原子的結(jié)構(gòu)4 詳細(xì)版課件

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)知識(shí)回顧1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子， 可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；2.原子質(zhì)量和體積都很小， 在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔；3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu) 示意圖原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成帶正電荷不帶電核電荷數(shù)幾種原子的構(gòu)成原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律1.構(gòu)成原子的粒子有： 質(zhì)子、中子、電子。2.在

2、原子中： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4.不是所有的原子都含有中子5.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同核外電子8原子核中子8質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧 氣氧分子氧原子核外電子的分層排布一 二 三 四 五 六 七電子層離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高核外電子的分層排布 電子經(jīng)?；顒?dòng)的區(qū)域電子層原子核1. 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2. 每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子（n電子層數(shù)）3. 最外層電子部不超過8個(gè)，第一層不超過2個(gè)。次外層不超過18個(gè)。各層電子排布規(guī)律原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+1

3、2原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系? 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有 個(gè)電子，（氦有 個(gè)電子）， 是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11N

4、a82+13Al38 金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般 4個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中一般容易 電子， 性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié) 構(gòu)穩(wěn)定性化 學(xué)性 質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(gè)(He為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決于原子的最外層電子

5、數(shù)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀阌惺裁词斋@?收獲園1.原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個(gè)第一層2個(gè)，最外層8個(gè)2）.金屬原子最外層小于4個(gè)，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（He2個(gè)） 性質(zhì)穩(wěn)定；請(qǐng)你嘗試1.下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A 原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成 B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C 核外電子是由內(nèi)往外分層排布的 D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B2. 下圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子

6、，最外層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易 電子。 2+13Al 3 8繼續(xù)闖關(guān)13383失3.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1）X的值為 ，2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似 （ ）Br2+12Mg82A2+7N5B 2+17Cl87C 2+16S68D35C你能挑戰(zhàn)課題2 原子的構(gòu)成第二課時(shí)2）.金屬原子最外層小于4個(gè)，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（He2個(gè)） 性質(zhì)穩(wěn)定；元素的化學(xué)性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定知識(shí)回眸 金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷； 非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電

7、荷。思考大于正小于負(fù)離子概念種類帶電的原子（原子團(tuán))叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團(tuán)）如：K+ NH4+ 等帶負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)）如：Cl OH 等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl ?失1eNa ClNa+ Cl失去電子（e）得到電子（e）靜電作用NaCl 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層； 非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成

8、陰離子，電子層數(shù)不變。知識(shí)樂園離子符號(hào)先寫符號(hào)，后在符號(hào)右上角標(biāo)電量和電性表示方法離子符號(hào)的含義如： Na+ 、 Cl、Rn+或Rn2 Mg2+每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷兩個(gè)鎂離子鎂離子物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子相對(duì)原子質(zhì)量原子的真實(shí)質(zhì)量原子質(zhì)量 質(zhì) 量（Kg）氫1.671027氧2.6571026鐵9.2881026原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對(duì)質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。概念計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量的1/12一個(gè)R原子的真實(shí)質(zhì)量如：一個(gè)氧

9、原子的相對(duì)質(zhì)量 =2.6571026 Kg1.9931026 Kg1/12= 16相對(duì)原子質(zhì)量單位和符號(hào)單位相對(duì)原子質(zhì)量是一 個(gè)比值，其國際單位為“1”，一般省略不寫。符號(hào)： Ar相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)你應(yīng)該知道一、離子二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1）相對(duì)原子質(zhì)量 = 某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112 2） 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)概念離子符號(hào)及含義離子的形成離子的種類2.計(jì)算公式1.概念1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個(gè)電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子2+1082+17882+882+138A繼續(xù)闖關(guān)2.對(duì)某種離子變成原子的下列分析判斷中，正確的是 （ ）A 一定失去電子B 一定得到電子C得、失電子都有可能D既不得電子，也不失電子C3.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為aKg，m個(gè)A原子的質(zhì)量為bKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D能力拓展挑戰(zhàn)極