高考化學知識點總結

1、11 .11 .液化第 頁共84頁做到對化學反應縱向的擴展之外，還必須深入研究化學反應在橫向層面上的一些規(guī)律。.無機中的化合反應金屬+非金屬一無氧酸鹽等：3Mg+N 2S8=Mg 3N2 金屬+氧氣一金屬氧化物：2Mg+O 2=fil= 2MgO 非金屬+氧氣一非金屬氧化物：4P+5。2里2P2O5 非金屬+氫氣非金屬氫化物：N2+3H2 Y：2NH3非金屬+其他非金屬：2P+3Cl2=2PCl3； 2P+5Cl22PCl5氧化物+氧氣：2SO2+O2書*2SO3還原性酸或鹽+氧氣：2Na2SO3+O2=2Na2SO4堿性氧化物+水一堿：CaO+H 2O=Ca(OH) 2酸性氧化物+水一酸：P

2、2O5+3H2O(熱)=2H 3P04氨氣 +水：NH3+H2O=NH 3 H20鹽 +水：CuSO4+5H2O=CuS04 5H 20酸性氧化物+堿性氧化物一含氧酸鹽：CaO+SiO2=CaSiO3氨 + 酸一錢鹽：NH3+HCl=NH 4Cl酸性氧化物+堿一酸式鹽：CO2+NaOH=NaHCO 3正鹽+相應的酸一酸式鹽：CaCO3+H2O+CO2二1Ca(HCO 3)2金屬 + 鹽：Fe+2FeCl3=3FeCl2鹽或堿+氧化劑：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 4Fe(0H) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3其他化合反應：Na2O2+SO2=Na2SO4； CO2+C_2C02

3、Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH) 2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO 3Na2SO3+S=Na2S2O3.有機中的化合反應本內容在總結規(guī)律，以下各反應的條件都已略去。水化反應：CH2=CH2+H2g CH 3-CH2OH加成反應：CH 2=CH2+Br2 CH2Br CH 2Br還原反應：R CHO+H 2f R CH 2OH氧化反應：2CH 2=CH 2+O 2- 2CH 3CHO ;2CH3CHO+O 2f 2CH3COOH油脂的硬化：(化學方程式略)加聚反應： 血二=：匚：1 ?： C.中學化學中的分解反應不溶性堿受熱一金屬氧化物(或堿性氧化物)+水：2Fe(OH) 3

4、F及O3+3H 2。錢鹽、氨水分解 一氨氣：(NH4)2CO3W2NH3 f +HO+CO2T；NH4Cl=NH3? +HC| NH3H2O=2NH3? +I2O不穩(wěn)定性酸分解 一酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2 T硝酸、硝酸鹽分解一都有氧氣放出4HNO 34NO2T +2HO+O2 T 2KNO 32KNO 2+O2T碳酸鹽和碳酸氫鹽分解一都放出二氧化碳CaCO3幽loaO+CO2 T; 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO2 T不溶性鹵化銀分解 一都生成銀和鹵素單質：2AgX -2AgX 2Ag+X 2（X=Cl、Br、I）.其他分類方法(1)酸分解：如 H2SO4、H2C

5、O3、HNO3的分解。(2)堿分解：如 Cu(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH)3、NH3 H2O 的分解。(3)鹽分解酸式鹽分解：如 NH4HCO3、NaHCO3的分解。堿式鹽分解：Cu2(OH) 2CO32CuO+H 2O+CO2 T正鹽分解：如（NH4）2CO3、NH4C1、KNO3、Cu（NO3）2、AgNO 3、CaCO3、不溶性 AgX 的分解。含水鹽分解：CUSO4 5H2O/LCuSO4+5H 2O藍色白色(4)氧化物分解：2HgO42Hg+O2T(5)其他.需要高溫才能發(fā)生的反應以下方程式中的溫度條件大多已略去。2C+SiO2=Si+2CO TC(赤熱)+H2O(g)=

6、H 2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO 2 TSiO2+2H2=Si+2H 2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2 TSiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO 2 TFe2O3+Al=Al 2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO 23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3_CaO+CO2N2N2+3H2高IB高工2 2NHAl（OH） 3r-Al3+3OH ：有時還可以為H2A10 3f-H+AlO 2 +H2O水的電離：H2O+H2O- -H30+0H簡寫為H

7、2O-H +OH液氨的電離：NH3+NH31NH4+NH 2+ （自偶電離）鹽的水解：（酸根）多元水解一級為主：堿根水解一步寫。如碳酸鈉的水解：CO32+H2O- -HCO3+OH -明磯的水解：Al 3+3H2O:-Al（OH） 3+3H +脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C 2H50H酸性氧化物一水：CO2+H2O1H2CO3； S02+H20*H2S03單質一水：C12+H2O1HC1+HC1O顏色反應：12（紫色）+H2-2HI（無色）2NO2（紅棕色）1N2O4（無色）4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2.中學化學中常見的可逆反應酸的電離，多元弱酸分步寫，例如：H3P04r-h+ + H2P04 H2P04r-h+HP042HP032 r-h+P043堿的電離，多兀弱堿一步寫，譬如：FeCl3（淺黃）+3KSCN Fe（SCN）3（血紅）+3KClFe3+nSCN iFe（SCN） n（ n=1 6）可逆電池，紐扣電池（向右代