培養(yǎng)“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐

1、PAGE PAGE - 10 -培養(yǎng)“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐摘要：“金屬腐蝕”是原電池原理的實(shí)際應(yīng)用部分。以該主題為背景，以環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題情境為認(rèn)知腳手架，建立金屬腐蝕與原電池模型之間的關(guān)聯(lián)，學(xué)習(xí)從模型的兩個(gè)維度（裝置和原理）分析問(wèn)題。旨在培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用模型解決復(fù)雜真實(shí)問(wèn)題的能力，提升“模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。關(guān)鍵詞：金屬腐蝕;原電池;模型認(rèn)知;教學(xué)設(shè)計(jì)文章編號(hào)：10056629（2022）04006106中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B1問(wèn)題背景“金屬腐蝕”這一主題是高中電化學(xué)知識(shí)體系的重要組成部分，與日常生活和社會(huì)發(fā)展緊密相連，是原電池知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用部分。常見(jiàn)的教學(xué)思

2、路是以實(shí)驗(yàn)活動(dòng)提供事實(shí)支持，從宏觀現(xiàn)象、微觀認(rèn)識(shí)與符號(hào)表達(dá)幾方面分析金屬的兩種電化學(xué)腐蝕過(guò)程及原因1。目前開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，逐漸從傳統(tǒng)定性實(shí)驗(yàn)裝置轉(zhuǎn)變?yōu)閼?yīng)用數(shù)字化傳感器研究金屬腐蝕過(guò)程，如繪制壓強(qiáng)曲線2技術(shù)的創(chuàng)新有助于學(xué)生更真實(shí)、更微觀地認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程。但是，這些教學(xué)過(guò)程缺乏學(xué)生自主地從真實(shí)問(wèn)題情境關(guān)聯(lián)原電池的過(guò)程。有研究表明，金屬的電化學(xué)腐蝕問(wèn)題與原電池不能準(zhǔn)確建立關(guān)聯(lián)是學(xué)生的思維障礙點(diǎn)，原因在于學(xué)生對(duì)原電池模型的理解過(guò)于死板，不能從實(shí)際環(huán)境中抽離原電池模型以形成有序、系統(tǒng)的分析思路3。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）（簡(jiǎn)稱“新課標(biāo)”）提出了“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)，具體要求如下：知道可以通過(guò)

3、分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律4。新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)建立模型，學(xué)會(huì)從研究對(duì)象中提取本質(zhì)、關(guān)鍵的元素，并能關(guān)聯(lián)實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)用模型解釋現(xiàn)象、解決問(wèn)題。金屬的電化學(xué)腐蝕問(wèn)題是一個(gè)蘊(yùn)含原電池原理的非常實(shí)際且比較復(fù)雜的問(wèn)題，也是一個(gè)很好的情境素材。教學(xué)中可充分利用這一內(nèi)容，建立電化學(xué)過(guò)程的系統(tǒng)分析思路，應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題，深化學(xué)生對(duì)電化學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，落實(shí)“模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。2教學(xué)思路金屬腐蝕的現(xiàn)象十分廣泛且真實(shí)可見(jiàn)，但學(xué)生對(duì)如何解釋這些現(xiàn)象存在一定的障礙。解釋金屬的電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象時(shí)，一方面需要識(shí)別其中存在的電化學(xué)行

4、為，另一方面需抽象出原電池模型，用模型尋找、比對(duì)、分析、解釋現(xiàn)象。基于上述分析，設(shè)計(jì)如下教學(xué)思維路徑（見(jiàn)圖1）。從問(wèn)題情境導(dǎo)入，通過(guò)提示與原電池相關(guān)的特征現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生識(shí)別電化學(xué)行為并關(guān)聯(lián)原電池知識(shí)。然后從裝置維度與原理維度建構(gòu)原電池模型，形成有效的分析思路與方法以闡述與解釋問(wèn)題。最后，將建構(gòu)的模型遷移應(yīng)用到新的問(wèn)題情境，達(dá)成知識(shí)的鞏固與內(nèi)化。2.1創(chuàng)新的原電池模型建構(gòu)張麗華等對(duì)“原電池”教學(xué)演進(jìn)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)其核心內(nèi)容相對(duì)穩(wěn)定，主要以“Zn|稀H2SO4|Cu”為基本認(rèn)識(shí)模型，通過(guò)改變電極材料、溶液以及線路是否閉合來(lái)探究原電池的構(gòu)成條件，最終得出4個(gè)構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的2個(gè)電極;（2

