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文檔簡介

1、許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進行的第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)1、Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？固體_水溶液(Cu除外)_熔化_2、HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？液態(tài)(純凈物)_水溶液_一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物2、非電解質(zhì)定義：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2

2、H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液熔融狀態(tài)的 KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？3、電離： 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能產(chǎn)生（電離出）自由移動的 離子。4、電離方程式定義：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子如：NaCl = Na+Cl- HCl = H+Cl- H2SO4 = 2H+SO42- HNO3 = H+NO3-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氯化鎂硫酸銅 碳酸鈉 硫酸鉀 氯化鐵 碳酸銨 硫酸氫鈉注意事項：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動離子 的化合物【問題】為什么NaCl晶體不導(dǎo)電？NaCl溶液可以導(dǎo)電？所以：CO2 SO2 NH3是非電解質(zhì)【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBa(OH)2KOH5、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì) 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）

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