9年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、9年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1:化學(xué)變化和物理變化沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化在變化中生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化例題:1、城市自來(lái)水的凈化過(guò)程可表示為：取水沉降過(guò)濾吸附消毒配水。下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A、取水B、過(guò)濾C、吸附D、消毒練習(xí)題:1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 （ ） A、冰融化成水 B、鐵鍋生銹 C、樟腦丸在衣櫥中變小 D、在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體2、列變化中屬于物理變化的是 （ ）A、食物腐敗 B、煤氣燃燒 C、濕衣涼干 D、菜刀生銹3、下列詩(shī)句包含化學(xué)變化的是 （ ）A、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。（石灰吟）B、欲渡

2、黃河冰塞川，將登太行雪滿山。（行路難）知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)例題:1、下列變化與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 （ ）A、碳酸鈉晶體在干燥的空氣里變成粉末 B、鐵在潮濕的空氣里生銹C、露置在空氣中的石灰水變質(zhì) D、常壓下，氧氣在約183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體練習(xí)題:1、下列敘述中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A、純水為無(wú)色無(wú)味的液體 B、鎂帶在空氣中燃燒生成了氧化鎂C、銅綠受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 D、氧氣不易溶于水且密度比空氣大2、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15s)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)

3、化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子、原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 ( )A、原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B、化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C、化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解3、1860年英國(guó)化學(xué)家戴維用通電分解法首先從蘇打中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”。他對(duì)鈉作了如下實(shí)驗(yàn)：用小刀切下一小塊金屬鈉，切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并在水面急速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，立刻熔化成一個(gè)銀白色的小球，逐漸縮小，最后完全消失。根據(jù)以上內(nèi)容，請(qǐng)歸納出金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)。(1) (2) (3) 第二節(jié) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)知識(shí)點(diǎn)1 常用儀器及使用方法（一）用于加熱的

4、儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0、1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0、1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放

5、在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張 大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫 氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”： = 1 * GB3 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； = 2 * GB3 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； = 3 * GB3 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不

6、應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。例題:1、下列儀器中，不能在酒精燈上直接加熱的是（ ）A、試

7、管 B、燒杯 C、蒸發(fā)皿 D、燃燒匙練習(xí)題:1、下列儀器中，不能作為反應(yīng)容器的是（ ）A、燒杯 B、集氣瓶 C、量筒 D、試管2、托盤天平指針不在分讀盤中線而是偏向右邊就稱量，當(dāng)天平平衡時(shí)，稱得的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量數(shù)值（ ）A、偏高 B、偏低 C、不變 D、不確定3、下列儀器中，可與試管、燒杯、蒸發(fā)皿歸為一類的是（ ）A、集氣瓶 B、漏斗 C、量筒 D、錐形瓶 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 = 1 * GB3 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如

8、沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 = 2 * GB3 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用 = 1 * GB3 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 = 2 * GB3 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 = 1 * GB3 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地

9、注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 = 2 * GB3 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，

10、試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: = 1 * GB3 承接濾液的燒杯

11、不干凈 = 2 * GB3 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 = 3 * GB3 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉

12、洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。例題:1、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品，處理方法正確的是（ ）A、帶回家中 B、隨意傾倒在水槽中 C、倒入指定的容器中 D、倒回原試劑瓶中練習(xí)題:1下列基本操作中不正確的是（ ）A、用酒精燈火焰的外焰部分給物質(zhì)加熱B、過(guò)濾時(shí)，液體應(yīng)沿著玻璃棒流入過(guò)濾器C、一般用藥匙或鑷子取用固體藥品D、使用天平時(shí)，用手取用砝碼2、給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)，切勿讓試管底部接觸燈芯，這是因?yàn)椋?）A、將使酒精燃燒不完全 B、易使酒精燈熄滅C、燈芯溫度低，易使已受

13、熱后的試管受熱不均勻而破裂D、燈芯溫度高，易使試管底部溶化3、下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A、用藥品不定量時(shí)，固體一般去12克B、安裝過(guò)濾器時(shí)，濾紙邊緣高于漏斗口C、蒸發(fā)食鹽水，用玻璃棒不斷攪拌液體D、酒精燈不用的時(shí)候，一定要蓋上燈帽第二單元 我們周圍的空氣空氣知識(shí)點(diǎn)1 空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0、03%0、94%0、03%例題:1、空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占78%的是（ ）A、氮?dú)釨、氧氣C、二氧化碳D、稀有氣體練習(xí)題：1、空氣是一種寶貴的資源，空氣中體積分?jǐn)?shù)約占21%的是（ ）A、二氧化碳 B、氮?dú)?C、氧氣 D、稀有氣體2、桌子上