5、）電解質(zhì)溶液;（3）閉合電路;（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)5。但是上述條件容易讓學(xué)生產(chǎn)生迷思概念，如學(xué)生認(rèn)為2個(gè)電極必須不同，并且易混淆電極材料和電極反應(yīng)物。此外，強(qiáng)調(diào)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致學(xué)生在原電池原理分析時(shí)形成從總反應(yīng)出發(fā)分析電極反應(yīng)的固化思維，這不利于分析一些總反應(yīng)復(fù)雜的原電池問(wèn)題。新課標(biāo)優(yōu)化了電化學(xué)分析模型，強(qiáng)調(diào)電極反應(yīng)、電極材料、離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體是電化學(xué)體系的基本要素6。其中電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體是原電池的裝置要素，電極反應(yīng)是原電池的化學(xué)原理?；谏鲜龇治?，構(gòu)建原電池模型（見(jiàn)圖2），意在幫助學(xué)生形成原電池的認(rèn)識(shí)角度和分析思路。在教學(xué)中，基于問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生先確立原電池的

6、裝置，尋找到相應(yīng)的電極材料、電子導(dǎo)體與離子導(dǎo)體。然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或是已有經(jīng)驗(yàn)判斷各電極的反應(yīng)物與生成物，繼而寫出電極反應(yīng)。最終確認(rèn)整個(gè)電池的總反應(yīng)。這里涵蓋裝置和原理兩個(gè)維度的內(nèi)容，這兩個(gè)維度并不割裂。通過(guò)提取裝置要素，學(xué)生可以避免被問(wèn)題情境中的無(wú)關(guān)信息干擾，進(jìn)而更容易分析反應(yīng)原理。在原理分析的過(guò)程中，有助于確認(rèn)裝置中的正極與負(fù)極材料判斷是否正確。為了讓學(xué)生形成對(duì)原電池的科學(xué)認(rèn)識(shí)，須借助多樣的電池原型。本課例中，以學(xué)生熟悉的Zn|稀H2SO4|Cu原電池建立認(rèn)知角度與思路。鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕分別對(duì)應(yīng)Fe|稀H2SO4|C原電池與Fe|NaCl溶液|C原電池。通過(guò)對(duì)這兩個(gè)電池原型的分析，讓

7、學(xué)生鞏固和內(nèi)化模型與思路，同時(shí)也有助于學(xué)生跳脫出Zn|稀H2SO4|Cu原電池的拘囿，學(xué)會(huì)區(qū)分電極材料與電極反應(yīng)物、認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)物不一定來(lái)源于電極材料或離子導(dǎo)體等。從單一原型中形成的認(rèn)識(shí)往往是刻板的、固化的，學(xué)生容易產(chǎn)生錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)?？茖W(xué)的認(rèn)識(shí)需要利用多個(gè)原電池原型，在教學(xué)過(guò)程中需要更換電極、電解質(zhì)，變通連接方式，提供符合科學(xué)發(fā)展的實(shí)際場(chǎng)景7。2.2基于原電池模型的問(wèn)題情境設(shè)計(jì)根據(jù)奧蘇貝爾的認(rèn)知同化理論，學(xué)習(xí)一個(gè)新知識(shí)需要適當(dāng)?shù)南刃薪M織者尋找新舊知識(shí)的聯(lián)系，產(chǎn)生新概念的增長(zhǎng)點(diǎn)8。在教學(xué)中要利用學(xué)生原有的知識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，促發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。圖3展示了整個(gè)教學(xué)過(guò)程中的問(wèn)題情境設(shè)計(jì)，主要分為三個(gè)教學(xué)階段。在

