高中化學(xué)必修1考綱考點解讀

1、必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)考綱解讀考占八、考綱內(nèi)容分析解讀常用儀器的主要用途和使用方法化學(xué)實驗基本操作物質(zhì)的檢驗、分離和提純1、了解化學(xué)實驗室常用儀 器的主要用途和使用方法 燃燒熱、中和熱等概念。2、掌握化學(xué)實驗的基本操 作。能識別化學(xué)品安全使用 標(biāo)識，了解實驗室一般事故 的預(yù)防和處理方法。3、掌握常見氣體的實驗室 制法（包括所用試劑、儀 器、反應(yīng)原理和收集方 法）。4、能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢 驗、分離和提純。高考一直堅持對實驗技能和 基本實驗知識進(jìn)行考查，特 別注重對分析問題的能力、 用所學(xué)基本實驗知識解答 題設(shè)問題能力的考查。實驗 儀器的選擇，基本操作的正 確與否，以及以元素及其化 合物的性質(zhì)

2、為載體設(shè)計實驗 來探究物質(zhì)的組成及含量的 測定等是高考備考的重點。預(yù)計以自然界中的礦石材料 或工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢渣為 命題背景，設(shè)計物質(zhì)的分離 或提純路線，突出表現(xiàn)化學(xué) 學(xué)科在物質(zhì)制備中的應(yīng)用的 命題趨勢較大。結(jié)合氧化還 原反應(yīng)中電子得失數(shù)目、電 解質(zhì)溶液中微粒的數(shù)目、化 學(xué)平衡等知識點設(shè)置選項也 疋冋考的?？伎键c。尤其疋 物質(zhì)的量濃度，它作為一個 工具性的物理量在化學(xué)計算 中經(jīng)常使用。物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、1、了解物質(zhì)的量的單位一 摩爾（mol）、摩爾質(zhì) 量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的 量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的 含義。2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù) 目、氣體體積（標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況 下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有 關(guān)計算。重點難點過濾和蒸發(fā)的基本操作及注意事項阿伏伽德羅常數(shù)的理解，并能進(jìn)行計算摩爾質(zhì)量的含義及物質(zhì)的量的有關(guān)計算掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作和誤差分析掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算和稀釋計算章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)常用位器化學(xué)試劑的保&TrTTiT77第一章從實驗學(xué)化學(xué)卞制取第一章從實驗學(xué)化學(xué)卞制取gg制氣製員冷!Mf木的制取 凈化f=堆氣趣拌1,OJ化學(xué)計量在實騷屮的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗*辻怵孥不體:枳和岡伏加確藝星律化學(xué)計量在實騷屮的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗*物啟的出拘胡的奉濃潘液的配制檢的力法和步驟常見離子、T體、冇機(jī)物的檎驗樹盾的分離和矗匏常見糊碩的除朵方法方法規(guī)律總結(jié)

4、：第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1 常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器、，、，-i7一注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分 開酒精燈、 蒸發(fā)皿、 玻璃棒不斷攪拌； 最后用余熱加 熱；液體不超過容積2/3NaCl(H20)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶 質(zhì)分開NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（Nael）固+液過濾易溶物與難溶物分 開漏斗、燒 杯一角、二低、 三碰；沉淀要 洗滌；定量實 驗要無損”NaCl（CaC03）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里，溶解度的 不同，把溶質(zhì)分離 出來分液漏斗先查漏

5、；對 萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大 氣相通;上層 液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3 溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒 瓶、冷凝 管、溫度 計、牛角 管溫度計水銀球 位于支管處； 冷凝水從下口通 入；加碎瓷片乙醇和水、2 和 CC4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶 液、硬脂酸 鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分 開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（ HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化

6、學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰 當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì) 或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能 夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)

7、物質(zhì)的特殊性質(zhì)和 特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉 淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢 驗 類 型鑒 別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒疋根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這 種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可 能存在什么，不可能存在什么。檢 驗 方 法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）第二節(jié)化學(xué)計量在實驗

8、中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（1）物質(zhì)的量濃度a.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。b.單位：mol/L c.物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體 積 CB = n BN（2 ）一定物質(zhì)的量濃度的配制基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液主要操作檢驗是否漏水 配制溶液：計算 稱量 溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

9、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止（3）溶液稀釋：C（濃溶液）*V（濃溶液）=C（稀溶液）*V（稀溶液）第二章化學(xué)物質(zhì)及變化考綱解讀考占八、考綱內(nèi)容分析解讀物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分散系1、了解物質(zhì)的分類方法2、理解混合物和純凈物、 單質(zhì)和化合物等概念3、理解酸、堿、鹽氧化物 的概念及其相互聯(lián)系4、了解分散系等相關(guān)概 念，了解膠體的性質(zhì)及 應(yīng)用5、了解溶液的組成，理解 溶解度的概念、溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能 進(jìn)行相關(guān)計算物質(zhì)的分類方法有多種，“分類”是記憶的基礎(chǔ)，屬 于咼考必考內(nèi)容之一，側(cè)重 考查學(xué)生對