14、有一個(gè)空燒杯，燒杯內(nèi)（ ） A、是氮?dú)?B、是氧氣 C、是空氣 D、沒(méi)有物質(zhì) 3、早期化學(xué)家為了認(rèn)識(shí)空氣的本質(zhì)，將一些物質(zhì)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)每次都有約1/5的空氣不知去向。當(dāng)時(shí)化學(xué)家把這1/5的空氣稱為“有用空氣”，這種“有用空氣”是指（ ）A、氧氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、稀有氣體知識(shí)點(diǎn)1 混合物與純凈物由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物只由一種物質(zhì)組成,它們都是純凈物例題:1、下列家庭常用物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A、牛奶 B、醬油 C、蒸餾水 D、葡萄酒練習(xí)題:1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A、食用醋 B、天然氣 C、含碘鹽 D、蒸餾水2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的

15、是（ ）A、銀 B、碘酒 C、不銹鋼 D、礦泉水3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A、空氣中分離出來(lái)的稀有氣體 B、部分結(jié)冰的蒸餾水C、冶煉鐵礦石后得到的生鐵 D、加熱高錳酸鉀反應(yīng)后的剩余物知識(shí)點(diǎn)2空氣是一種寶貴的自然資源(1)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（2）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種

16、草等（3）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）例題:1、每年的6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策，空氣的凈化日益受到人們的關(guān)注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（）A、二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮B、二氧化碳 一氧化碳 氮?dú)釩、氧氣 二氧化碳 氮?dú)釪、氮?dú)?氧氣 一氧化碳練習(xí)題:1、保護(hù)環(huán)境己成為當(dāng)前和未來(lái)的全球性重大課題之一，下列因人類生產(chǎn)，生活對(duì)環(huán)境破壞而帶來(lái)的后果是（ ） 土地沙漠化 水資源危機(jī) 酸雨 南極上空臭氧空洞變大 沙塵暴A B C D 全部2、三大有害氣體指的

17、是什么？ , , 。 3、下列活動(dòng)中，不會(huì)造成空氣污染的是（）A、動(dòng)植物的呼吸B、工廠煙囪排放的煙塵C、汽車行駛排放的尾氣D、焚燒麥稈產(chǎn)生的煙氧氣知識(shí)點(diǎn)1 氧氣的性質(zhì)(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集

18、氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。例題:1寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，并指出其中的基本反應(yīng)類型：淡黃色粉末物質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰： 反應(yīng)。一種黑色固體在氧氣中燃燒，其生成物可使澄清石灰水變渾濁： 反應(yīng)。一種銀白色金屬絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射： 反應(yīng)。練習(xí)題:1、做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底要放少許細(xì)沙或水的原因是（ ）A、使反應(yīng)更激烈 B、使現(xiàn)象更明顯C、防止集氣瓶底炸裂 D、防止火星四射2、有A、B、C、D四種物質(zhì)，A是沒(méi)有顏色沒(méi)有氣味的氣體，B在A中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰 ，且生成有刺激性氣味的氣體C

19、。將燃著的火柴伸入到D的集氣瓶中 ，火焰立即熄滅，且D還能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷：（填化學(xué)式）A是 _，B是_，C是_，D是_。3、在裝有空氣的某密閉容器中，若用燃燒的方法除去其中的氧氣且不引入其它氣體，可使用的可燃物是（ ）硫磺 B、紅磷 C、鐵絲 D、木炭知識(shí)點(diǎn)2 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)(1)它們都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)。我們把兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。(2 )氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱例題:下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是 _ ，屬于氧

20、化反應(yīng)的是 _ ，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是 _ 。 水+氧化鈣氫氧化鈣 一氧化碳+氧氣二氧化碳 甲烷+氧氣二氧化碳+水 碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳練習(xí)題：1、下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)但是不屬于化合反應(yīng)的是( )硫磺在氧氣中燃燒 石蠟在氧氣中燃燒 C、 氧化汞受熱分解 D、 鐵在氧氣中燃燒 2、下列反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)，哪些是氧化反應(yīng)，哪些既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)？（1）氫氣+ 氧氣 水（2）銅+ 氧氣氧化銅（3）乙烷+ 氧氣二氧化碳水（4）二氧化碳水碳酸3、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎?為什么？第三節(jié) 制取氧氣知識(shí)點(diǎn)1 氧氣的制備1、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物

