幾種重要的金屬化合物-精講版課件

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1、掌握金屬氧化物的共性及特性、學(xué)習(xí)Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Al(OH)3等不溶性氫氧化物的制備及其性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):一、金屬氧化物的性質(zhì):【思考.交流】、建造房屋時,直接向生石灰中加水即可反應(yīng)制得熟石灰,并放出大量的熱,試寫出反應(yīng)式:CaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 你能列舉還有哪些金屬氧化物具有這些性質(zhì)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？?結(jié)論一:少數(shù)金屬氧化物(如K2O,，CaO ， Na2O)可直接與水反應(yīng)生成相對應(yīng)的堿。、教師演示實驗3-5，學(xué)生觀察現(xiàn)象，完成下表: 氧化物 (顏色)反應(yīng)方程式及生成物顏色備注 MgO F

2、e2O3 CuO 白紅棕紅MgO+2HCl=MgCl2+H2O無Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃藍分析化合價 結(jié)論二:大多數(shù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,為堿性氧化物.實驗3- 5想一想:Al2O3有哪些共性和特性?CuO+2HCl=CuCl2+H2O思考.交流在上一節(jié)實驗3-4中,我們學(xué)了金屬Al既可與酸反應(yīng),又可與堿反應(yīng),而鋁片表面有一層致密的氧化膜,這說明了鋁的氧化物有哪些特殊性質(zhì)?反應(yīng)類型呢?Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+3 +3+3 +3偏鋁酸根對比2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 02Al+2NaOH

3、+2H2O= 2NaAlO2+3H20結(jié)論三: Al2O3是兩性氧化物，既與酸又與堿反應(yīng)生成相對應(yīng)的鹽和水。廣泛用途 +3 1. Fe2O3俗稱鐵紅,作油漆和涂料; +12. Cu2O呈紅色,可作玻璃的填充顏料; +2CuO呈黑色,作銅鹽的原料;如制CuSO4(藍);4. Al2O3為白色難熔物,作耐火材料.另外: 鋁土礦(主要成分為Al2O3) 赤鐵礦(主要成分為Fe2O3) 磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)Fe2O3.FeO二、氫氧化物實驗3-6 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3的制備及其性質(zhì)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 +2 +34Fe(OH)2+O2+2H2O=4

4、Fe(OH)3 白色紅褐思考:1、通過實驗說明了+2的鐵的什么性質(zhì)？解釋為什么在FeSO4的溶液中加入鐵釘，若將鐵釘從溶液中取出，會有什么現(xiàn)象？2、探究：如何改進實驗來制備Fe(OH)2沉淀?3、不溶性堿可與酸反應(yīng)、受熱易分解，這些反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)嗎?學(xué)與問:、不溶性堿能與酸發(fā)生反應(yīng),寫出Fe(OH)2,Fe(OH)3與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.例: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、不溶性堿受熱易分解，分析Fe(OH)3分解反應(yīng)中各元素的化合價是否發(fā)生變化?、討論: Fe(OH)2受熱的分解產(chǎn)物是什么?屬氧化還原反應(yīng)嗎?Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3+O2+H2O實驗

5、3-7, 3-8 Al(OH)3的制備及其性質(zhì)思考:1、通過觀察兩個實驗現(xiàn)象,試想為什么實驗室不用常見的NaOH來制備Al(OH)3沉淀呢?說明了Al(OH)3的哪些性質(zhì)?Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O說明Al(OH)3溶于強堿，故常用氨水來制取Al(OH)3同時: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O結(jié)論四: Fe(OH)2易被氧化;Fe(OH)3,Al(OH)3易分解; 而Al(OH)3既可與酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)生成相對應(yīng)的鹽和水.本節(jié)重難點:1：Al2O3、Al(OH)3具有兩性:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 難Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl