高考化學-硫酸例題和解答資料

1、高考化學硫酸例題和解答.資料高考化學硫酸例題和解答.資料7/7高考化學硫酸例題和解答.資料課時作業(yè)16硫酸一、選擇題(154分60時間：分)45分鐘滿分：100分1(2010校聯(lián)考優(yōu)化卷名)在以以下列圖所示的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象表達不正確的選項是()A蘋果塊會枯瘠C小試管內(nèi)有晶體析出B膽礬晶體表面有“白斑”DpH試紙變紅【剖析】A、B、C選項是利用濃硫酸的吸水性；而D選項中由于濃硫酸擁有脫水性，會將pH試紙脫水，因此pH試紙會變黑?！敬鸢浮緿2按以下實驗方法制備氣體，合理又合用的是()鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣B向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC亞硫酸鈉與濃硫酸反

2、應制備SO2D大理石與濃硫酸反應制備CO2【剖析】鋅與稀HNO3反應，被還原的是氮元素，產(chǎn)生的是氮的氧化物而不是H2；因氯化氫易溶于水，制備時用固體食鹽與濃H24反應；濃H2SO4中H濃度小，與CaCO3SO反應慢，且生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面使反應難以連續(xù)進行。故答案為C?！敬鸢浮緾3“綠色化學”要求從技術上、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環(huán)境的副作用。以下化學反應中，不吻合綠色化學看法的是()A用氨水吸取硫酸廠的尾氣：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制硫酸銅：Cu2H2SO4

3、=CuSO4SO22H2OD制硫酸銅：2CuO2=2CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O【剖析】綠色化學是人類與自然友善發(fā)展的化學，是21世紀化學發(fā)展的目標和方向。綠色化學要求我們盡可能研究和搜尋能充分利用的無傷害原料，最大限度地節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都爭取做到凈化和無污染。它要求我們在化工生產(chǎn)中充分考慮催化劑和載體的重復使用，全面回收未反應的原料、助溶劑、牢固劑等物質(zhì)，拒絕使用無法取代、無法回收、無法再生或不能夠重復使用的有明顯污染的物質(zhì)，努力做到?jīng)]有“三廢”的排放。在選項A、B、D中，每一種物質(zhì)都獲取了充分的利用，而且均沒有污染產(chǎn)生，但在選項C中，2mol硫酸只能生成1m

4、ol硫酸銅，同時還放出了有毒的二氧化硫氣體，因此選項C不吻合綠色化學的看法?！敬鸢浮緾4向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的積淀量與溶液pH的變化情況正確的選項是()【剖析】此題主要觀察定量的離子反應。當向NaHSO4溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液至中性時，反應的化學方程式為：2NaHSO4Ba(OH)2=2H2OBaSO4Na2SO4，離子反應方程式為：2HSO2Ba22OH2H4=BaSO42O；當積淀量達到最大值時，HSO24Ba2OH=BaSO4H2O?！敬鸢浮緼5將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()放出黃綠色氣體

5、B冒白霧，混雜物溫度高升C液體四濺，冒白煙D冒白霧，溫度降低【剖析】濃鹽酸擁有強揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃硫酸時，因濃硫酸擁有吸水性而使鹽酸濃度增加，同時濃硫酸吸水放熱，混雜物的溫度高升?！敬鸢浮緽6足量的鋅與以下酸反應，產(chǎn)生H2的量最多的是()A10mL18.4mol/LH2SO4B30mL3mol/L鹽酸C30mL2mol/LH2SO4D30mL5mol/LHNO3【剖析】濃H2SO4(18.4mol/L)、稀HNO3(5mol/L)與Zn反應都不產(chǎn)生H2；30mL3mol/L的HCl中H的物質(zhì)的量不如30mL2mol/LH2SO4中多，故Zn與稀H2SO4反應時

6、產(chǎn)生的H2量多?！敬鸢浮緾SO42、SO32、CO32和Cl的最好的一組是(7以下各組溶液中，能夠用來鑒別)ABa(NO3)2溶液和鹽酸BBaCl2溶液、澄清石灰水、鹽酸CAgNO3溶液、BaCl2溶液DBaCl2溶液、鹽酸、品紅【剖析】22A項，SO4、SO3與Ba(NO3)2溶液反應均產(chǎn)生白色積淀，加入鹽酸積淀均不溶解；B項，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項，四種離子與Ag均產(chǎn)生白色沉淀，SO42、SO32、CO32與Ba2均產(chǎn)生白色積淀，故無法鑒別；D項，先滴入BaCl2溶液，無現(xiàn)象的溶液中含Cl，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaCO3白色積淀，分別滴入鹽酸，積淀不

