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文檔簡介

1、許多化學反應是在水溶液中進行的第二節(jié) 離 子 反 應1、Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？固體_水溶液(Cu除外)_熔化_2、HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？液態(tài)(純凈物)_水溶液_一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物2、非電解質定義：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2

2、H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液熔融狀態(tài)的 KNO3葡萄糖電解質：非電解質：能導電：電解質溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？3、電離： 電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。啟示：1、能夠導電的物質不一定全是電解質。2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能產生（電離出）自由移動的 離子。4、電離方程式定義：用離子符號表示電解質電離的式子如：NaCl = Na+Cl- HCl = H+Cl- H2SO4 = 2H+SO42- HNO3 = H+NO3-練習：寫出下列物質的電離方程式氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氯化鎂硫酸銅 碳酸鈉 硫酸鉀 氯化鐵 碳酸銨 硫酸氫鈉注意事項：電離是電解質導電的前提條件電解質必須是自身能電離成自由移動離子 的化合物【問題】為什么NaCl晶體不導電？NaCl溶液可以導電？所以：CO2 SO2 NH3是非電解質【練習】寫出下列物質的電離方程式第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBa(OH)2KOH5、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質 概 念 舉 例酸堿鹽電解質電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）

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