21、理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性3、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣

22、）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部4、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)7、

23、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅例題:1、下面四種途徑都可以得到氧氣：寫出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)甲、乙、丙三種途徑制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：甲： 乙： 丙： 練習(xí)題：1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，用排水法收集。制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了 。伸入制氧氣試管里的導(dǎo)管不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是 。常在試管口塞一團(tuán)棉花，其目的是 。加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，其目的是 。用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡 時(shí)，再開始收集。集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好 ， 放出實(shí)驗(yàn)桌上。2、某同學(xué)用下圖裝置測(cè)定空氣中氧氣

24、的體積分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你填寫有關(guān)空格，并與同學(xué)交流。寫出紅磷燃燒反應(yīng)的表達(dá)式（文字或符號(hào)）為 。待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是 _；由此得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于l/5，這可能的原因是（任寫一種）? 。若實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于l/5，這可能的原因是（任寫一種）? 。由本實(shí)驗(yàn)還可以推測(cè)氮?dú)獾男再|(zhì)有（任寫一種）：。 3、以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ；(2)用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的

25、水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量 （選填“減小”或“不變”或“增大”）。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子知識(shí)點(diǎn)1 分子和原子的性質(zhì)與區(qū)別 分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。例題：1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于（ ）。A、分子的大小發(fā)生了變化 B、分子的質(zhì)量發(fā)生變化C、分子之間的間隔發(fā)生了變化 D、分子的形狀發(fā)生變化練習(xí)題：1、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）。A

26、、分子大、原子小B、分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D、在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分2、下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是（ ）。A、鐵礦石磨成粉末 B、碘受熱升華C、加熱水有水蒸氣生成 D、加熱氧氣汞生成汞和氧氣3、構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有（ ）。A、相同的質(zhì)量 B、不同的質(zhì)量C、相同的化學(xué)性質(zhì) D、不同的化學(xué)性質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)1 原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12

27、原子（不帶電）電 ）中子原子核原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)電子負(fù)（帶 電）第一電子層（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）例題：1在原子里，質(zhì)子數(shù)等于( )A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、原子數(shù) D、中子數(shù)和電子數(shù)之和練習(xí)題：1、原子的質(zhì)量主要集中在( )A、

28、質(zhì)子 B、中子 C、電子 D、原子核2、據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來(lái)推斷古城年代、碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A、中子數(shù)為6 B、質(zhì)子數(shù)為6 C、電子數(shù)為6 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為143、據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為( )A、175 B、114 C、61 D、289元素知識(shí)點(diǎn)1 元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)

29、別：質(zhì)子數(shù)不同注意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與 石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）各族最電外層電

30、數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 例題：1、決定元素種類的微粒數(shù)是（）A、核外電子數(shù) B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C、核內(nèi)中子數(shù) D、質(zhì)量數(shù)練習(xí)題：1、下列說(shuō)法正確的是（ ）AB、二氧化碳分子是由兩個(gè)氧元素和一

31、個(gè)碳元素組成的C、二氧化硫分子中含有一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子D2、在堿式碳酸銅）A、一種 B、三種 C、四種 D、五種知識(shí)點(diǎn)2 離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示例題：1、下列為A、B、C、D四種元

32、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： A B C D（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。四種元素中，原子的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定的是_；在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_；容易得到電子的是_。練習(xí)題：1、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示的是原子；（2）當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子； (3）當(dāng)a_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同）_，屬于陽(yáng)離子的有_，屬于同種元素的有_。 分析以上各圖，請(qǐng)總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于：（1）_；（2）_；（3）_。3、

33、某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（ ）。A、分子 B、原子 C、陰離子 D、陽(yáng)離子知識(shí)點(diǎn)3 元素周期表在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。例題：1按照元素在 中的順序給元素編的序號(hào)。 原子序數(shù)= = 、 練習(xí)題：1、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是( )A、14號(hào)、24號(hào)、34號(hào)B、26號(hào)、31號(hào)、35號(hào)C、13號(hào)、20號(hào)、31號(hào)D、11號(hào)、17號(hào)、18號(hào)2、元素周期表的編排原則： 橫行： 縱行： 3、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期： 短周期: 長(zhǎng)周期: 族： 主族: 副族: 第四單元 自然界的

