2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市星光英語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市星光英語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；離子共存問題【專題】鹵族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32可以

2、被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題【解答】解：A共發(fā)生了氯氣氧化SO32、Br2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BSO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C通過以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬蔆正確；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考

3、查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大2. 有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是 A水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大 B在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離 C鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒有影響 D在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響參考答案：D略3. A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是AX元素可能為Al BX元素一定為金屬元素C反應(yīng)和一定互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和一定為氧化還

4、原反應(yīng)參考答案：D略4. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 ANH4Br的電子式： BCr的基態(tài)價(jià)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型： DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。 25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 1

5、00 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：D6. 常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH) =20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是參考答案：B略7. 下列有關(guān)說法正確的是（）A食醋中總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小C在分液

6、漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用D中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同；C、分液漏斗檢驗(yàn)是否漏水需要檢驗(yàn)兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測(cè)液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯(cuò)誤；B、用

7、紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯(cuò)誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放準(zhǔn)確體積的待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選C8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以

8、破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是強(qiáng)電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，只能起到殺菌消毒作用，錯(cuò)誤；C.正確；D. 太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，錯(cuò)誤；選C。9. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物D 蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略10. 下列說法正確的是A1 mol OH中

9、含有電子數(shù)是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是36.021023參考答案：C11. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正

10、比。A B C D參考答案：B略12. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑: RMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有3個(gè)電子，位于第A族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族； R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以

11、Z是N、M是S、Y為Al元素；簡(jiǎn)單離子半徑:Na+H2SO3，故B錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯(cuò)誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。13. 已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 的熱量,下列兩個(gè)反應(yīng) 白磷 H 4P(紅磷 H H和H的關(guān)系正確的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 參考答案：C 略14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)下列說法正確的是（）A用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘B用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和

12、性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A淀粉遇碘變藍(lán)色；B一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣【解答】解：A淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯(cuò)誤；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題目有

13、利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)15. 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)。該同學(xué)用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請(qǐng)你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡(jiǎn)述理由：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_ _。在B、C之間加一個(gè)裝有 溶液的洗氣瓶，理由_。（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，

14、請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空。步驟1：SO32-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的 ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO42-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的 。步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立。參考答案：

15、（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng) NaOH 除去SO2氣體，防止污染空氣 （3）假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 步驟1：稀鹽酸；步驟2：氯化鋇溶液；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以32通入固定容積為5L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（SO2） = 8 mol，n（SO3） = 4 mol，則b = mol。10min內(nèi)平均速率（SO2）= 。反應(yīng)達(dá)

16、平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為1（SO2）= 。（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率2與（1）中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系是2 1（填 =、 或 ）。參考答案：答案：（1）8 （1分） 0.08 mol/(L min) 95； （各2分） （2） （2分）18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g固體；濾液跟4 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時(shí)恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液

17、的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On銅=0.05 mol NO、H+均過量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略19. (08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A HA

18、+ H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是 ，產(chǎn)物是 。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有 mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式： 。 （4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計(jì)算過程）參考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為 A2 + H= HA 1 m