10、知識的識記、辨 析、歸納及整合能力。離子 反應(yīng)、離子方程式的書寫是 咼考的試題中的咼頻考點。 添加限制條件的離子共存冋 題是高考的常見形式，題型 以選擇題為主；離子方程式 的書寫，復(fù)習(xí)備考中要予以 重視。氧化還原反應(yīng)的基本 概念以及守恒關(guān)系的靈活應(yīng) 用是高考?？嫉目键c，近幾 年的高考題中，關(guān)于氧化還 原反應(yīng)離子方程式的書寫以 及與電化學(xué)基礎(chǔ)進(jìn)行學(xué)科內(nèi) 綜合的試題出現(xiàn)頻率較高， 備考時要予以足夠的重視。離子反應(yīng)，離子共存的判 斷離子方程式的書寫及正誤判 斷1、了解電解質(zhì)的概念， 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的 概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的 條件3、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式氧化還原反應(yīng)的

11、基本概念氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用1、了解氧化劑、還原劑、 氧化性、還原性等概念2、理解氧化還原反應(yīng)的本 質(zhì)，掌握重要的氧化 劑、還原劑之間的常見 反應(yīng)3、熟練掌握物質(zhì)氧化性和 還原性的強(qiáng)弱判斷4、掌握常見氧化還原反應(yīng) 的配平和相關(guān)計算重點難點對常見物質(zhì)進(jìn)行分類膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的鑒別方法酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件電解質(zhì)的電離方程式離子共存理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)了解氧化劑、還原劑的概念與判斷方法了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)盤示購戍物械廉鍛總 ffl grf L我不的虧的變化分類混合尬詠濁液.昨第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化純護(hù)韌：貞、1. En.分類混合尬詠濁液.昨第

12、二章 化學(xué)物質(zhì)及變化純護(hù)韌：貞、1. En.腰、k14tJS氧闌反應(yīng)F機(jī)比還瓜反叵 f 5c -rl7.s*?M方法規(guī)律總結(jié)：第一節(jié)物質(zhì)的分類溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑V Inm （粒子直徑 小于10-9m）Inm 100nm （粒子直徑在10-910 -7m） 100nm （粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質(zhì)能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾

13、效應(yīng)靜置分層第二節(jié)離子反應(yīng)1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體 的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫注意事項：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成 化學(xué)式或分式。固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。如：2NH4CI (固)+ Ca(OH)2 (固)=CaCl 2十 2出0十 2NH3 氧化物在反應(yīng)物中

14、、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃 H2SO4寫成化學(xué)式。H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式。如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。3、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間 不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽)

15、；與H+不能大量共存的離子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、CIO-、CH3COO、CO32-、HCO32-、SiO32-與OH-不能大量共存的離子有：NH 4+、HS-、HSO3-、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+(4 )能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NOJ注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2 +、Fe3 +、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+

16、(或OH-)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)) 一一是還原劑(有還原性)得到電子一一化合價降低一一被還原(發(fā)生還原反應(yīng)) 一一是氧化劑(有氧化性)2、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)（1） 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 （2）由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（ 3）根據(jù)元素周期表判斷3、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1） 配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。（2） 配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配 系數(shù)、再檢查?！钡谌陆饘偌捌浠衔锟季V解讀考占八、考綱內(nèi)容分析解讀鈉、鎂、鋁及其

17、化合物的性 質(zhì)了解鈉、鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)與用途有關(guān)金屬兀素的考查是咼考 的重要考點，特別是鈉、 鋁、鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn) 化尤為重要，考查中通常以 金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為 載體，考查物質(zhì)推斷、化學(xué) 方程式和離子方程式的書 寫、綜合探究性實驗等。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是 高考熱點之一。鐵的性質(zhì)、 鐵元素的變價問題、銅及其 化合物的性質(zhì)、金屬的冶 煉、合金的概念等知識點， 常在離子共存，離子方程式 的書寫，物質(zhì)的鑒別、制 取、推斷，計算等問題中進(jìn) 行考查。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)1、T解金屬鐵的化學(xué)性質(zhì) 及其用途2、以亞鐵離子、鐵離子的 相互轉(zhuǎn)化為例，理解變 價金屬元素的氧化性、 還原性3