7、溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3?！敬鸢浮緿8已知98%的濃硫酸的濃度為()18.4molL1，則49%的硫酸溶液的濃度為1B大于9.2mol1A等于9.2molLL1D不能夠確定C小于9.2molL【剖析】設98%的濃硫酸的密度為1,49%的硫酸的密度為2，濃度為c2，據(jù)c1000wM可知：11000198%184molL98gmol11L1000249%c2198gmol1L1可得：18.4molL21c2，即c29.222molL11因硫酸的濃度越大，密度越大，故，12則c21。9.2molL【答案】C9某校化學小組學生測定硫酸銅晶體里結晶

8、水的含量。若實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，造成此結果可能的原因有()加熱前所用的坩堝未完好干燥加熱時有少量固體濺出被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)在空氣中冷卻后稱量加熱至樣品還有淡淡的藍色時就冷卻稱量ABCD【剖析】判斷實驗測得硫酸銅晶體中結晶水含量出現(xiàn)的誤差依照為：w(H2O)m(H2O)100%。m(CuSO4xH2O樣品)使m(H2O)增大，m(CuSO4xH2O樣品)不變；使m(H2O)減少，m(CuSO4xH2O樣品)不變。【答案】D10(2010浦模擬江)如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，以下說法正確的是()該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B1molZn與

9、足量的該硫酸反應生成2g氫氣C該硫酸與等體積水混雜所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/LD向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol【剖析】A項濃硫酸能腐化橡膠，應用磨口玻璃塞；B項中濃H2SO4與Zn反應不能夠生成氫氣；由于濃H2SO4的密度大于水的密度，等體積混雜所得溶液的體積小于兩者的體積和，故所得溶液的濃度大于9.2mol/L?！敬鸢浮緿11以下過程中，最后的白色積淀不用然是BaSO4的是()過分鹽酸通入SO2BaCl2溶液AFe(NO3)2溶液白色積淀過分鹽酸和BaCl2溶液Na2SO3溶液白色積淀BFe(NO3)2溶液硝酸BaCl

10、2溶液白色積淀C無色溶液D無色溶液過分鹽酸無積淀BaCl2溶液白色積淀【剖析】H、NO3能將SO2的水溶液中的SO32氧化成SO42，應選項A、B中最后獲取的是BaSO4積淀；某無色溶液先加入HCl無積淀消除Ag的攪亂，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，說明原溶液中必然含有SO42，即最后產(chǎn)生的積淀必然是BaSO4，選項C中的白色積淀可能是AgCl或BaSO4。【答案】C12如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內(nèi)盛有少量水(為了便于觀察，起初染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃H2SO4，靜置片刻?？捎^察到的現(xiàn)象有(填寫標號，有幾個填幾個)()小

11、試管內(nèi)液體分成兩層，上層無色，基層藍色BU形管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面高升C有少量的白色固體析出D以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化【剖析】由于濃硫酸是一種油狀液體，其密度大于飽和CuSO4溶液的密度，沿試管內(nèi)壁小心倒入濃H24時，溶液將分層且濃H24在基層(若振蕩，則不分層)。又由于濃SOSO24擁有強吸水性，使飽和CuSO4溶液中析出CuSO4固體，放出大量的熱，同時使錐形HSO瓶中氣體壓強增大，體積膨脹，以致U形管左邊液面下降，右邊液面高升?！敬鸢浮緽、C13已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混雜物，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混雜物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()Aa%B2a%C11.75a

12、%D10.75a%【剖析】此題能夠作以下分解：(NaH)S(Mg)SO4(NaH)SO4式量：2432243264243264因此，混雜物中Na、H、Mg元素的總質(zhì)量分數(shù)為a%24/323/4a%因此，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為13/4a%a%11.75a%【答案】C14氯磺酸(ClSO3H)是一種簡單水解的一元強酸，它能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。以下說法正確的選項是()AClSO3H與甲酸反應的化學方程式是：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4BClSO3H與足量NaOH溶液反應的主要產(chǎn)物是ClSO3NaCClSO3H的制備既可用氯化氫氣體與三氧化硫反應，又可用濃鹽酸與濃硫酸反應得到1L溶液，兩者的