8、學(xué)習(xí)鋼鐵腐蝕之前，學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備是Zn|稀H2SO4|Cu原電池。因而，在階段一，選擇與該原電池相關(guān)情境“在純鋅與稀硫酸的反應(yīng)中，滴入幾滴硫酸銅溶液”，提問(wèn)“現(xiàn)象差異”，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)原電池的特性（形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)），將問(wèn)題與原電池建立關(guān)聯(lián)。然后利用“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，往往使用粗鋅”這一更貼合實(shí)際的情境進(jìn)行遷移應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的思維活動(dòng)。階段二和階段三的問(wèn)題情境緊緊圍繞鋼鐵的腐蝕進(jìn)行設(shè)計(jì)。階段二重點(diǎn)學(xué)習(xí)析氫腐蝕，對(duì)比階段一，問(wèn)題情境設(shè)計(jì)主要改變了電極材料，學(xué)生很容易分析出其中蘊(yùn)含的原電池模型，使析氫腐蝕的學(xué)習(xí)水到渠成。階段三重點(diǎn)學(xué)習(xí)吸氧腐蝕。前兩個(gè)階段主要圍繞“電極材料”設(shè)計(jì)問(wèn)題，階段

9、三則以“離子導(dǎo)體”為變量設(shè)問(wèn)，對(duì)比海邊和內(nèi)陸的鋼鐵腐蝕問(wèn)題，以此為載體學(xué)習(xí)吸氧腐蝕。從其他變量設(shè)問(wèn)可防止學(xué)生對(duì)原電池模型的理解過(guò)于死板。最后結(jié)合“食品脫氧劑”鞏固吸氧腐蝕原理。三個(gè)階段的問(wèn)題情境有聯(lián)系、有區(qū)別、有梯度。為降低學(xué)生的認(rèn)知負(fù)荷，采用純金屬與合金放入離子導(dǎo)體中的反應(yīng)現(xiàn)象差異作為問(wèn)題情境，在對(duì)比中激活學(xué)生的原電池知識(shí)。在逐個(gè)遞進(jìn)環(huán)節(jié)中，學(xué)生原先難以從真實(shí)情境還原出電化學(xué)模型的學(xué)習(xí)障礙便可得到解決。3教學(xué)過(guò)程教學(xué)中不斷從問(wèn)題情境入手，與原電池模型關(guān)聯(lián)，回歸模型分析問(wèn)題，最后完成遷移應(yīng)用、解決實(shí)際問(wèn)題，多個(gè)循環(huán)層層遞進(jìn)。3.1階段一：以Zn|稀H2SO4|Cu為電池原型建立分析思路問(wèn)題情境

10、在純鋅與稀硫酸的反應(yīng)中，滴入幾滴硫酸銅溶液，氫氣的生成速率會(huì)有何變化，請(qǐng)解釋原因。學(xué)生1氫氣的生成速率減慢，因?yàn)殇\與硫酸銅反應(yīng)生成銅，單質(zhì)銅附著在鋅表面，鋅與稀硫酸的接觸面積減小。學(xué)生2氫氣的生成速率加快，因?yàn)殇\會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鋅表面有銅單質(zhì)析出，在稀硫酸溶液中形成了原電池，加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究取兩塊相同的鋅片分別放入試管A和B中，加入適量稀硫酸，并向B試管滴加幾點(diǎn)硫酸銅溶液，兩支試管中溶液體積相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論B試管中氫氣的生成速率較快，說(shuō)明形成了原電池。提問(wèn)我們知道構(gòu)成原電池必須要有正極、負(fù)極、離子導(dǎo)體與電子導(dǎo)體，請(qǐng)問(wèn)上述過(guò)程是如何構(gòu)成原電池的？學(xué)生分析、對(duì)比、找到要素：（

11、1）正極Cu;（2）電子導(dǎo)體：Zn和Cu直接接觸;（3）負(fù)極Zn;（4）離子導(dǎo)體稀硫酸。根據(jù)圖2中原電池模型的構(gòu)成思路，從電極反應(yīng)物與生成物電極反應(yīng)電池總反應(yīng)，完成工作原理的分析（見(jiàn)圖4）。遷移應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，往往使用粗鋅。請(qǐng)解釋這樣做的原因？（粗鋅中含有少量Pb、Cu、Sn等金屬。）學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用稀硫酸，將粗鋅放入稀硫酸中，Zn與所含雜質(zhì)金屬接觸，放入稀硫酸后即可構(gòu)成原電池，從而加快發(fā)生反應(yīng)的速率。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已學(xué)的原電池是Zn|稀H2SO4|Cu，用此原型有關(guān)的問(wèn)題作為情境導(dǎo)入，在建模與分析的過(guò)程中降低學(xué)生的認(rèn)知負(fù)荷。利用“現(xiàn)象差異”，讓學(xué)生意識(shí)到形成了原電池，從問(wèn)題情境中提