34、水第二節(jié) 水的凈化知識(shí)點(diǎn)1水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B、鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的 是軟水 C、硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D、長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢， 不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。例題：1、城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的，其過(guò)程可表示為：取水沉降過(guò)濾吸附消

35、毒配水。下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（ ）A、取水 B、過(guò)濾 C、吸附 D、消毒練習(xí)題：1、下列凈化的操作，凈化程度高的是（ ）A、靜置 B、吸附 C、過(guò)濾 D、蒸鎦2、過(guò)濾時(shí)必須使用的一組儀器是（ ）A、蒸發(fā)皿、量筒、玻璃棒 B、燒杯、漏斗、玻璃棒C、漏斗、試管、玻璃棒 D、試管、坩堝鉗、燒杯3、硬水中溶解有較多的（）。A、鈉的化合物B、鎂的化合物C、鋁的化合物D、鈣的化合物知識(shí)點(diǎn)2 水的污染（1）水資源 A、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

36、 C、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染例題：1、向過(guò)濾器內(nèi)傾倒待過(guò)濾液體時(shí)，若液面高于濾紙邊緣，引起的后果是（）。A、液面高將濾紙壓破B、液體會(huì)溢出漏斗C、液體從濾紙和漏斗之間的空隙流入接受器D、濾紙被壓過(guò)緊，不能起過(guò)濾作用練習(xí)題：1、下列各項(xiàng)與自來(lái)水的凈化過(guò)程無(wú)關(guān)的是（ ） A、吸附 B、沉降 C、電解

37、D、消毒2、自然界中幾乎不存在純凈的水，若要對(duì)自然界中是水進(jìn)行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（ ） A、吸附 B、沉降 C、過(guò)濾 D、蒸餾3、下圖是某同學(xué)用來(lái)除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所采用的過(guò)濾操作圖，試回答：（1）有標(biāo)號(hào)儀器的名稱是a、 ；b、 ；c、 。（2）該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是： （3）小王同學(xué)在做水的凈化實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾,濾液仍渾濁,請(qǐng)你幫助他找出失敗的原因?_。水的組成知識(shí)點(diǎn)1 水的組成（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A、裝置水電解器B、電源種類-直流電通電C、加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D、化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比

38、 1 ：8 F、檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： = 1 * GB3 水是由氫、氧元素組成的。 = 2 * GB3 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 = 3 * GB3 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 例題：1、下列水的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A、水受熱

39、變成水蒸氣B、水能溶解多種物質(zhì)C、水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣D、水在4oC時(shí)密度最大練習(xí)題：1、氫氣不同于其他氣體的最顯著的特點(diǎn)是（ ）A、無(wú)色無(wú)味B、難溶于水C、密度最小D、可以燃燒2、有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A、可證明水由氫、氧元素組成B、與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣C、正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1：2 D、在水中加少最稀硫酸可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性3、小明對(duì)水的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了以下總結(jié)：（1）水是由氫氧兩元素組成（2）水是無(wú)色無(wú)味的液體（3）水在通電的條件下能分解；（4）水資源短缺已成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素之一。其中正確的是（ ）A、只有（2）（4）B、只有（1）（2

40、）（4）C、只有（1）（3）（4）D、只有（1）（2）（3）（4）知識(shí)點(diǎn)2 化合物、氧化物、單質(zhì)（1）組成中含有不同種元素的純凈物叫化合物（2）由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物（3）由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)例題：1、常見(jiàn)含氧物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（ ）A、氧氣B、氧化鎂C、二氧化硫D、氯酸鉀練習(xí)題：1、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（ ）A、03 B、NaNO3 C、CuO D、KOH2、“詩(shī)畫瘦西湖，人文古揚(yáng)州”是杭州市的旅游宣傳語(yǔ)，清澈的瘦西湖水屬于（ ）A、混合物 B、純凈物 C、單質(zhì) D、化合物3下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A、冰水混合體 B、食鹽水 C、海水

41、D、汽水第四節(jié) 化學(xué)式和化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比例題：1、下列化學(xué)式書寫正確的是 ( ）A、 MgO2 B、 K2Cl C、Al(OH)3 D、 Fe2O3練習(xí)題：1、下列物質(zhì)的名稱與