18、、了解金屬銅及其重要化 合物的性質(zhì)和用途合金了解合金的概念及其重要應(yīng) 用重點難點鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)原理鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及其應(yīng)用碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化鋁的化合物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，氫氧化鋁的沉淀圖像分析亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法及其相互轉(zhuǎn)化 章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)第三草金屈元索鈦r鋁H挾及犬化合物Jtit1上胎認(rèn)炳的卄航第三草金屈元索鈦r鋁H挾及犬化合物Jtit1上胎認(rèn)炳的卄航1fp 金牌活幼性噸序脛樂的金屬化合拘金耳虱化物兪鳩的的性威鈉的皺化物和粗買化鞫的貫及變化 堿缶屬朮老的金屬性變化規(guī)律 關(guān)于鈉註的il V曲滅番源的亓誦利用金厲橫的化學(xué)性朋鋁打tj的反也們陽氧化物

19、柯氧化物的兩性 ITJ筑化糊和氯駛化物的忖質(zhì) 不同愉査鐵兀素同的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)于扶尤倉的氧化還原反應(yīng)的件算 鐵祖生產(chǎn)生活叩的應(yīng)用ltfj制與解優(yōu)刑的反應(yīng)-JI的屁應(yīng)4tlf的化亍tt質(zhì)及反應(yīng)R僉的冶煉金橢材料的丿F庚利用、AHi和防護(hù)合金的性戰(zhàn)及應(yīng)用 金金橢材料的丿F庚利用、AHi和防護(hù)方法規(guī)律總結(jié)：第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存 在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與02常溫下氧化成NgO4Na +Q= 2Nq0點燃生成NaaQ_.-點燃.-2Na +Q= NaQ常溫下生

20、成致密氧化膜：點燃4Al + 3Q = 2Al 2Q致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：占燃潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分FezQ 純氧中點燃生成：點燃3Fe+2Q = Fe 3O4AI + 3Q = 2A2Q與C2點燃2Na+C2 點=2NaCl2AI+3CI 2 = 2AICI 32Fe+3C2= 2FeCI 3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = NQS加熱時才能反應(yīng)：2AI + 3S= AI2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱水反應(yīng)：2AI+6H2=2Al(OH) 3 J +3H 常溫下純鐵不

21、與水反 應(yīng)。加熱時才與水烝氣反應(yīng)：3Fe+4HO(g) =FeSo+4H2與酸溶液2Na+2HCI=2NaCI+HT2AI+6HCI=2AICI 3+ 3H2 Fe+2HCI=FeCI2+H與堿溶液2AI+2NaOH+2bO=2NaAIO+3H 與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuS4=Cu(OHJ +NqSO+H 與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeC3=2Fe(OH)3J +6NaCI+3H 置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬 單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：占燃2AI+Fe2Q=點燃2Q+2Fe金屬活潑性逐漸減弱第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1、氧化物NaaOA2OFqQ性質(zhì)

22、堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)NazO+HO=2NaOH2NQ+2HO=4NaOH+Q與酸溶液NaaO+2HCI= 2NaCl+H2O(溶液無 色)2NaaQ+4HCI=4NaCI+2H2O+OAl 2Q+6HCI=2AICI 3+3HaOFe2Q+6HCI=2FeC3+3HO(溶液黃色)與堿溶液AI 2+2NaOH=2NaAIQ+0其他NazO+CNaCQ2NaaQ+2CO=2NQCO+Q2、氫氧化物化性NaOHAI(OH) 3Fe(OH)2Fe(QH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HC

23、I=NaCI+HOAI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3HOFe(OH)2+2HCI=FeCI2+2HOFe(OH)3+3HCI=FeC3+3HO與堿溶液AI(OH) 3+NaOH=NaAIO+2HaO-穩(wěn)定性穩(wěn)定2AI(OH) 3=AI 2O+3fO4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FeaQ+3HO其他2NaOH+CO =NaCOmO NaOH+CO過 量)=NaHCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面 下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽NaCONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈

24、較弱的堿 性。與酸反應(yīng)迅速Na2C0+2HCI=2NaCI+2H0+C0T反應(yīng)更迅速 NaHCGHCI=NaCI+H0+C0與堿NaHCONaOH=NCO+H0-穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO:2NaHC0 = Na2C0+H0+C0T相互轉(zhuǎn)化NgC0溶液中通入大量CQNgC0+H0+C0 = 2NaHCQ固體NaHCO:2NaHC0 = NQCOmO+C0其他溶液中：Na2CO+Ca(0H)2 = 2Na0H+CaC0溶液中：NaHCoCa(OH)2= NaOH+CaCGHO用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色FeCbFeCb顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCI2+

