沉淀的溶解平衡

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課標(biāo)要求】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過程】【情景創(chuàng)設(shè)】投影溶洞的圖片，激發(fā)學(xué)生的興趣。引入新課板書：沉淀溶解平衡交流展示（生答）1、根據(jù)物質(zhì)的溶解度，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，你知道它們的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)嗎？2、請(qǐng)問，難溶物在水中真的完全不能溶解嗎？3、【情景設(shè)計(jì)】：將少量的AgCl固體加入一定量水的50ml的燒杯中，玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí) 間取上層清液，加入試管中，逐滴加入NaBr溶液振蕩，出現(xiàn)淺黃色沉淀，請(qǐng)思考

2、：（1）淺黃色沉淀是什么物質(zhì)？（2）此現(xiàn)象說明清液中存在說明微粒？（3）此實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明難溶物在水中存在一種什么狀態(tài)？通過提問，學(xué)生搶答。分析氯化銀的溶解過程。引出沉淀溶解平衡的概念。4、什么叫沉淀溶解平衡？（生總結(jié)）如何建立沉淀溶解平衡？（投影氯化銀溶解沉淀平衡的演示過程）它具有哪些特征？（根據(jù)演示的過程，學(xué)生總結(jié)）板書：1、概念2、特征：逆、等、動(dòng)、定、變練習(xí)：例1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A、沉淀溶解反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度一定相等。B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加

3、入難溶性的該沉淀物，溶解度增大。過渡：既然難溶電解質(zhì)的溶解存在平衡，我們學(xué)過化學(xué)平衡、電離平衡等。描述它們進(jìn)行的程度都有平衡常數(shù)，那溶解平衡有沒有呢？是什么？（生答）5、 什么叫溶度積常數(shù)？它的表示符號(hào)是什么？請(qǐng)你寫出BaSO4 PbI2 Al（OH）3的沉淀溶解平衡與 溶度積的表達(dá)式。（生總結(jié)、板演）評(píng)講糾正！板書：3、溶度積常數(shù)（Ksp）6、若用Qc表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積，那么Qc與Ksp的大小之間有什么關(guān)系呢？（討論，回答）投影總結(jié)板書：（1）表達(dá)式：以AmBn（s）為例書寫Ksp表達(dá)式（2）溶度積規(guī)則：練習(xí)：例2： AgCl的Ksp= 1.8X10-10將0.001mol/L氯

4、化鈉溶液和0.001mol/L硝酸銀溶液等體積 混合，是否有氯化銀沉淀生成？學(xué)生板演判斷過程7、溶度積常數(shù)的意義是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P88表3-14總結(jié)板書：(3)意義：設(shè)疑：在前面情景設(shè)計(jì)里，請(qǐng)同學(xué)們思考，往清夜中加入NaBr溶液，混合液中漠離子的濃度是不 是隨便多少就可以？如果不是，最少必須達(dá)到多少才能有淺黃色沉淀析出？學(xué)生討論！書寫計(jì)算 過程！練習(xí)：在進(jìn)行胃部透視時(shí)，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要 成分是硫酸鋇。在25。時(shí)，1L水中約能溶解2.4X10-3g硫酸鋇。計(jì)算25P時(shí)硫酸鋇的溶度積 Ksp。(學(xué)生板演過程)8、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)受哪些

5、因素影響呢？(討論)投影不同影響因素對(duì)氯化銀溶解平衡的影響，學(xué)生討論回答總結(jié)250C下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl (s)“村Ag+(aq)+Cl-(aq)，A H0進(jìn)行下列操作后有什么變化？c(Ag+c(Ag+)c(Cl-)升溫加水加 AgNO3加鹽酸加NH -HO平衡移動(dòng) 方向離子積Qc溶度積Ksp板書：4、影響因素：內(nèi)因：外因：a、溫度b、濃度c、同離子效應(yīng)d、其他因素練習(xí)：3、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl =Ag+Cl- 25C時(shí)，氯化銀的Ksp= 1.8x10-1?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：100ml蒸餾水100ml 0.1mol/L鹽酸中100ml 0.1mol

6、/L氯化鋁溶液中100ml 0.1mol/L氯化鎂溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是 在0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子濃度最大可達(dá)到多少? 學(xué)生板演計(jì)算過程。鞏固練習(xí):1、 下列說法正確的是(D )難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示溶度積常數(shù)Ks p與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小2、 下列說法正確的是(C )在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；AgCl的Ksp = 1.8X10-1。mol2

7、.L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘 積等于 1.8x10-1。mol2L-2；溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。元素電負(fù)性的周期性變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素電負(fù)性的概念；2、通過學(xué)習(xí)，能夠掌握元素電負(fù)性周期性變化規(guī)律；3、了解電負(fù)性的簡(jiǎn)單運(yùn)用，根據(jù)元素電負(fù)性能判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】元素電負(fù)性周期性變化規(guī)律和運(yùn)用【學(xué)習(xí)過程】舊知復(fù)習(xí)鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是化合物。（

8、填“離子”或“共價(jià)”）根據(jù)已有的知識(shí)分析為什么？【科學(xué)探究】A1C13是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？一、元素的電負(fù)性的概念美國化學(xué)家于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。練習(xí)1、判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篘a K N P Mg Al Cl S【觀察與思考】觀察教材第21圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題：1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？二、元素電負(fù)性的遞變規(guī)律：

9、同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸。既呈 變化。電負(fù)性最大的元素是，最小的是?！窘涣髋c討論】試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析原因。練習(xí)2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是（）F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As【交流與討論】不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大小：Li S Be I判斷的依據(jù) ，你得出什么結(jié)論？三、電負(fù)性的應(yīng)用1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的 和。一般認(rèn)為，電負(fù)* 1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)* 1.8的元素為金屬元素?！窘涣髋c討論】標(biāo)出下列化合物

10、中元素的化合價(jià)。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 (5)IBr(6)SOC12試分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：2、 衡量元素在化合物中 的大小。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值；電負(fù)性大的元素在 化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值?！疽?guī)律應(yīng)用】P22問題解決33、 電負(fù)性反映了原子間的和。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,他們之間通常形 鍵；如果兩個(gè) 成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,他們之間通常形成 鍵?！疽?guī)律應(yīng)用】P22問題解決2【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 查表計(jì)算再判斷？ ，到底哪一種

11、正確？怎么辦？ 練習(xí)3、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。在第3周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素 ；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最弱的元素； 原子半徑最大的是，最小的 。(不考慮稀有氣體)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的 元素是，電負(fù)性最大的元素是。金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最弱的元素是。(不 考慮放射形元素!)四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：小結(jié):【反饋練習(xí)】1、 下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D,三者都

12、是2、 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價(jià)鍵 B.離子鍵C.金屬鍵3、 下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是（）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度4、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。（由小到大）Al、Si、P ；F、C1、Br； Na、K、Cs 。Al V Si V P Br V C1 V F Cs V KV Na5、 已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np2B.ns2np3C.ns2np4 D.ns2np5則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?，電?fù)性的大小順序?yàn)?。（D C A BD C B A）6、A、B、C

13、、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的 原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元 素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。O Ca Na Cl（2）寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。版22CaC CaON2。l2NaCl鞏固練習(xí) 下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（D ）電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)成鍵電子引力的大小元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān) TOC o 1-5 h

14、 z 下列各組中排列順序正好是第一電離能增加順序的是（）A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是（）第一電離能Y 一定小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的X、Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（）A.X的原子半徑比Y小C.電負(fù)性XYXA.X的原子半徑比Y小C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化電負(fù)性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)