2021-2022學(xué)年河南省漯河市郾城區(qū)城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省漯河市郾城區(qū)城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各項中正確的是（ ）Aa、b、c的

2、化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2SeH2Te 參考答案：D略2. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/L C圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0；參考答案：C略3. 下列敘述

3、不正確的是 A電解時，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B電鍍時，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng) C電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極參考答案：D4. 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w1參考答案：C設(shè)溶液的體積為V L，密度為 g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因為2ab，所以有21w12w2，

4、又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以12，代入上式得：2w1w2.5. 電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AX、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大DZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略6. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含

5、的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氫氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)一定相等參考答案：B略7. 下列說法中正確的是()A含金屬元素的離子不一定是陽離子B只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略8. 下列化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是 A過氧化鈉用作潛水艇內(nèi)的供氧劑 B新制Cu4OH)2懸濁液用于屎糖的檢測 C熱的純堿溶液處理物品表面的油污 D鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌參考答案：略9. 一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)

6、的量分?jǐn)?shù)在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便下列說法不正確的是（）A對于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動C一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若

7、此時再充入3mol N2，則平衡正向移動D對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C【考點】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算【專題】溶液濃度的計算【分析】A用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)Kp= ；B在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B；C設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K

8、=1，再向容器中再充入3mol N2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化的影響【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp= ，故A正確；B如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C恒溫恒壓下，在一容積可

9、變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L=2L，Qc=1=K，平衡不動，故C錯誤；D對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度變化無關(guān)，故D正確；故選C【點評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)意義，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用和容器特征的分析判斷，題目難度中等10. 某溶液中含大量NH4

10、+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用【答案解析】D解析：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，A錯誤；若H2O

11、2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產(chǎn)生O2，而是生成水，B錯誤；銅可與濃硝酸反應(yīng)而溶解，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；B項的說法前后矛盾。12. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀C為Al（OH）3D無法確定原試液中是否含有K+、Cl-參考答案：A試題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根

12、離子，無Ba2+，無AlO2；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；濾液中加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為存在的離子濃度均為0.1mol?L1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D項錯誤，A項正確；答案選A。13. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B當(dāng)X

13、、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C當(dāng)X是金屬時，Y一定是非金屬D當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A14. 下列描述錯誤的是A單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A15. 下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是( )參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室需要480 mL 04 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的

14、容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）_（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本實驗選用_（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序號），其作用為_（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）_容量瓶用1 mol/L

15、的NaCl溶液潤洗_參考答案：（1）（2）（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）：攪拌，促進(jìn)溶解；：引流（5）偏低偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) 在高一化學(xué)教材中，介紹了過氧化鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然而，過氧化鈉與其他非金屬氧化物（如：NO、NO2等）的反應(yīng)能否發(fā)生呢？為此，某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗進(jìn)行探究：步驟一：NO、NO2的制備 本實驗所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應(yīng)制備，在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO，得到的NO的純

16、度約為98%；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NO2由硝酸鉛受熱分解得到：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2使生成的氣體通過 （從以下選項中選擇最佳方案）可以使NO2得以凈化。 A.裝有H2O的洗氣瓶 B.置于冰水中的U形管（NO2沸點21） C. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 D. 裝有Na2SO3溶液的洗氣瓶步驟二：操作（如下圖，b、c為彈簧夾）先打開b關(guān)閉c ，通入 （從所給選項選出）5分鐘；目的是 A空氣 BO2 CCO2 DN2然后 ，再分別從a處通入NO或NO2 2分鐘。 現(xiàn)象：當(dāng)通入NO時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色，氣囊未見鼓起；當(dāng)通入NO2時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色，氣囊也

17、未見鼓起；步驟三：產(chǎn)物檢驗分別取出B中黃色固體或白色固體進(jìn)行檢驗，得知兩種固體均為鹽。結(jié)論： 請寫出NO2與 Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（16分）步驟一：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃) = 3Fe2(SO)3+K2SO4+2NO+4H2O 3分 B 2分步驟二： D 2分，排除裝置中的空氣 2分 關(guān)閉彈簧夾b打開彈簧夾c 2分步驟三：由上述實驗可知NO、NO2均可直接與Na2O2反應(yīng) 2分Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 3分略18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣

18、，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方

19、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面體配位鍵 N高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3（3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）3：1試題分析：（1）鎳是28號元素，位于第四周期，第族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)3個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。（2）根

20、據(jù)價層電子對互斥理論，SO42-的鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為(6+2-24)2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體型。根據(jù)配位鍵的特點，在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（PH3）。根據(jù)價層電子對互斥理論，氨中心原子N的鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為(5-3)2=1，則中心原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子。（3）銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體。銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICuINi。（4）根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為61/2=3，鎳原子個數(shù)的為81/8=1，則銅和鎳原子的數(shù)量比為3:1。根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)p=mV，則晶胞參數(shù)a=n