25、2NaOH = Fe(OH)2 J+2NaCIFeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J+3NaCI相互轉(zhuǎn)化2FeCI2+CI2= 2FeCb2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)：還原性2FeCb+Fe = 3FeC22FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：氧化性檢驗遇KSCr不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等4、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化a、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAlQ+HCI+H0=AI(0H)3 J+NaCIAIJo3 士上 Al QTW AICImNaAlO3b、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫

26、出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式C、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式第三節(jié)用途廣泛的金屬材料合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性 的物質(zhì)。合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物考綱解讀考占八、考綱內(nèi)容分析解讀碳的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)硅及無機(jī)非金屬材料1、了解碳元素的單質(zhì)及某 些氧化物、碳酸鹽的性 質(zhì)2、了解碳的氧化物對大氣 的污染及其防治，初步 了解粉塵對環(huán)境和人類 健康的影響3、T解硅和二氧化硅的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)4、了解硅酸鹽工業(yè)這部分是高考命題的熱點之 一。常常以雙氧水，氧氣， 臭氧，硫

27、及其化合物知識為 載體考查反應(yīng)熱、熱化學(xué)方 程式的書寫及相關(guān)的實驗和 計算；結(jié)合環(huán)境問題，與硫 及其化合物相關(guān)的新型化學(xué) 電源及電解原理綜合試題是 備考的重點。同時，與新的 含硫化合物的制備及性質(zhì)相 關(guān)的探究型實驗題也需要重 點關(guān)注。以氮元素及其化合 物知識為載體，與基本概 念、基本理論、實驗、計算 等密切結(jié)合，考查氮氣的穩(wěn) 定性、氨氣的結(jié)構(gòu)及水溶 性、銨根離子的檢驗、硝酸 的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)氯及其化合物的性質(zhì)鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性1、了解氯氣及其化合物的 化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的 實驗室制備方法2、了解鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相 似性和遞變性3、了解幾種重要的含鹵素 化合物的性質(zhì)和用途氧、硫及其重要化合物

28、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)1、了解硫及其氧化物的主 要性質(zhì)和應(yīng)用2、了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性 及硫酸根的檢驗方法3、了解臭氧、過氧化氫的 性質(zhì)及應(yīng)用4、了解硫的氧化物對大氣 的污染及其防治氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸 氨及銨鹽1、了解氮及其氧化物的主 要性質(zhì)，對大氣的污染及其 防治2、了解硝酸的性質(zhì)3、了解銨鹽的主要性質(zhì)及 用途重點難點1、二氧化硅的存在形態(tài)及其化學(xué)性質(zhì)2、實驗室制取氯氣的原理和實驗裝置3、氯水的組成和多重性，氯離子的檢驗4、可逆反應(yīng)的概念5、NO、No2、02溶于水的計算6、氨氣的實驗室制法，氨氣的化學(xué)性質(zhì)7、銨鹽的性質(zhì)及NH/的檢驗8、濃硫酸和硝酸的氧化性章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)：Hfi碘坎兀索汕比普物

29、fr牌J總高價氧的而上Wl IMWM料的隕述第創(chuàng)章非金屬元素-城 匕合拘-純曲礙煎的開疑利用先駆兀素舸板化坯儀第創(chuàng)章非金屬元素-城 匕合拘-純曲礙煎的開疑利用褂木或源的幵發(fā)聞和用天十氮兀感旳氟化辻樹反應(yīng)盤的化介物旳釀堿性 佩的化件iT產(chǎn)味活申的血兒芷做的化普物性質(zhì)礙變的il*.硫的化伶牠IIH釀曲特 両氧優(yōu)物時性質(zhì)茂祁保護(hù)LfifFjn.j. .-ik r,j：第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角-硅1、 硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 %,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90 %以上。位于第3周期，第W A族碳的下方。Si

30、對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。2、二氧化硅（SQ2 ）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（ NaoH ）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OSiO2 + CaO =（高溫）CaSi

31、O3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O不能用玻璃瓶裝HF ,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3、硅酸（H2SQ3 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 : 可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形

32、兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固 體，熔點高（1410 C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體， 應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯1、氯元素：位于第三周期第皿 A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl -,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（氯）和固態(tài)。制法:MnO2 + 4HCI （濃）=（MnCI2 + 2H2O + CI2 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na +

33、CI2 =（點燃）2NaCI 2Fe + 3CI2=（點燃）2FeCI3 CU + CI2=（點燃）CuCI2CI2 + H2 =（點燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的 氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途：自來水殺菌消毒制漂白液、漂白粉和漂粉精與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品3、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO 32-）Cl- + Ag + = AgCI J第三節(jié)硫和氮的氧化物1、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