河南省安陽(yáng)市第三十五中學(xué) 2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉與冷水反應(yīng) Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C金屬銅溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD鐵與稀鹽酸反應(yīng) Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A用如圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀

3、氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)3、下列屬于物理變化的是A煤的氣化B天然氣的燃燒C烴的裂解D石油的分餾4、淮南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是( )A“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色5、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一

4、定存在，CuSO4可能存在DC為單一溶質(zhì)溶液6、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)7、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實(shí)是A通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體。B硫不溶于水，而氯氣可溶于水。C與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，而氯被還原為-1價(jià)D與Fe反應(yīng)時(shí)，鐵被硫氧化成+2價(jià)，而被氯氣氧化成+3價(jià)8、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下

5、列有關(guān)Th的說法正確的是ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同9、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A鎂的燃燒反應(yīng) B鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C水的分解反應(yīng) D鋁與鹽酸的反應(yīng)10、2017年5月9 日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A和的化學(xué)性質(zhì)不同BTs位于周期表的第六周期A族C元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同11、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高錳

6、酸鉀溶液褪色C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D甲烷與氯氣混合，黃綠色消失12、 “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中 （ ）A將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C不使用任何化學(xué)物質(zhì)D在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠13、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料B回收其中石墨電極C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品14、下列物質(zhì)一定屬于

7、純凈物的是A冰醋酸B鋁熱劑C聚乙烯DC4H1015、最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)寫為的德國(guó)化學(xué)家是A拉瓦錫B凱庫(kù)勒C門捷列夫D湯姆遜16、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片的質(zhì)量越來越小C銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）NaOH的電子式為_

8、。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個(gè)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_（N3被氧化為N2）。18、已知A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A_，B中官能團(tuán)的電子式B_。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _； _。19、丙烯

9、酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 gmL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是_。(2)儀器C中冷水應(yīng)從_（填“c”或“b”）口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：加入適量水洗滌后分液；加入適量飽和Na2C03溶液后分液；用無(wú)水Na2SO4干燥；蒸餾。操作的順序?yàn)開（填序號(hào)）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)

10、方程式_。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.5231

11、0.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡滴定前平視，滴定終了俯視看到顏色變化后立即讀數(shù)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。 經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示

12、。(1)0.1mol該烴A能與 _g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_;合成E的反應(yīng)類型_;(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_;上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_;在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB和1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。202

13、3學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.

14、 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ +H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子方程式書寫正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。2、B【答案解析】A酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯(cuò)誤；B銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯(cuò)誤；D銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【答案

15、解析】無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學(xué)變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；答案選D。4、A【答案解析】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是Fe+CuSO【題目詳解】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是Fe+CuSO4=FeS5、B【答案解析】由流程可知，白

16、色固體溶于水的無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH?！绢}目詳解】A由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；CNaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握流程中的

17、反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【答案解析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性RQ，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WQ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門Q

18、R，故C正確；D項(xiàng)、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。7、D【答案解析】判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷?！绢}目詳解】A物理性質(zhì)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B水溶性是物理性質(zhì)，不能說明金屬的非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C硫和氯的非金屬性的強(qiáng)弱可以通過其與氫氣反應(yīng)的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷，化合價(jià)的變化不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D元素的得電子

19、能力越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)，即單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，與變價(jià)元素反應(yīng)時(shí)，更易將其氧化成高價(jià)態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【答案解析】A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯(cuò)誤；B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是Th各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。9、C【答案解析】分析：根據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)、結(jié)合反應(yīng)的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A. 鎂的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 水的分解反應(yīng)需要學(xué)生能

20、量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D. 鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。平時(shí)多注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)10、D【答案解析】A. 和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B. Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期A族，B錯(cuò)誤；C. 已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐

21、度，故無(wú)法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D. 和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。11、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小，掌握各類有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。12、B【答案解析】 “綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以

22、及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A. 將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，A不正確；C. 我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D. 在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，D不正確。本題選B。13、C【答案解析】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。14、A【答案解析】A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯由聚合

23、度n不同的分子組成的混合物，C錯(cuò)誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。15、B【答案解析】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫(kù)勒式，是由德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出的，故B為合理選項(xiàng)。16、B【答案解析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項(xiàng)、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、

24、該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4N

25、O3N2O+2H2O中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4081024個(gè)；（5）反應(yīng)為210-220下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。18、碳碳雙鍵 正四面體 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由題意，

26、A 常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代

27、反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡(jiǎn)單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸

28、與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、 干燥管 c CH2CHCOOH+HOCH2CH3加熱濃硫酸CH2CHCOOCH2CH3+H2O 【答案解

29、析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無(wú)水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序?yàn)?；?）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCOOH+HOCH2CH3加熱濃硫酸

30、CH2CHCOOCH2CH3+H2O；34.29 mL丙烯酸的質(zhì)量m=v=1.05g/mL34.29 mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g100/7250.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=35.0g/50.0g100%=70.【答案點(diǎn)睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移應(yīng)用，題目難度中等。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L 當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30

31、s內(nèi)不恢復(fù) 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根據(jù)cn/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.14.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色

32、，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500molL-1的氫氧化鈉溶液，答案選；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)0.0500mol/L8.50mL10.00mL0.0425mol/L（5）滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)