高二化學(xué)共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、分子立體構(gòu)型第1頁(yè)第1頁(yè)在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵原子都不顯電性。這樣共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵第2頁(yè)第2頁(yè)在化合物分子中，不同種原子形成 共價(jià)鍵，因?yàn)椴煌游娮幽芰Σ煌?，共用電子?duì)必定偏向吸引電子能力強(qiáng)原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力較弱原子一方相對(duì)地顯正電性。這么共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。極性鍵第3頁(yè)第3頁(yè)共價(jià)鍵分類(lèi)極性鍵非極性鍵第4頁(yè)第4頁(yè)極性鍵判斷辦法 由不同元素原子形成共價(jià)鍵普通是極性鍵，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等都含有極性

2、鍵。第5頁(yè)第5頁(yè)非極性鍵判斷辦法 由相同元素原子形成共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、一些共價(jià)化合物（如乙醇、乙烯等）和一些離子化合物（如Na2O2等）含有非極性鍵。第6頁(yè)第6頁(yè)極 性 分 子：分子中正負(fù)電荷中心不重疊，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷分布是不均勻，不對(duì)稱，這樣分子為極性分子。極性分子和非極性分子第7頁(yè)第7頁(yè)非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重疊，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷分布是均勻，對(duì)稱，這樣分子為極性分子。極性分子和非極性分子第8頁(yè)第8頁(yè)鍵極性與分子極性區(qū)別與聯(lián)系概念鍵極性分子極性含義決定原因聯(lián)系闡明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分

3、子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合多原子分子，是否是極性分子，由該分子空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。第9頁(yè)第9頁(yè)常見(jiàn)分子構(gòu)型及其分子極性（一）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2型H2非極性鍵非極性分子直線型N2非極性鍵非極性分子直線型第10頁(yè)第10頁(yè)類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY型HF極性鍵極性分子直線型NO極性鍵極性分子直線型常見(jiàn)分子構(gòu)型及其分子極性（二）第11頁(yè)第11頁(yè)常見(jiàn)分子構(gòu)型及其分子極性（三）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2Y型CO2極性鍵非極性分子直線型SO2極性鍵極性

4、分子角型H2O極性鍵極性分子角型H2S極性鍵極性分子角型第12頁(yè)第12頁(yè)常見(jiàn)分子構(gòu)型及其分子極性（四）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY3型BF3極性鍵非極性分子平面三角型NH3極性鍵極性分子三角錐型第13頁(yè)第13頁(yè)常見(jiàn)分子構(gòu)型及其分子極性（五）類(lèi)型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY4型CH4極性鍵非極性分子正四周體型CCl4極性鍵非極性分子正四周體型第14頁(yè)第14頁(yè)小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵極性分子非極性分子非極性分子第15頁(yè)第15頁(yè)練習(xí)1. 以下化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵是： A. 共價(jià)化合物中化學(xué)鍵 B. 離子化合物中共價(jià)鍵 C. 同種元素原子間共價(jià)鍵 D. 不同元素原子間共價(jià)鍵第16頁(yè)第16頁(yè)2. X、Y、Z是三種常見(jiàn)短周期元素，能夠形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y離子和Z離子有相同電子層結(jié) 構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。 （1）X離子符號(hào)為_(kāi) （2）Z2Y相應(yīng)水化物堿性比LiOH_ （3）Z2X屬于_（共價(jià)或離子）化合物，它與氯水反應(yīng) 化學(xué)方程式為_(kāi) （4）Z2Y2中含有_ 鍵和_鍵，它溶于水時(shí)發(fā)生 反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)S2強(qiáng)離子Na2S Cl22NaCl S離子非極性共價(jià)2Na2O2 2H2O4NaOH O2第17頁(yè)第17頁(yè)相同相溶極性分子易溶于極性溶劑中；