高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》 精品獲獎(jiǎng)-精講版課件

1、2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解1. Ba(OH)2+

2、H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=

3、2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+Na

4、Cl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解化合1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解化合復(fù)分解1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2K

5、Cl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解化合復(fù)分解1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解化合復(fù)分解置換1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. Fe+H2

6、SO4(稀)=FeSO4+H23. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO37. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 復(fù)分解置換分解分解化合復(fù)分解置換化合1. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=

7、H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化氧化3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+

8、O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化氧化還原3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化氧化還

9、原還原3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化還原氧化氧化還原還原3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 7. Fe

10、2O3+3C=2Fe+3CO 2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化還原氧化氧化氧化還原還原還原3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 思考與交流1. 請(qǐng)分析以上幾個(gè)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)，把它們歸為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)可能是什么？思考與交流1. 請(qǐng)分析以上幾個(gè)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)，把它們歸為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)可能是什么？提示：標(biāo)出化合價(jià)觀察思考與交流7. Fe2O3+3C=2Fe+3CO

11、2. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2置換復(fù)分解化合分解氧化還原氧化還原氧化還原氧化還原3. CaCO3=CaO+CO2 4. 2KClO3=2KCl+3O2 5. 2Cu+O2=2CuO6. NaOH+HCl=H2O+NaCl8. CO2+H2O=H2CO31. Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？思考與交流2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？例：2CuOC2CuCO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫思考與交流2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？例：2C

12、uOC2CuCO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫所以說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu +

13、 CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有

14、無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+20思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O

15、+ C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+1思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+10思考與

16、交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化

17、還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+2思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+20思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2

18、Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+200思考與交流請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+200+1思考與交流0+2+400+2+400+2+40對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)0+2+40對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)0+2+40對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化

19、合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原

20、,發(fā)生還原反應(yīng)0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)H2O：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)小結(jié)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。小結(jié)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。小結(jié) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析：從化合價(jià)升降角度分析：2從化合價(jià)升降角度分析：20從化合價(jià)升降角度分析：200從化合價(jià)升降角度分析：2001從化合價(jià)升降

21、角度分析：2001從化合價(jià)升降角度分析：2001化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：2001化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：2001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：2001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：2001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：02001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：022001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合

22、價(jià)升降角度分析：0222001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：00222001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：00222001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：00222001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：0022化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）2001化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析：0022化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)

23、）問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？從電子得失角度分析：?jiǎn)栴}化合價(jià)的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成過(guò)程從電子得失角

24、度分析：?jiǎn)栴}化合價(jià)的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成過(guò)程N(yùn)a Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：?jiǎn)栴}化合價(jià)的升降是什么原因引起的？失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過(guò)程N(yùn)a Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：?jiǎn)栴}化合價(jià)的升降是什么原因引起的？失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：HCl 的形成過(guò)程H Cl H

25、ClHCl 的形成過(guò)程電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原H Cl H ClHCl 的形成過(guò)程電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H Cl H ClHCl 的形成過(guò)程電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原 氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降的原因：電子的偏移H Cl H ClHCl 的形成過(guò)程化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因

26、的分析+11+17NaCl化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17NaCl化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11NaCl化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降電子的得失化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子+1+17HCl+1+17HCl+17+1+1+17HClHClCl+17+1+1+17HHClHClCl+17+1+1+17HHClHClClH Cl+17+1+1+17HHClHClClH Cl+17+1+1+17H+ - HClHClClH Cl+17+1+1+17H+ - HClHCl化合價(jià)的升