金屬的電化學(xué)腐蝕和防護-完整精講版課件

1、第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護第二課時 常見的金屬腐蝕現(xiàn)象鋼鐵生銹銅器表面生成一層薄薄的銅綠鋼鐵銹蝕有哪些危害？（1）使金屬的機械性能、色澤和外形等方面發(fā)生變化，嚴重時可使機器設(shè)備、儀器和儀表等報廢。（2）使橋梁塌陷（3）石油管道破裂，輸氣管道和鍋爐爆炸（4）使車船、飛機失事，發(fā)生災(zāi)難性事故。三、金屬的腐蝕1、金屬腐蝕的定義：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕耗損的過程。2、金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬陽離子失e發(fā)生氧化反應(yīng) 金屬原子3、金屬腐蝕的種類：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（1）化學(xué)腐蝕：a、定義：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如，鋼管被

2、原油中的含硫化合物腐蝕等。b、影響因素：金屬越活潑，越易被腐蝕。金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快。氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。（2）電化學(xué)腐蝕 定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。鋼鐵生銹電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2OH2CO3 H+HCO 3- 負極Fe(- )正極C(+)總反應(yīng):Fe2O3 nH2O（鐵銹）Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-Fe+

3、2H+=Fe2+2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條件電極反應(yīng)聯(lián)系思考與交流？ 鐵鍋用完后要洗刷干凈并保持干燥，如果炒完菜之后不刷鍋，殘留的菜湯會對鐵鍋產(chǎn)生什么影響？ 鐵鍋是用生鐵加工成的，菜湯中NaCl等電解質(zhì)溶液，這樣Fe、C、NaCl電解質(zhì)溶液一起構(gòu)成了原電池， Fe作負極： 2Fe4e2Fe2+ ， C作正極： 2H2O O24e4OH， 總反應(yīng)方程式為：2Fe2H2OO2 2 Fe(OH)2，而生成的Fe(OH)2迅速被O2氧化， 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3， 2Fe(OH)3Fe2O3 nH2O(3n)H

4、2O，這樣鐵鍋就易生成鐵銹，加速了鐵鍋的被腐蝕。四、金屬的防護有哪些防止金屬腐蝕的方法？金屬表面涂油漆金屬表面包上一層塑料層在金屬表面加油脂在金屬表面鍍上一層Cr金屬的防護常用的方法： 金屬的防護方法很多，如制成合金，也可采用噴漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離，以防止腐蝕；還可以采用電化學(xué)保護法防止金屬腐蝕等。3、電化學(xué)保護法： 此法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時，這種活潑金屬作為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護金屬的腐蝕。 這種方法常用于保護水中的鋼樁和海輪外殼等例如水中鋼鐵閘門的保護，通常在輪船的外殼水線以下處或在靠近螺旋漿的舵上焊上若干塊鋅塊，來防止船殼等的腐蝕。鋅小結(jié)：金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕：酸性較強吸氧腐蝕：酸性較弱或中性金屬的防護方法：1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)， 如：將鋼鐵制成不銹鋼。2、在金屬表面覆蓋保護層， 如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等。3、在要保護的金屬上連接一種比該金屬 更易失去電子的金屬。 左邊家用燃氣灶的中心部位很容易生銹，而右邊的食品罐頭放在南極已差不多90年了，卻很少生銹，你知道為什么嗎？