12、取要素，構(gòu)建原電池模型的分析思路。3.2階段二：以Fe|稀H2SO4|C為電池原型鞏固分析思路問(wèn)題情境將一塊純鐵和一塊鋼鐵分別放入相同體積相同濃度的稀硫酸溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何差異，請(qǐng)解釋原因。學(xué)生鋼鐵與稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率更快。這與前面粗鋅的道理是一樣的。鋼鐵中含有碳，放入稀硫酸中，可形成原電池（見(jiàn)圖5）。聯(lián)系實(shí)際在酸雨多發(fā)地區(qū)，鋼鐵的腐蝕問(wèn)題尤為突出。任務(wù)繪制硫酸型酸雨多發(fā)地區(qū)中鋼鐵腐蝕的示意圖，要求在圖中標(biāo)出電極材料、離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體（電子轉(zhuǎn)移）、電極反應(yīng)物和生成物。學(xué)生對(duì)比前面的原電池模型，繪制示意圖（見(jiàn)圖6）。講述當(dāng)水膜酸性較大時(shí)，形成“原電池”，溶液中的氫離子得到電子，析出氫氣的過(guò)程

13、，叫鋼鐵的析氫腐蝕。設(shè)計(jì)意圖：階段二的問(wèn)題情境與階段一差異不大，且階段二中相關(guān)的反應(yīng)原理都是學(xué)生的已學(xué)知識(shí)，學(xué)生能自主完成解釋與分析。因此，階段二的目的就是借助析氫腐蝕這一教學(xué)內(nèi)容鞏固如何用原電池模型解決電化學(xué)問(wèn)題的思路。3.3階段三：以Fe|NaCl溶液|C為電池原型內(nèi)化分析思路問(wèn)題情境在日常的中性環(huán)境中，也有許許多多的鋼鐵腐蝕現(xiàn)象，一般海邊的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸的鋼鐵銹得快，這是什么原因呢？表1是某內(nèi)陸地區(qū)和某臨海地區(qū)的環(huán)境數(shù)據(jù)。學(xué)生海邊濕度大，附著在鋼鐵表面的水膜含有較多Cl-，這層水膜的導(dǎo)電性更強(qiáng)，更容易形成原電池。繼續(xù)分析根據(jù)前幾個(gè)模型以及已有知識(shí)（鐵生銹的三個(gè)必要條件：鐵、氧氣、水分），

14、能確定該原電池的構(gòu)成要素和電極反應(yīng)物，但是不太確定正負(fù)極的產(chǎn)物，猜測(cè)正負(fù)極產(chǎn)物可能是Fe3+、Fe2+、OH-初步形成一個(gè)未完善的原電池模型（見(jiàn)圖7）。提供資料剛才大家對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了猜測(cè)，接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象表2所示為實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定負(fù)極產(chǎn)物是Fe2+，正極產(chǎn)物是OH-。學(xué)生補(bǔ)充完善該原電池模型（見(jiàn)圖8）。學(xué)生為什么鐵銹的主要成分是Fe2O3，鐵元素最終呈現(xiàn)+3價(jià)？講解電池總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2極易被氧化，因此進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，2Fe（OH）3-nH2OFe2O3nH2O+（3-

15、n）H2O。當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時(shí)，形成“原電池”，水膜中的氧氣得到電子生成OH-的過(guò)程叫鋼鐵的吸氧腐蝕。遷移應(yīng)用食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、碳粉等，請(qǐng)問(wèn)脫氧劑是如何起效的？請(qǐng)畫出相應(yīng)的示意圖。學(xué)生同樣形成原電池，類似于鋼鐵的吸氧腐蝕（見(jiàn)圖9）。設(shè)計(jì)意圖：鋼鐵的吸氧腐蝕問(wèn)題相對(duì)較復(fù)雜，學(xué)生通過(guò)自主構(gòu)建原電池模型，在分析過(guò)程中遇到了障礙點(diǎn)，這就是問(wèn)題解決所需的知識(shí)與學(xué)生原有的認(rèn)知之間存在差距。這個(gè)差距或是障礙點(diǎn)，亦是后續(xù)教學(xué)內(nèi)容的生長(zhǎng)點(diǎn)。借助實(shí)驗(yàn)探究，從事實(shí)中推理出反應(yīng)原理，完善模型的建構(gòu)。情境難度升級(jí)，需要學(xué)生有清晰的分析思路，在思路的指導(dǎo)下有方向地尋找信息。通過(guò)這個(gè)過(guò)