42、化學(xué)式相符合的是（ ）A、氯化鉀（KClO3） B、高錳酸鉀（K2MnO4）C、氫氧化亞鐵Fe(OH)2 D、硫化鈉（NaS）2、A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層，已知A原子的最外層電子數(shù)是1，B原子的最外層電子數(shù)為6，則A和B形成的化合物的化學(xué)式是（ ）A、 AB B、A2B C、AB2 D、A2B33、下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ ）A、SFe B、Al(OH)3 C、Mg(NO3)2 D、Fe2O3知識(shí)點(diǎn)2 化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O 兩個(gè)

43、水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0例題：1、下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，一種元素只有一種化合價(jià)、在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值、在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)的數(shù)值，就是它的一個(gè)原子與其他元素的原子形成共 用電子對(duì)的數(shù)目、其中正確的是（ ） 、 、 、練習(xí)題：1、在下列化合物中，具有+5價(jià)元素的是（ ） A、P2O5 B、H2SO4 C、KMnO4 D、

44、K2CO32、在下列化合物中，具有+價(jià)原子團(tuán)的是（ ） A、Mg(OH)2 B、FeSO4 C、KCl D、(NH4)2CO33、下列物質(zhì)中硫元素化合價(jià)最低的是（ ） A、 S B、 SO2 C、 H2SO4 D、 H2S知識(shí)點(diǎn)3 有關(guān)化學(xué)式相關(guān)計(jì)算a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題：1氮元素的一種氧化物中氮元素與氧元素質(zhì)量之比為7:12，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A、NOB、N2O3 C、NO2D、N2O5練習(xí)題：1、世界衛(wèi)生組織（WHO）將某氧化物RO2列為A組高效安全滅菌消毒劑，它

45、在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71:64，R2O的化學(xué)式為 （ ）A、CO2B、ClO2 C、SO2D、NO22、 3、2g某種鐵的氧化物含有2、24g鐵元素，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為 ( )A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe3O23、已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測(cè)得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24、5，則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A、24、5% B、49% C、70% D、80%第五單元 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的

46、各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變例題：1、由A、B、C三種物質(zhì)各4克組成的混合物，在一定條件下使之充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中僅含有6克A，4克D和若

47、干克的B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，參加反應(yīng)的B和C的質(zhì)量之比為（ ）A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、1：2練習(xí)題：1、將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、40克 B、20克 C、11克 D、9克2、某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A、C2H4 B、CH4 C、C2H2 D、C6H63、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A、碳酸鈉放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體

48、受熱分解C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉如何正確書寫化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)方程式配平1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反

49、應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。例題1、配平下列方程式（1）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu 練習(xí)題：配平下列方程式(最小公倍數(shù)法)(1)P + O2 點(diǎn)燃 P2O5(2)Al + O2 點(diǎn)燃 Al2O3 (3)Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO(4)H2O 通電 H2+ O2配平下列方程式(奇數(shù)配偶法)(1)C + O2 點(diǎn)燃 CO(2)Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4(3)H2O2 MnO2 H2O + O2(4)H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O白

50、色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1 方程式的相關(guān)計(jì)算哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，利用化學(xué)方程式的計(jì)算。例題：1、 3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A、10 B、6 C、5 D、12練習(xí)題1、在化學(xué)反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（ ）A、17：4 B、14：3 C、14：7 D、14：172、用鋁和鐵分別和

51、足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、27：28 C、9：28 D、3：23、2、3克鈉、2、4克鎂、2、7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：1 D、3：2：1第六單元 碳和碳的氧化物金剛石、石墨、和C60知識(shí)點(diǎn)1 碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。3、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2

52、的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。4、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。例題：1、下圖是金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)示意圖，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異。其原因是（ ） A構(gòu)成它們的原子大小不同 B構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同 C金剛石、石墨、C60由不同種原子構(gòu)成 D金剛石、石墨、C60里碳原子的排列不同練習(xí)題：1、 鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳這句廣告詞被美國(guó)評(píng)為20世紀(jì)經(jīng)典廣告之一,該廣告詞能體現(xiàn)鉆石的性質(zhì)是( ) A、硬度大 B、不能導(dǎo)電 C、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