13、pH同樣D同樣的0.1molL1的ClSO3H與HCl分別溶于水制成【剖析】此題的解答應緊扣氯磺酸簡單水解這一特點。它為什么會簡單水解？這是由于它水解后可生成牢固的HCl與H2SO4，因此，ClSO3H與足量NaOH溶液反應的主要產(chǎn)物不能能是ClSO3Na，而是NaCl與Na2SO4；同樣0.1molL1的ClSO3H與HCl分別溶于水制成1L溶液，前者的pH更小。也正是由于氯磺酸簡單水解(嚴格意義上說是一種爆炸性水解)，故它不能能存在于水溶液中，即不能能由濃鹽酸與濃硫酸反應獲取。ClSO3H與甲酸的反應不如與實驗室用濃硫酸與甲酸混雜制CO的反應相類比，再結合氯磺酸的水解，即可得出反應的化學方

14、程式。此題答案為A?！敬鸢浮緼15碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，以下說法正確的選項是()X氣體的主要成分是CO2和SO2Y氣體不是純凈氣體洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是亞硫酸鋇洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是碳酸鋇在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)從Z導管出來的氣體中有CO2ABCD【剖析】碳與濃硫酸反應生成的氣體為二氧化碳和二氧化硫；銅與濃硝酸反應開始生成的氣體為二氧化氮，此后硝酸濃度變稀生成的氣體是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反應將有硫酸根離子生成，積淀應為硫酸鋇；碳酸為弱酸不能能生成碳酸鋇；二氧化碳不反應，從Z排出，一氧化氮不反應，

15、也從Z排出，排出的一氧化氮與空氣中的氧結合生成紅棕色的二氧化氮?！敬鸢浮緽二、簡答題(40分)Ba2、Ag、Na、Cu2，陰離16A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是子分別是22NO3、SO4、Cl、SO3(離子不能夠重復出現(xiàn))，做以下實驗：(1)分別溶于水，只有C溶液顯藍色；(2)若把溶于水的四種溶液分別加鹽酸，B溶液出現(xiàn)積淀，D溶液中有刺激性氣味氣體逸出。則A為_溶液，B為_溶液，C為_溶液，D為_溶液。【剖析】由C溶液顯藍色可知該溶液中含有Cu2；向四種溶液中分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)積淀，說明該溶液中含有Ag，即為AgNO3溶液；D溶液出現(xiàn)刺激性氣味氣體，說明該溶液中含有SO3

16、2；據(jù)上述陰、陽離子的共存，組成物質(zhì)分別為AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO3；故A為BaCl2、C為CuSO4、D為Na2SO3。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2SO317AF均為中學化學中常有的物質(zhì)，它們之間相互轉變的關系以以下列圖所示(反應生成的水已略去)：(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A_，D_，F(xiàn)_。(2)單質(zhì)C與D的濃溶液反應時，若轉移0.1mol電子，則生成E物質(zhì)的質(zhì)量為【剖析】A的溶液電解后生成兩種單質(zhì)(B和C)以及化合物D，說明A_g。是不爽朗金屬的含氧酸鹽也許是爽朗金屬的無氧酸鹽。若是不爽朗金屬的含氧酸鹽，則兩種單質(zhì)中一種是金屬，另一種是氧氣，生成的化

17、合物D是含氧酸。若是爽朗金屬的無氧酸鹽，則兩種單質(zhì)都是非金屬單質(zhì)，其中一種是氫氣，另一種是所含非金屬元素的單質(zhì)，生成的化合物D是強堿。由于單質(zhì)C能夠與電解生成的化合物D反應生成E和A，且E在催化劑作用下能夠與電解生成的另一種單質(zhì)B發(fā)生反應，能夠初步確定A是不爽朗金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)，依次能夠確定其他各物質(zhì)。A：CuSO4；B：O2；C：Cu；D：H2SO4；E：SO2；F：SO3。最后經(jīng)過考據(jù)，吻合題給轉變關系。依照反應：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O2mole64g0.1molxx64g0.1mol3.2g2mol【答案】(1)CuSO4H2SO4SO3(2)3.

18、218(2010鄭州檢測)某化學興趣小組為研究銅跟濃硫酸的反應，用以以下列圖裝置進行有關實驗。請回答以下問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B和C中溶液都會出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但原因卻不同。B中褪色的原因是由于SO2擁有_性，C中反應的離子方程式為_。(3)為了證明SO2的氧化性，可將其通入_中。實驗中用必然量銅片和濃硫酸在加熱條件下充分反應后，最后銅片仍有節(jié)余。依照所學的知識可知溶液中必然還有硫酸節(jié)余，請你設計一個簡單實驗考據(jù)(寫出詳盡操作和預期的現(xiàn)象)：_。若實驗中用12.8g銅片和30mL18mol/L濃硫酸反應，假定反應前后溶液的體積不變，1銅片恰好完好反應，則反應耗資的硝酸鉀為_mol。(用含a的代數(shù)式表示)【剖析】(3)SO2可氧化H2S，生成S，若將SO2通入氫硫酸中，