16、程，學(xué)生不僅積極主動(dòng)吸收了新的知識(shí)，還內(nèi)化了原電池模型的分析思路。問(wèn)題思考請(qǐng)大家對(duì)比鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理，兩者的差異在哪里呢？學(xué)生正極反應(yīng)不一樣。一個(gè)是H+得電子，一個(gè)是O2得電子。追問(wèn)中性環(huán)境中，水也能電離出氫離子，為何正極反應(yīng)得電子的是氧氣？說(shuō)明什么問(wèn)題？學(xué)生H+濃度會(huì)影響它得電子的能力（氧化性）。歸納小結(jié)在這節(jié)課中，我們對(duì)比了純金屬、合金與相應(yīng)溶液反應(yīng)時(shí)的腐蝕現(xiàn)象。這是兩種不同的金屬腐蝕類型，我們把純金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程稱為化學(xué)腐蝕，不純的金屬（合金）在電解質(zhì)溶液中形成原電池的過(guò)程稱為電化學(xué)腐蝕。我們?nèi)粘Ｉ钪械慕饘俑g絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕。此外，鋼鐵在不同情況下又可分

17、為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。原電池模型的建構(gòu)對(duì)于分析電化學(xué)腐蝕有著至關(guān)重要的作用。4教學(xué)反思4.1巧設(shè)問(wèn)題情境，促進(jìn)思路形成金屬的電化學(xué)腐蝕是電化學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用部分，需要學(xué)生建立金屬的電化學(xué)腐蝕和原電池模型之間的關(guān)聯(lián)，對(duì)學(xué)生模型抽象能力的要求較高。從學(xué)生的思維障礙出發(fā)，在問(wèn)題情境部分，本課例中設(shè)計(jì)了幾個(gè)復(fù)雜性不高的問(wèn)題（將純金屬和合金分別放入指定溶液中的現(xiàn)象差異）為腳手架，聯(lián)結(jié)原電池相關(guān)內(nèi)容;同時(shí)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境時(shí)也將真實(shí)情況中鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕問(wèn)題簡(jiǎn)化，去除一些干擾因素，降低學(xué)生建構(gòu)原電池模型的難度。整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，問(wèn)題情境有聯(lián)系、有梯度，目的是引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用習(xí)得的思路與方法以達(dá)成知識(shí)的鞏固與內(nèi)

18、化。4.2融入模型建構(gòu)與應(yīng)用，培養(yǎng)模型認(rèn)知模型認(rèn)知是重要的思維方式，科學(xué)家們往往是通過(guò)直接研究模型而間接研究現(xiàn)實(shí)世界的10。本課例中用“問(wèn)題情境原電池模型問(wèn)題情境”的思路貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程，用三個(gè)對(duì)比式的問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生研究其中的原電池模型，形成穩(wěn)定有效的分析思路與方法，讓學(xué)生體會(huì)用模型研究與解決問(wèn)題的過(guò)程。本課例用學(xué)生熟悉的Zn|稀H2SO4|Cu原電池作為階段一的素材，雖然Zn|稀H2SO4|Cu原電池容易讓學(xué)生對(duì)原電池形成刻板印象，但是這里的目的在于希望借助熟悉的模型，讓學(xué)生建立起電化學(xué)問(wèn)題的分析思路。在后續(xù)的教學(xué)階段中，轉(zhuǎn)換不同的問(wèn)題情境，利用Fe|稀H2SO4|C和Fe|NaCl溶液|C原電池不斷打破原先Zn|稀H2SO4|Cu原電池的刻板印象，體驗(yàn)認(rèn)知模型的拓展與發(fā)展。參考文獻(xiàn)：1何彩霞，莘贊梅.圍繞化學(xué)概念本質(zhì)的理解設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)以金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)教學(xué)為例J.教學(xué)儀器與實(shí)驗(yàn)，2022，（5）：619.2莊嚴(yán)，劉蕊.整合多種教學(xué)手段的“金屬腐蝕與防護(hù)”教學(xué)J.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2022，（4）：3135.3牛彩霞，鄒映波.走向核心素養(yǎng)的化學(xué)深度學(xué)習(xí)以“保護(hù)海洋平臺(tái)金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)”為例J.化學(xué)教學(xué)，2022，（8）：3943.46中華人民共和國(guó)