 NaCl 晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自 由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念； ）【媒體顯示并板書】 1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl-NaOH=Na +OH-NaCl=Na+Cl-【同學練習】 書寫電離方程式： HNO 3、H2SO4; KOH 、BaOH2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三同學上黑板）【媒體顯示并板書】 2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【同學歸納】 在老師的引導下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 5 頁對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得

7、出非電解質(zhì)概念；【試驗演示】 酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性試驗（強 化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念） ；【試驗演示】 不同濃度的鹽酸溶液的導電性試驗（觀看電流計指 針的偏轉(zhuǎn)）【同學歸納】 其他條件肯定時,電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離 子濃度成正比【問題解決】 電解質(zhì)學問運用其實離我們并不遙遠,在我們的人 體和日常生活中都能發(fā)覺它的蹤跡；比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器簡潔發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們,喝海水為何猶如“飲鳩 止渴 ”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)學問加以說明；【同學閱讀、爭論并回答】三、課堂小結(jié) : 【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學習,我們對電解質(zhì)的學問有了一個初步 的熟悉,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的學問（老師 邊引導邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離酸：H2SO4=2H+SO4 2-離 子 正 負 電荷守恒1.酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)堿：BaOH2=Ba 2+2OH化合物鹽：Al2SO43=2Al3+3SO4 2-非電解質(zhì)：酒精、蔗糖電解質(zhì)溶液的導電才能與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì) 四、課堂練習 : 1、以下物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇D.固態(tài)氯化鉀2、以下物質(zhì)中,導電性能最差的是 A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學