北京專用中考化學(xué) 專題七 五年中考 考點3 金屬資源

1、北京專用中考化學(xué) 專題七 五年中考 考點3 金屬資源黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵( FeS2下列說法錯誤的是 A反應(yīng)不是置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)B反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變C該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的 SO2D向制得的 100 克 98% 的濃硫酸中加入 100 克蒸餾水，配制 49% 的稀硫酸鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是A鐵的金屬活動性比鋁強B鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在C銹蝕的鐵制品無回收價值D自行車鏈條涂油有防銹作用小組同學(xué)收集了某種鋁制易拉罐，剪成條狀并打磨后進行如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕。(1) 【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)所學(xué)知識，合金的硬度比組成它的純金屬硬度

2、更 ，結(jié)合上述現(xiàn)象，可得出該易拉罐不是純鋁制作的。那么易拉罐中除鋁外，還含有什么金屬呢？【查閱資料】鋁制易拉罐中的主要成分是鋁，可能還含有鎂、鐵。鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H【作出猜想】該易拉罐的金屬組成除鋁外，可能還含有鎂、鐵中的一種或兩種。(2) 【實驗設(shè)計】小明取打磨后的鋁制易拉罐樣品按如下方案進行實驗： 實驗步驟實驗現(xiàn)象【實驗結(jié)論】小明得出該易拉罐是由鋁和鐵組成的。(3) 【反思評價】其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 ；大家認(rèn)為應(yīng)該補充下列實驗：取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。你認(rèn)為加入的鹽

3、溶液中陽離子對應(yīng)的金屬理論上可以是 （填一種即可）。(4) 【拓展應(yīng)用】下圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”，廢棄易拉罐應(yīng)放入標(biāo)有 （填序號）圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)。某合金主要成分為 Zn 、 Fe 、 Cu 及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度 ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：已知：Zn(OH)2(1) 濾渣 I 中一定有 。(2) 加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是 。此過程中 Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬 （填基本反應(yīng)類型）。(3) 調(diào)節(jié) pH 可用 NaOH，但不能過量，其原因是 。(4) 焙燒 Zn(OH)2 發(fā)

4、生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2022 年 1 月 3 日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”,又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵薄?1) 鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的 性。(2) 鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì) 。(3) 我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝鉬礦( MoS2 MoS2 I高溫 MoOi 完成過程 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+7ii 過

5、程 II 分兩個階段：第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為 1:1:1:1 寫出下列化學(xué)方程式：第一階段 。第二階段 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取 3 枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如下實驗：(1) 進行實驗一時，老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘?shù)逆V帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是 。(2) 大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象，得出鐵生銹的條件是 。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹，經(jīng)仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已

6、塞緊，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。(3) 工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是 （用化學(xué)方程式表示）。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 （寫一種）。鹽酸除鐵銹（Fe2O答案1. 【答案】D【解析】反應(yīng)為鐵的冶煉，反應(yīng)原理為 3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2，該反應(yīng)定條件不是置換反應(yīng)，反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 2SO2+O2=一定條件2SO3，SO3+H2O=H2SO4，均為化合反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)的反應(yīng)物為 FeS2 和 O2，生成物為 Fe2O3 和 SO2，反應(yīng)物中 Fe 、 S 、 O 元素的化合價分別為 +2 、 -2. 【答案】D【解析】鐵的金屬活動性比鋁弱

7、，故 A錯誤；鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鋁在自然界中以化合物形式存在，故 B 錯誤；銹蝕的鐵制品可回收，故C錯誤；自行車鏈條涂油能阻止鐵制品與水、空氣接觸，防止鐵制品生銹，故D正確，3. 【答案】(1) 大(2) 氫氧化鈉；Fe+2HCl=FeCl(3) 無法確定易拉罐中是否含有鎂；Al（或 Fe 等，寫名稱也可）(4) B【解析】(1) 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度更大。(2) 根據(jù)題中信息、實驗現(xiàn)象和結(jié)論推斷，所加溶液能與鋁作用生成氣體，可能是酸溶液或 NaOH 溶液，但加入的溶液能與鋁反應(yīng)放出氣體但不與鐵反應(yīng)，故加入的是氫氧化鈉溶液。發(fā)生的反應(yīng)為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)

8、方程式為 Fe+2HCl=FeCl(3) 小明的實驗方案無法確定是否含有鎂，故不嚴(yán)謹(jǐn)?？裳a充，實驗，取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，可加入金屬活動性比鎂弱且不弱于鐵的金屬的鹽溶液，若無金屬析出，則證明沒有鎂，故可以是鋁或鐵的鹽溶液。(4) 廢棄易拉罐屬于金屬材料，可回收，故應(yīng)放入“可回收物”垃圾桶。4. 【答案】(1) 銅（或 Cu）(2) 產(chǎn)生氫氣容易引起爆炸；Zn+CuSO(3) Zn(OH)2 與 NaOH(4) Zn(OH)【解析】(1) 合金中的 Cu 不與稀硫酸反應(yīng)，故加入稀硫酸過濾后，濾渣 I 中一定有 Cu。(2) Zn 、 Fe 均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，

9、故必須通風(fēng)且遠(yuǎn)離火源，防止氫氣濃度達到爆炸極限并遇到明火而引起爆炸；合金中的 CuO 能與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO4，Zn 的金屬活動性比 Cu 強，能置換出 CuSO4 (3) 根據(jù)題給信息可知 NaOH 過量會導(dǎo)致產(chǎn)物 Zn(OH)2(4) 由題給流程圖可知，Zn(OH)2 分解可得氧化物 ZnO5. 【答案】(1) 延展(2) 不活潑(3) i SOii MoO3+【解析】(1) 鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。(2) 鉬絲表面鍍金，利用了金的金屬活動性較弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑，其鍍在鉬的表面可以防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(3) i 由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中出現(xiàn)了 2 個鉬原子，4 個硫

10、原子、 14 個氧原子，生成物中出現(xiàn)了 2 個鉬原子、 6 個氧原子，生成物中尚缺少 4 個硫原子和 8 個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，空格處的化學(xué)式應(yīng)為 SOii 第一階段是 MoO3 和 H2 在高溫的條件下反應(yīng)生成 MoO2 和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MoO3+H2=高溫MoO2+H26. 【答案】(1) 除去水中的氧氣(2) 鐵與氧氣和水共同作用；生石灰的量不足；生石灰已失效；鐵釘與生石灰直接接觸（其他合理答案均可）(3) Fe【解析】(1) 鎂帶的作用是除去水中的氧氣，使鐵釘不與氧氣接觸。(2) 實驗一中鐵釘只與水接觸沒有生銹；實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹；實驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕，故鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等，會導(dǎo)致試管中的空氣不干燥，使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。(3) 鐵銹的主要成分是氧化鐵，用其進行