53、定 D、熔點(diǎn)低2、2006年福州市中考采用網(wǎng)上閱卷，答題時(shí)要求使用2B鉛筆填涂答題卡。鉛筆芯主要成分是（ ）A、石墨 B、金剛石 C、二氧化碳 D、鉛3、2005年11月松花江水被嚴(yán)重污染，沿江自來(lái)水廠使用了大量的活性炭，其主要作用是（ ）燃燒以制蒸餾水 B、吸附污染物 C、使硬水變軟水 D、殺滅細(xì)菌知識(shí)點(diǎn)2 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)）

54、 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2例題：1、伸入到裝有足量氧氣的集氣瓶中。下列敘述正確的是（ ）A、劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰B、反應(yīng)后生成了有毒的一氧化碳?xì)怏wC、燃燒中要吸收大量的熱D練習(xí)題伸入到裝有足量氧氣的集氣瓶中。下列敘述正確的是（ ）。劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰B、反應(yīng)后生成了有毒的一氧化碳?xì)怏wC、燃燒中要吸收大量的熱D）。氧氣B、氫氣C、木炭D。9g此固體高溫加熱，完全反應(yīng)后，冷稱量6、8g，原混合物中碳粉與氧化銅的質(zhì)量比。少？（銅的相對(duì)原子質(zhì)量取64）。二氧化碳的制取知識(shí)點(diǎn)1 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的

55、思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：

56、用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2例題：1、實(shí)驗(yàn)室制取CO2和O2的共同點(diǎn)是（ ）A、氣體發(fā)生裝置相同 B、都可以用向上排空氣法收集C、反應(yīng)時(shí)都需要加熱 D、都可以用排水法收集練習(xí)題：1、有人想在一塊大理石板上用化學(xué)腐蝕的方法刻上“熱愛(ài)祖國(guó)”四個(gè)大字。請(qǐng)你提出一種腐蝕的化學(xué)方法（用化學(xué)方程式表示）： 。請(qǐng)你完成以下操作步驟：（1）將熔化的蠟液涂在大理石板上，并刻出“熱愛(ài)祖國(guó)”四個(gè)字，使大理石漏出；（2）；2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有五個(gè)步驟：檢驗(yàn)裝置氣

57、密性 按要求裝配好儀器 向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸 收集氣體 向廣口瓶中放入幾小塊大理石，其中正確的順序是（ ）A、 B、 C、 D、3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化需要用的一組藥品是（ ）A、大理石和稀鹽硫酸 B、石灰石和稀硫酸 C、木炭和氧氣 D、碳酸鈉和稀硫酸二氧化碳和一氧化碳知識(shí)點(diǎn)1 二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰

58、水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢 驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO 吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 例題：1、常用二氧化碳滅火的原因是 （ ）A、 它是一種能溶解于水的氣體 B、 降溫加壓下它可以變成固體“干冰”C、 通常狀況下，它的密度比空氣的密度大 D、 它不能燃燒也不能支持燃燒 練習(xí)題：1、某同學(xué)設(shè)計(jì)

59、了如下一組實(shí)驗(yàn)。取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，（石蕊與酸接觸會(huì)變紅）分別按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）觀察到紙花的顏色變化：、紙花變紅； ；、 紙花不變； ；（2）該同學(xué)進(jìn)行的、兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明了 。（3）該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 。2、實(shí)驗(yàn)室里，有兩支試管分別充滿了氧氣和二氧化碳?xì)怏w，你有哪些方法來(lái)鑒別這兩種氣體？3、（1）如圖（甲）是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置圖，該裝置圖的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。用該裝置制取二氧化碳，可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。圖（乙）裝置中哪些可以起到與

60、圖（甲）裝置相同的效果？ （填寫編號(hào)）甲A B C D乙（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)有關(guān)二氧化碳的探究實(shí)驗(yàn)，以下是實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)?zāi)康暮陀嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。 儀器和試劑： 、玻璃管、二氧化碳?xì)怏w、肥皂水等。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論1、 將標(biāo)有“A”或“B”的兩個(gè)空量筒（2 000 mL）放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，往B量筒中充滿二氧化碳?xì)怏w。2、 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在兩個(gè)量筒上方分別吹出一個(gè)肥皂泡（兩個(gè)肥皂泡大小相仿，內(nèi)含空氣），使其緩緩落入兩個(gè)量筒中，并觀察現(xiàn)象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，懸浮在中間，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣的大。知識(shí)點(diǎn)2 一